铅蓄电池是典型的可充电电池,电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++2SO42一2PbSO4+2H2O。下列说法正确的是
A.放电时,负极的电极反应式是PbO2+4H++SO42一+2e一=PbSO4+2H2O
B.充电时,电解液中H2SO4的浓度将变小
C.放电时,PbO2发生氧化反应
D.充电时,蓄电池的正极和外接电源的正极相连
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铅蓄电池是典型的可充电电池,电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++2SO42一2PbSO4+2H2O。下列说法正确的是
A.放电时,负极的电极反应式是PbO2+4H++SO42一+2e一=PbSO4+2H2O
B.充电时,电解液中H2SO4的浓度将变小
C.放电时,PbO2发生氧化反应
D.充电时,蓄电池的正极和外接电源的正极相连
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铅蓄电池是一种典型的可充电电:池。电池总反应式为:
Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O
下列说法正确的是 ( )
A.放电时:电子流动方向由A经导线流向B
B.放电时:两极质量增加相等
C.充电时:铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连
D.充电时:阳极反应是PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+
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(16分)铅蓄电池是典型的可充型电池,它的正负极是惰性材料,电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O。请回答下列问题:
(1)、放电时:正极的电极反应式是________________;正极区PH值将________(填“变大”“变小”“不变”);电解液中H2SO4的浓度将变________;当外电路通过1mol电子时,理论上负极板的质量增加________g。
(2)、在完全放电耗尽PbO2和Pb时,若按图连接,电解一段时间后,则在A电极上生成________,B电极上生成________,此时铅蓄电池的正负极的极性将________。
(3)、某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料,实现了在通常条件下不能发生的反应:
Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑。
请在方框中画出能够实现这一反应的装置图。
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(16分)铅蓄电池是典型的可充型电池,它的正负极是惰性材料,电池总反应式为:
Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O
请回答下列问题:
(1)、放电时:正极的电极反应式是________________;正极区PH值将________(填“变大”“变小”“不变”);电解液中H2SO4的浓度将变________;当外电路通过1mol电子时,理论上负极板的质量增加________g。
(2)、在完全放电耗尽PbO2和Pb时,若按图连接,电解一段时间后,则在A电极上生成________,B电极上生成________,此时铅蓄电池的正负极的极性将________。
(3)、某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料,实现了在通常条件下不能发生的反应:
Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑。
请在方框中画出能够实现这一反应的装置图。
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电瓶车所用电池一般为铅蓄电池,这是一种典型的可充电电池,电池总反应式为Pb+PbO2+4H++2SO
2PbSO4+2H2O,则下列说法正确的是( )
A. 放电时:电子流动方向由A经导线流向B
B. 放电时:正极反应是Pb-2e-+SO===PbSO4
C. 充电时:铅蓄电池的负极应与充电器的正极相连
D. 充电时:阳极反应是PbSO4-2e-+2H2O===PbO2+SO
+4H+
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实验内容 | 实验方法 | 实验现象及原因分析 |
①碘离子浓度增大对平衡的影响 | ______ | ______ |
②铅离子浓度减小对平衡的影响 | ______ | ______ |
③______ | 在PbI2悬浊液中加入少量FeCl3饱和溶液 | ______ |
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铅蓄电池属于二次电池。下图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图,电解质是H2SO4溶液。电池反应为:Pb+PbO2+4H++2SO42— 2PbSO4+2H2O
下列有关说法正确的是
A.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,若制得氯气2.24L,则电池内消耗的H2SO4的物质的量是 0.2mol
B.K与N相接时,H+向正极区迁移
C.K与M连接时,所用电源的b极为负极
D.K与M相接时,阳极附近的pH逐渐增大
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