在标准状况下,将CO2和CO的混合气体(标准状况下,该混合气体平均相对分子质量为32)充满一盛有足量Na2O2的容积为22.4 L的密闭容器中,用间断的电火花引发至充分反应。反应完全后容器里的存在物叙述正确的是 ( )
A.存在0.5 mol的CO B.存在0.25 mol的Na2CO3
C.存在0.125 mol的O2 D.存在0.75 mol的Na2CO3
高一化学选择题中等难度题
在标准状况下,将CO2和CO的混合气体(标准状况下,该混合气体平均相对分子质量为32)充满一盛有足量Na2O2的容积为22.4 L的密闭容器中,用间断的电火花引发至充分反应。反应完全后容器里的存在物叙述正确的是 ( )
A.存在0.5 mol的CO B.存在0.25 mol的Na2CO3
C.存在0.125 mol的O2 D.存在0.75 mol的Na2CO3
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通常将 称作标准状况,标准状况下的气体摩尔体积约为 ,若标准状况下CO和CO2混合气体的密度为1.607g/L,则混合气体的平均相对分子质量为 ;其中CO的质量分数为 ;若将0.1mol该混合气体通入含0.1molCa(OH)2的澄清石灰水中,写出反应的离子方程式: 。
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L,质量为12 g,此混合物中CO和CO2物质的量之比是________, CO的质量分数是________,混合气体的平均相对分子质量是________。
高一化学计算题困难题查看答案及解析
在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L,质量为12 g,此混合气体的平均相对分子质量是____________,混合物中CO和CO2物质的量之比是________,CO的体积分数是______, C和O原子个数比是________,密度是______(保留两位小数)g/L。
高一化学计算题中等难度题查看答案及解析
(1)在标准状况下,CO和CO2混合气体的密度是相同条件下H2密度的16倍,则该混合气体的平均相对分子质量为______________ ;若在该条件下混合气体的物质的量为1mol,则其中CO所占的体积为______________ ,CO2所占的质量为__________________ 。
(2)NaHSO4在水中的电离方程式: ___________;
若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量2:1混合,反应的离子方程式是______________
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
(1)0.3 mol NH3分子中所含H原子数与________个H2O分子中所含H原子数相等。
(2)在标准状况下,由CO和CO2 组成的混合气体为6.72 L,质量为12 g,则该混合气体的平均相对分子质量是____________,CO的质量是_________g。
(3)将4 g NaOH溶于________g水中,可使溶液中H2O与Na+ 的物质的量之比为20∶1,此溶液中溶质的质量分数为________。若测得该溶液的密度为1.1 g/cm3,则溶液中c(Na+ )为________。
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(1)同温同压下,某容器充满O2重116 g,若充满CO2重122 g,现充满某气体重114 g,则该气体的相对分子质量为_________________
(2)标准状况下,22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液,所得盐酸的物质的量浓度_________ mol/L,若将此溶液再稀释成1L溶液,稀释后盐酸的物质的量浓度_______ mol/L
(3)某10% NaOH溶液,加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液,则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为 _________________ mol/L
高一化学填空题简单题查看答案及解析
混合物也有摩尔质量,称为平均摩尔质量(符号:),以下关于的算法错误的是
A. 某混合气体在标准状况下密度ρ=1.429g/L,则该混合气体的=32g/mol
B. 已知某CO和CO2组成的混合气体的=30g/mol,则CO和CO2的体积比为7:1
C. 已知反应:(NH4)2CO3 2NH3↑ + H2O↑ + CO2↑,一定量的(NH4)2CO3固体完全分解后所得混合气体(温度200°C下)的=26.3g/mol
D. 一定温度和压强下,空气的密度是氢气密度的14.3倍,则此时空气=28.6g/mol
高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
在标准状况下4.48L CH4和CO2混合气体的质量为6.0g,则混合气体平均摩尔质量为 g/mol,相对于氢气的密度为 ;CH4和CO2的质量比为 .
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平均相对分子质量为31的CO和O2组成的混合气体4mol,充分燃烧后,将产生的气体立即通入到足量Na2O2固体中,Na2O2固体增加的质量是( )
A. 28 g B. 32 g
C. 31 g D. 无法计算
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