下列关于卤族元素的比较中，错误的是
A气态氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI B单质氧化性：F2>Cl2>Br2>I2
C．离子的还原性：F－>Cl－>Br－>I－ D．元素的非金属性：F>Cl>Br>I
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下列关于卤族元素的比较中，错误的是
A气态氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI B单质氧化性：F2>Cl2>Br2>I2
C．离子的还原性：F－>Cl－>Br－>I－ D．元素的非金属性：F>Cl>Br>I
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下列关于卤族元素性质变化规律错误的是
A．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF B．单质熔沸点：I2＞Br2＞Cl2＞F2
C．还原性：HI＞HBr＞HCl＞HF D．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
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下列叙述错误的是
A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子
B．依Li、Na、K、Rb，单质熔沸点升高，密度增大
C．单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
D． 氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
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下列关于卤族元素的递变规律不正确的是
A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱
C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强，颜色逐渐变深
D．F2、Cl2、Br2、I2的密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高
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下列关于卤族元素的递变规律不正确的是( )
A. F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱
B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱
C. F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强，颜色逐渐变深
D. F2、Cl2、Br2、I2的密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高
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关于卤族元素氟、氯、溴、碘的叙述中，正确的是( )
①单质的密度依次增大；
②常温常压下单质分子间的作用力依次增强；
③气态氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI；
④非金属性依次增强；
⑤气态氢化物水溶液的酸性：HCl<HBr<HI；
⑥简单离子的还原性：F-<Cl-<Br-<I-；
⑦单质与氢气化合由难到易的顺序为：F2>Cl2>Br2>I2
A. ①③⑤⑥⑦ B. ①②③⑤ C. ①②③④⑥ D. ①②③⑤⑥
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以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是（ ）
A．HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱
B．单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢气化合最容易的是F2
C．HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF
D．单质F2、Cl2、Br2、I2中，I2的沸点最高
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卤族元素的单质能与H2反应
| H2+F2=2HF | 在暗处能剧烈化合并发生爆炸 |
| H2+Cl2=2HCl | 光照或点燃发生反应 |
| H2+Br2=2HBr | 加热至一定温度才能反应 |
| H2+I2=2HI | 不断加热才能缓慢反应，生成的HI会分解 |
（1）用电子式表示HCl的形成过程_____________________________。
（2）依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增，________（填字母）。
a. 单质的熔沸点逐渐升高 b. 元素的非金属性逐渐减弱
c. 卤化氢的还原性依次减弱 d. 卤化氢的稳定性依次减弱
（3）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式___________________________________。
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下列关于ⅦA族元素的说法中，不符合递变规律的是( )
A.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱
B.F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强
C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
D.HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱
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下列有关卤素的说法错误的是（ ）
A.热稳定性：HF>HCl>HBr>HI B.还原性：HF<HCl<HBr<HI
C.单质的熔沸点：F2<Cl2<Br2<I2 D.所有的卤化银均为难溶于水的固体，且见光易分解
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