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《本草图经》有“白矾多人药用”。白矾[KAl(SO4)2·12H2O]又称明矾.钾铝矾、钾明矾等，是一种重要的化学试剂。下列说法正确的是（ ）
A.含白矾的药物不宜与胃药奧美拉唑碳酸氢钠胶囊同时服用
B.0.1mol•L-1白矾溶液完全水解生成Al(OH)3胶粒数小于6.02×1022
C.向含0.1mol白矾的溶液中滴入Ba(OH)2溶液，若SO42-和Al3+全部转化为BaSO4和Al(OH)3沉淀，则此时生成沉淀的质量最大
D.室温下，0.1mol•L-1白矾溶液中水电离出c(H+)小于10-7mol·L-1
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《本草图经》有“白矾多人药用”。白矾[KAl(SO4)2·12H2O]又称明矾.钾铝矾、钾明矾等，是一种重要的化学试剂。下列说法正确的是（ ）
A.含白矾的药物不宜与胃药奧美拉唑碳酸氢钠胶囊同时服用
B.0.1mol•L-1白矾溶液完全水解生成Al(OH)3胶粒数小于6.02×1022
C.向含0.1mol白矾的溶液中滴入Ba(OH)2溶液，若SO42-和Al3+全部转化为BaSO4和Al(OH)3沉淀，则此时生成沉淀的质量最大
D.室温下，0.1mol•L-1白矾溶液中水电离出c(H+)小于10-7mol·L-1
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明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种重要的化学试剂。下列说法正确的是（ ）
A.含明矾的药物不宜与胃药奥美拉唑碳酸氢钠胶囊同时服用
B.0.1mol·L-1明矾溶液完全水解生成Al(OH)3胶粒数小于6.02×1022
C.向含0.1mol明矾的溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当生成沉淀的质量最大时，SO42-和Al3+全部转化为BaSO4和Al(OH)3沉淀
D.室温下，0.1mol·L-1明矾溶液中水电离出c(H+)小于10-7mol·L-1
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明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4、和H2SO4的工艺过程如下所示：
焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O + 3S = 2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2 + 48H2O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是________。
（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是________。
（3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图所示，该晶体中Al的配位数是________。
（4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是________。
（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：
2SO2（g）+ O2（g）
2SO3（g） △H1 = －197 kJ /mol；H2O（g）
H2O（l） △H2 = －44 kJ/mol；2SO2（g）+ O2（g）+ 2H2O（g）=2H2SO4（aq） △H3 = －545 kJ/mol。
则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是________。
焙烧948 t明矾（M = 474 g/mol），若SO2的利用率为96%，可产生质量分数为98%的硫酸________t。
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（15分）【化学——选修化学与技术】明矾石经处理后得到明矾[ KAl（SO4）2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：
焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）2·12H2O+3S＝2K2SO4 +2Al2O3+9SO2+48H2O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是 （2分）；（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 （2分）；
（3）A12O3在一定条件下可制得AIN，其晶体结构如图所示，该晶体中Al的配位数是 （2分）；
（4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是 （3分）；
（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：
2SO2（g） +O2（g）
2SO3（g） △H1= 一197 kJ/mol；2H2O （g）＝2H2O（1） △H2＝一44 kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）＝2H2SO4（l） △H3＝一545 kJ/mol。
则SO3 （g）与H2O（l）反应的热化学方程式是 （3分）；
（6）焙烧948吨明矾（M＝474g/mol ），若SO2 的利用率为96%，可生产质量分数为98％的硫酸 吨（3分）。
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【化学——选修2 化学与技术】（15分）明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO4）2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4、和H2SO4的工艺过程如下所示：
焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）2·12H2O + 3S === 2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2 + 48H2O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是 。
（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 。
（3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图所示，该晶体中Al的配位数是 。
（4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是 。
（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：
2SO2（g）+ O2（g）
2SO3（g） △H1 = －197 kJ /mol；H2O（g）
H2O（l） △H2 = －44 kJ/mol；2SO2（g）+ O2（g）+ 2H2O（g）
2H2SO4（aq） △H3 = －545 kJ/mol。则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是 。
焙烧948 t明矾（M = 474 g/mol），若SO2的利用率为96%，可产生质量分数为98%的硫酸______ t。
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从明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：
已知：明矾焙烧的化学方程式为：4[KAl(SO4)2·12H2O] + 3S＝2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2↑+ 48H2O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为： 。
（2）步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有_____________。
A．粉碎固体混合物 B．降低温度 C．不断搅拌 D．缩短浸泡时间
（3）明矾焙烧完全后，从步骤②的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 。
（4）步骤③电解的化学方程式是 ，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是： 。
（5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)
转化为Ni(OH)2，则该电池的正极电极反应式是 。
（6）焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO2 的转化率为96%，可生产质量分数为98％的H2SO4质量为 吨(列出计算表达式)。
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从明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：
已知：明矾焙烧的化学方程式为：4[KAl(SO4)2·12H2O] + 3S＝2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2↑+ 48H2O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为： 。
（2）步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有_____________。
A．粉碎固体混合物 B．降低温度 C．不断搅拌 D．缩短浸泡时间
（3）明矾焙烧完全后，从步骤②的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 。
（4）步骤③电解的化学方程式是 ，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是： 。
（5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则该电池的正极电极反应式是 。
（6）焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO2 的转化率为96%，可生产质量分数为98％的H2SO4质量为 吨(列出计算表达式)。
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氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
(1)《本草纲目》曾记载利尿剂甘汞(Hg2Cl2)制法：“用水银一两，白矾[KAl(SO4)2•12H2O]二两，食盐一两，同研，不见星。铺于器内，以小乌盆覆之，筛灶灰，盐水和，封固盘口，以炭打二柱香取开，则粉升于盆上矣，其白如雪，轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。”
①KAl(SO4)2•12H2O所属物质类别为___________ (填标号)。
A.硫酸盐 B.酸式盐 C.正盐 D.电解质
②文中“则粉升于盆上矣”涉及的分离方法是___________。
③甘汞(Hg2Cl2)制备反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______，该反应中还原产物是_______。
④由甘汞(Hg2Cl2)光照可得外科用药升汞(HgCl2)，该反应化学方程式为_________。
(2)H2O2、酸性KMnO4在生产、生活、医疗卫生中常用作消毒剂，高锰酸钾造成的污渍可用草酸 (H2C2O4 )去除，完成下列问题。
①对于下列涉及H2O2的反应，H2O2仅体现氧化性的反应是_____(填标号，下同)，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_______。
A.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
B.2H2O2=2H2O+O2↑
C.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
②酸性高锰酸钾与草酸反应，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。
③在稀硫酸中，KMnO4和H2O2反应的离子方程式为_________。
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明矾石经处理后得到明矾（ KAl(SO4)2·12H2O）。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：
焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O+3S＝2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是__________________。
（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是_____________________。
（3）A12O3在一定条件下可制得AIN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al的配位数是____。
（4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是_____________________________。
（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：
2SO2(g) +O2(g)
2SO3(g) △H1= 一197 kJ/mol；2H2O (g)＝2H2O(1) △H2＝一44 kJ/mol；
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l) △H3＝一545 kJ/mol。
则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是__________________________。
焙烧948t明矾(M＝474 g/mol )，若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98％的硫酸________t。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
2SO3（g） △H1 = －197 kJ /mol；
2SO3（g） △H1= 一197 kJ/mol；
2SO3（g） △H1 = －197 kJ /mol；
2SO3(g) △H1= 一197 kJ/mol；