某同学欲配制 200 mL 物质的量浓度为 0.1 mol·L-1 的 CuSO4溶液。
(1)完成该实验用到的仪器主要有:______、______、______、 烧杯、 玻璃棒、 药匙。
(2)如果用 CuSO4固体来配制,应该称量固体的质量为______。 如果用 CuSO4·5H2O来配制,应该称量固体的质量为______。
(3)写出整个实验简单的操作过程:计算→______ →溶解→______→洗涤→______ →摇匀→装瓶→贴标签。
(4)定容时的正确操作是:待容量瓶中的液体液面距离容量瓶的刻度线 1~2 cm 时,改用______滴加,并且目光要平视刻度线,至______,定容完成。
(5)下列操作对溶液的浓度有何影响?用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。
①配制的过程中有少量的液体溅出烧杯。 （___）
②使用前容量瓶用蒸馏水洗涤,且没有干燥。 （___）
③定容时俯视液面。 （___）
④定容时,不小心加水过量,马上再用胶头滴管吸出。 （___）
高一化学实验题中等难度题
某同学欲配制 200 mL 物质的量浓度为 0.1 mol·L-1 的 CuSO4溶液。
(1)完成该实验用到的仪器主要有:______、______、______、 烧杯、 玻璃棒、 药匙。
(2)如果用 CuSO4固体来配制,应该称量固体的质量为______。 如果用 CuSO4·5H2O来配制,应该称量固体的质量为______。
(3)写出整个实验简单的操作过程:计算→______ →溶解→______→洗涤→______ →摇匀→装瓶→贴标签。
(4)定容时的正确操作是:待容量瓶中的液体液面距离容量瓶的刻度线 1~2 cm 时,改用______滴加,并且目光要平视刻度线,至______,定容完成。
(5)下列操作对溶液的浓度有何影响?用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。
①配制的过程中有少量的液体溅出烧杯。 （___）
②使用前容量瓶用蒸馏水洗涤,且没有干燥。 （___）
③定容时俯视液面。 （___）
④定容时,不小心加水过量,马上再用胶头滴管吸出。 （___）
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某同学欲配制480 mL 物质的量浓度为0.1mol.L-1的CuSO4溶液。
（1）完成该实验用到的仪器主要有：托盘天平、胶头滴管、____________,烧杯、玻璃棒、药匙。
（2）如果用CuSO4固体来配制，应该称量固体的质量为_________________。如果用CuSO4.5H2O来配制，应该称量固体的质量为____________________。
（3）写出整个实验简单的操作过程：计算→__________→溶解→转移→洗涤→____________→摇匀。
（4）定容时的正确操作是：待容量瓶中的液体液面距离容量瓶的刻度线1 ～2 cm时，改用___________滴加，并且目光要平视刻度线，至______________，定容完成。
（5）下列操作对溶液的浓度有何影响？用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。
① 配制的过程中有少量的液体溅出烧杯。( )
② 使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥。( )
③ 定容时俯视液面。( )
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某同学欲配制480 mL 物质的量浓度为0.1mol.L-1的CuSO4溶液。
（1）完成该实验用到的仪器主要有：托盘天平、胶头滴管、____________,烧杯、玻璃棒、药匙。
（2）如果用CuSO4固体来配制，应该称量固体的质量为_________________。如果用CuSO4.5H2O来配制，应该称量固体的质量为____________________。
（3）写出整个实验简单的操作过程：计算→__________→溶解→转移→洗涤→____________→摇匀。
（4）定容时的正确操作是：待容量瓶中的液体液面距离容量瓶的刻度线1 ～2 cm时，改用___________滴加，并且目光要平视刻度线，至______________，定容完成。
（5）下列操作对溶液的浓度有何影响？用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。
① 配制的过程中有少量的液体溅出烧杯。( )
② 使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥。( )
③ 定容时俯视液面。( )
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某同学欲配制480 mL 物质的量浓度为0.1mol.L-1的CuSO4溶液。
（1）完成该实验用到的仪器主要有：托盘天平、胶头滴管、____________,烧杯、玻璃棒、药匙。
（2）如果用CuSO4固体来配制，应该称量固体的质量为_________________。如果用CuSO4.5H2O来配制，应该称量固体的质量为____________________。
（3）写出整个实验简单的操作过程：计算→__________→溶解→转移→洗涤→____________→摇匀。
（4）定容时的正确操作是：待容量瓶中的液体液面距离容量瓶的刻度线1 ～2 cm时，改用___________滴加，并且目光要平视刻度线，至______________，定容完成。
（5）下列操作对溶液的浓度有何影响？用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。
① 配制的过程中有少量的液体溅出烧杯。( )
② 使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥。( )
③ 定容时俯视液面。( )
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某同学欲配制480 mL物质的量浓度为0.1mol·L-1的CuSO4溶液。
(1)完成该实验用到的仪器主要有：托盘天平、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、药匙和____________。
(2)写出整个实验简单的操作过程：计算→称量→溶解→转移→____________→定容→摇匀。
(3)如果用CuSO4固体来配制，应该称量固体的质量为_________________；如果用CuSO4·5H2O来配制，应该称量固体的质量为____________________。
(4)下列操作使配制的溶液浓度偏低的是__________________。
A.配制的过程中有少量的液体溅出烧杯。
B.使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥。
C.定容时俯视液面。
D.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线。
(5)取配制好的溶液50 mL用水稀释到100 mL所得溶液中Cu2+的物质的量浓度为_________。
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实验需498mL0.200mol/L的CuSO4溶液，实验室用胆矾晶体配制溶液，请填写下列空白：
（1）需称取胆矾晶体________ ｇ；
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、药匙，还缺少的仪器是________ 、________ 、________；
（3）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（填序号）________ 。
a.定容时俯视 b.未洗涤烧杯
c.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d.称量时物品和砝码位置放反（1g以下用游码）
e.将胆矾改成16.0g无水CuSO4配制
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配制物质的量浓度为0.2 mol∕L体积为200 mL CuSO4溶液，下列说法正确的是( )
A.取用6.4 g CuSO4溶解于200 mL 水中
B.若取出100 mL该溶液，Cu2+的浓度为0.1 mol ∕ L
C.配制该浓度的CuSO4溶液，需CuSO4·5H2O 10 g
D.最终所配成的溶液中含有Cu2+个数为3.01×1022
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实验室欲用NaOH固体配制0.1mol•L﹣1的NaOH溶液500mL：
（1）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有____．
（2）要完成本实验该同学应称出______g NaOH．
（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作对浓度无影响的是__（填代号）．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④ 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
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实验室欲用NaOH固体配制0.1mol•L﹣1的NaOH溶液500mL：
（1）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有____．
（2）要完成本实验该同学应称出______g NaOH．
（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是___．无影响的是__（填代号）．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线 ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
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配制lOO mL 0．5mol·L-1碳酸钠溶液
(1)配制碳酸钠溶液时需要用到的玻璃仪器有________
(除托盘天平外，按实验使用先后顺序，写出主要四种)
(2)下列操作结果，导致配制溶液物质的量浓度结果偏低的是
a．没有将洗涤液转移到容量瓶中
b．容量瓶洗净后未经干燥处理
e．转移过程中有少量的溶液溅出
d．摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线
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