《本草纲目》曾记载利尿剂甘汞(Hg2Cl2)制法:"用水银一两,白矾[KAl(SO4)2]二两,食盐一两,同研,不见星。铺于器内,以小乌盆覆之,筛灶灰,盐水和,封固盘口,以炭打二柱香取开,则粉升于盆上矣,其白如雪,轻盈可爱,一两汞可升粉八钱。”
(1)甘汞(Hg2Cl2)中化学键类型主要为___________.
(2)[KAl(SO4)2]所属物质类别为__________ (填标号)
A.酸式盐 B.复盐 C.正盐 D.混盐 E.硫酸盐
(3)文中“同研”涉及的操作,若在实验室通风橱内完成,则所需的仪器是_______。
(4)文中“则粉升于盆上矣”涉及的混合物分离方法是__________
(5)甘汞(Hg2Cl2)制备反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________,该反应中还原产物是__________。
(6)已知文中一两等于十钱,则甘汞的产率约为________(保留三位有效数字)。
(7)由甘汞(Hg2Cl2)光照可得外科用药升汞(HgCl2),该反应化学方程式为___________.
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氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今。
(1)《本草纲目》曾记载利尿剂甘汞(Hg2Cl2)制法:“用水银一两,白矾[KAl(SO4)2•12H2O]二两,食盐一两,同研,不见星。铺于器内,以小乌盆覆之,筛灶灰,盐水和,封固盘口,以炭打二柱香取开,则粉升于盆上矣,其白如雪,轻盈可爱,一两汞可升粉八钱。”
①KAl(SO4)2•12H2O所属物质类别为___________ (填标号)。
A.硫酸盐 B.酸式盐 C.正盐 D.电解质
②文中“则粉升于盆上矣”涉及的分离方法是___________。
③甘汞(Hg2Cl2)制备反应中,还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______,该反应中还原产物是_______。
④由甘汞(Hg2Cl2)光照可得外科用药升汞(HgCl2),该反应化学方程式为_________。
(2)H2O2、酸性KMnO4在生产、生活、医疗卫生中常用作消毒剂,高锰酸钾造成的污渍可用草酸 (H2C2O4 )去除,完成下列问题。
①对于下列涉及H2O2的反应,H2O2仅体现氧化性的反应是_____(填标号,下同),H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_______。
A.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
B.2H2O2=2H2O+O2↑
C.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
②酸性高锰酸钾与草酸反应,氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。
③在稀硫酸中,KMnO4和H2O2反应的离子方程式为_________。
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《本草纲目》曾记载利尿剂甘汞(Hg2Cl2)制法:"用水银一两,白矾[KAl(SO4)2]二两,食盐一两,同研,不见星。铺于器内,以小乌盆覆之,筛灶灰,盐水和,封固盘口,以炭打二柱香取开,则粉升于盆上矣,其白如雪,轻盈可爱,一两汞可升粉八钱。”
(1)甘汞(Hg2Cl2)中化学键类型主要为___________.
(2)[KAl(SO4)2]所属物质类别为__________ (填标号)
A.酸式盐 B.复盐 C.正盐 D.混盐 E.硫酸盐
(3)文中“同研”涉及的操作,若在实验室通风橱内完成,则所需的仪器是_______。
(4)文中“则粉升于盆上矣”涉及的混合物分离方法是__________
(5)甘汞(Hg2Cl2)制备反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________,该反应中还原产物是__________。
(6)已知文中一两等于十钱,则甘汞的产率约为________(保留三位有效数字)。
(7)由甘汞(Hg2Cl2)光照可得外科用药升汞(HgCl2),该反应化学方程式为___________.
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《本草纲目》曾记载利尿剂甘汞(Hg2Cl2)制法:"用水银一两,白矾[KAl(SO4)2]二两,食盐一两,同研,不见星。铺于器内,以小乌盆覆之,筛灶灰,盐水和,封固盘口,以炭打二柱香取开,则粉升于盆上矣,其白如雪,轻盈可爱,一两汞可升粉八钱。”
(1)甘汞(Hg2Cl2)中化学键类型主要为___________.
(2)[KAl(SO4)2]所属物质类别为__________ (填标号)
A.酸式盐 B.复盐 C.正盐 D.混盐 E.硫酸盐
(3)文中“同研”涉及的操作,若在实验室通风橱内完成,则所需的仪器是_______。
(4)文中“则粉升于盆上矣”涉及的混合物分离方法是__________
(5)甘汞(Hg2Cl2)制备反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________,该反应中还原产物是__________。
(6)已知文中一两等于十钱,则甘汞的产率约为________(保留三位有效数字)。
(7)由甘汞(Hg2Cl2)光照可得外科用药升汞(HgCl2),该反应化学方程式为___________.
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《木草纲日》对轻粉(Hg2Cl2)的制法作如下记载:“用水银-两,白矾(明矾)二两。食盐一两。同研不见星,铺于铁器内,以小乌盆覆之,筛灶灰盐水和,封固盆口,以炭打二炷香,取开则粉升于盆上矣。其白如雪,轻盈可爱,一两汞可升粉八钱。”下列说法正确的是( )
A.制备过程中未发生氧化还原反应
B.制备过程中发生了物质的升华
C.反应过程中一定没有氧气参与
D.该记载中,Hg2Cl2产率为80%
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《本草图经》有“白矾多人药用”。白矾[KAl(SO4)2·12H2O]又称明矾.钾铝矾、钾明矾等,是一种重要的化学试剂。下列说法正确的是( )
A.含白矾的药物不宜与胃药奧美拉唑碳酸氢钠胶囊同时服用
B.0.1mol•L-1白矾溶液完全水解生成Al(OH)3胶粒数小于6.02×1022
C.向含0.1mol白矾的溶液中滴入Ba(OH)2溶液,若SO42-和Al3+全部转化为BaSO4和Al(OH)3沉淀,则此时生成沉淀的质量最大
D.室温下,0.1mol•L-1白矾溶液中水电离出c(H+)小于10-7mol·L-1
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《本草图经》有“白矾多人药用”。白矾[KAl(SO4)2·12H2O]又称明矾.钾铝矾、钾明矾等,是一种重要的化学试剂。下列说法正确的是( )
A.含白矾的药物不宜与胃药奧美拉唑碳酸氢钠胶囊同时服用
B.0.1mol•L-1白矾溶液完全水解生成Al(OH)3胶粒数小于6.02×1022
C.向含0.1mol白矾的溶液中滴入Ba(OH)2溶液,若SO42-和Al3+全部转化为BaSO4和Al(OH)3沉淀,则此时生成沉淀的质量最大
D.室温下,0.1mol•L-1白矾溶液中水电离出c(H+)小于10-7mol·L-1
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《新修本草》是我国古代中药学著作之一,记载药物844种,其中有关于“青矾”的描述为“本来绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃烧之赤色,据此推测,“青矾”的主要成分为( )
A. CuSO4·5H2O B. KAl(SO4)2·12H2O C. Fe2(SO4)3·9H2O D. FeSO4·7H2O
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《本草纲目》中“石碱”一条记载:石碱出山东济宁诸处,彼人采篙寥之属,晒干烧灰,以水淋汁,久则凝淀如石,洗衣发面,亦去垢发面。这里的“石碱”是指
A. KOH B. KAl (SO4)2 C. KHCO3 D. K2CO3
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发生台风或暴雨袭击常受会洪水泛滥,在受灾地区为了保证饮用水的质量,减少疾病的发生,应向灾民发放饮水清洁剂。你认为下列物质最适宜做饮水清洁剂的是
A. H2O、SO2 B. Cl2 、 KAl(SO4)2·12H2O
C. Ca(ClO)2、KAl(SO4)2·12H2O D. H2SO4、亚硫酸钠
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明矾[KAl(SO4)2•12H2O]在生产、生活中有广泛用途:饮用水的净化;造纸工业上作施胶剂;食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料—铝灰(含 Al、Al2O3 及少量 SiO2 和 FeO•xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)欲配制 480 ml 1.0 mol / L H2SO4 溶液,需要 18 mol / L H2SO4 溶液的体积是 __,已有下列仪器:烧杯,量筒,胶头滴管,玻璃棒,还需用到的仪器是 ______。
(2)明矾净水的原理是 ________(用离子方程式表示)。
(3)检验滤液 A 中是否存在 Fe2+ 的实验操作是 ________。
(4)在滤液 A 中加入高锰酸钾溶液的目的是 ______(用离子方程式表示)(该条件下 MnO4- 转化为 Mn2+)
(5)已知:加入 MnSO4,Mn2+ 可与 MnO4- 反应生成 MnO2,该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ____。
(6)操作Ⅱ是 _____、______、过滤、洗涤、干燥。
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