下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用(力) 属同种类型的是( ）A．碘和干冰的升...

试题详情

下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用(力) 属同种类型的是( ）

A．碘和干冰的升华 B．二氧化硅和生石灰的熔化

C．氯化钠和铁的熔化 D．氯化钠和氯化氢分别溶于水

高二化学选择题中等难度题

少年，再来一题如何？

试题答案

试题解析

相关试题

下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用（力），属同种类型的是（）
A．碘和干冰的升华
B．二氧化硅和生石灰的熔化
C．氯化钠和铁的熔化
D．食盐和冰的熔化
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用(力) 属同种类型的是(   ）
A．碘和干冰的升华                        B．二氧化硅和生石灰的熔化
C．氯化钠和铁的熔化                      D．氯化钠和氯化氢分别溶于水

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列各组物质汽化或熔化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是（　　）
A. 二氧化硅和生石灰的熔化　　 B. 碘和干冰的升华　　 C. 氯化钠和铁的熔化　　 D. 食盐和冰的熔化

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列各组物质汽化或熔化时，所克服的微粒间的作用力，属同种类型的是
A．碘和干冰的升华　　　　　　　　　　 B．二氧化硅和生石灰的熔化
C．氯化钠和铁的熔化　　　　　　　　　 D．食盐和冰醋酸的熔化

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列各组物质熔化或气化时,所克服的微粒间的作用力属同种类型的是　　
A．SiO2和干冰的熔化　　　　　　　　　　 B．氧化钠和钠的熔化
C．晶体硅和晶体硫的熔化　　　　　　　　 D．碘和干冰的气化

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列各组物质汽化或熔化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是（　　）。
①碘和干冰的升华
②二氧化硅和生石灰熔化
③氯化钠和铁的熔化
④苯和己烷的蒸发
A．①②　　　　　　 B．②③　　　　　　　　 C．①④　　　　　　　　 D．③④

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是
A. SiO2和CaO的熔化　　 B. 氧化钠和铁的熔化
C. 碘和干冰的气化　　 D. 晶体硅和晶体硫的熔化

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
下列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是
A. SiO2和CaO的熔化　　 B. 氧化钠和铁的熔化
C. 碘和干冰的气化　　 D. 晶体硅和晶体硫的熔化

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是
A．SiO₂和CaO的熔化 B．氧化钠和铁的熔化
C．碘和干冰的气化 D．晶体硅和晶体硫的熔化

高二化学选择题简单题查看答案及解析
(1)下列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是____________
A.SiO2和CaO的熔化　　　　　　　　　　　　　 B.氧化钠和铁的熔化
C.碘和干冰的气化　　　　　　　　　　　　　　 D.晶体硅和晶体硫的熔化
(2)下列关于晶体的说法正确的组合是__________
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤晶格能由大到小顺序：MgCl2>NaCl> NaBr
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦晶体中分于间作用力越大，分子越稳定
A.①②③⑥　　　　 B.③⑤　　　　 C.③⑤⑥　　　 D.①②④
(3)用价层电子对互斥理论预侧H2S和SO3的立体结构，两个结论都正确的是________________
A.V形；平面三角形　　　　　 B. V形；三角锥形
C.直线形；平面三角形　　　　 D.直线形；三角锥形
(4)短周期元索W、 X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、 X与Z位于同一主族。W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是______________
A.WZ2分子中所有原子最外层都满足8电子结构
B.W的最简单的气态氢化物的沸点比Y的最简单的气态氢化物的沸点低
C.电负性大小州序为：X>W>Y
D.原子半径大小顺序为：X
(5)如图是氯化铯晶体的晶胞（晶体中的最小重复单元）已知晶体中两个最近的Cs离子核间距离为acm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数.则氯化铯晶体的密度是__________________
A. 　　　　　　 B. 　　 C. 　　　　　　 D.
(6)I、为减少温室效应，科学家设计反应：C02+4H2=CH4+2H2O以减少空气中CO2
①若有1molCH4生成.则有_________mol键和_________mol键断裂.
②CH4失去H- (氢负离子)形成CH3+(甲基正离子)已知CH3+的空间结构是平面正三角形，则CH3+中碳原子的杂化方式为___________。
II、金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物(如羰基铁)。形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的外围电子和CO提供的电子总和等于18，
③写出Fe2+的价层电子的电子排布图___________。
④金属羰基配合物中，微粒间作用力有_______(填字母代号)
a.离子键　　　　 b、共价键　　　　 c、配位键　　　　　 d，金属键
⑤羰基铁是一种黄色油状液体.熔点，沸点。由此推测，固体羰基铁更接近于______(填晶体类型).若用Fe (CO)x表示羰基铁的化学式.x=______
III.用光气（COCl2）与甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO.
⑥与COCl2互为等电子体的一种阴离子为____________。
⑦甲胺极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为_____________。
⑧铁单质的某种晶体结构如图所示，每个晶胞中含Ni原子数目为____。

高二化学填空题困难题查看答案及解析