(1)0.3 mol NH3分子中所含H原子数与________个H2O分子中所含H原子数相等。
(2)在标准状况下,由CO和CO2 组成的混合气体为6.72 L,质量为12 g,则该混合气体的平均相对分子质量是____________,CO的质量是_________g。
(3)将4 g NaOH溶于________g水中,可使溶液中H2O与Na+ 的物质的量之比为20∶1,此溶液中溶质的质量分数为________。若测得该溶液的密度为1.1 g/cm3,则溶液中c(Na+ )为________。
高一化学填空题中等难度题
(1)0.3 mol NH3分子中所含H原子数与________个H2O分子中所含H原子数相等。
(2)在标准状况下,由CO和CO2 组成的混合气体为6.72 L,质量为12 g,则该混合气体的平均相对分子质量是____________,CO的质量是_________g。
(3)将4 g NaOH溶于________g水中,可使溶液中H2O与Na+ 的物质的量之比为20∶1,此溶液中溶质的质量分数为________。若测得该溶液的密度为1.1 g/cm3,则溶液中c(Na+ )为________。
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计算:
Ⅰ、(1)0.3 mol NH3分子中所含氢原子数与_______NA个H2O分子中所含氢原子数相等。
(2)在标准状况下36 克CO和CO2的混合气体的体积为22.4L,则此混合气体中CO物质的量为 ;CO2的质量为 g 。
(3)将标准状况下224 L HCl气体溶于635 mL水中(ρ=1 g/cm3),所得盐酸的密度为1.18 g/cm3。则此盐酸的物质的量浓度为 。
(结果保留至小数点后1位)
Ⅱ、某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验,利用氯酸钾分解制O2。
(1)实验步骤如下:
①连接好实验装置,检查装置的气密性。
②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。
③加热,开始反应,直到不再有气体产生为止。
④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL,换算成T℃,101kPa氧气的体积为360.0 mL。
⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g。
(2)利用以上数据,本实验测得T℃,101kPa的气体摩尔体积为
(结果保留至小数点后1位)
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(1)0.3 mol NH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等。
(2)0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液100mL与0.3mol/LK2SO4溶液200mL混合,则所得溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为__________。(混合后,忽略体积变化)
(3)相同质量的SO2、SO3的氧原子的个数之比为________。
(4)液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧,反应方程式为:XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是336mL,密度是2.56g/L.
①反应前O2的体积是_____mL(标准状况),化合物XY2的摩尔质量是_____.
②若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3:16,则X、Y两元素分别为_____和_____(写元素符号).
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有关物质的量的计算填空:
(1)2 mol尿素[CO(NH2)2]含___个H原子,所含氧原子跟___g H2O所含氧原子个数相等。
(2)①标准状况下,22.4L CH4;②1.5mol NH3; ③1.806×1024个H2O;④标准状况下,73gHCl。所含H原子个数由多到少的顺序是_________________。
(3)30.9 g NaR含有Na+ 0.3mol,则NaR的摩尔质量为______________。
(4)100 mL 某Al2(SO4)3溶液中,c(Al3+) = 2.0 mol/L,则其中c(SO42-) = ______mol/L。
(5)工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集:Br2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr。若反应中转移了1 mol电子,则消耗SO2的体积(标准状况)是___________L。
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(1)0.3 mol NH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等。
(2)含有0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3溶液中所含SO42-的物质的量是________。
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(1)0.3 mol NH3分子中所含原子数_____ ,质量是____,标准状况下的体积是____。
(2)含有0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3溶液中所含SO42-的物质的量是______。
(3)等质量的SO2和SO3中, 硫原子个数之比为____,氧原子个数之比_______。
(4)配制100 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液,需要CuSO4·5H2O质量为__________ ;0.5L0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为___________。
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设NA表示阿伏加德罗常数的值。回答下列问题:
(1)0.3mol NH3分子中所含原子数与__________个H2O分子中所含原子数相等。
(2)含0.4mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是__________
(3)—定条件下,16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D,则C的摩尔质量为__________
(4)某混合盐溶液中含有离子:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-,测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为: 0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1,则c(SO42-) =__________。
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(1)0.3mol NH3分子中所含原子数与__________个H2O分子中所含原子数相等.
(2)含0.4mol A13+的Al2(SO4)3中所含的SO42﹣的物质的量是__________.
(3)已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D,则C的摩尔质量为__________.
(4)在一定的温度和压强下,1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物,则该化合物的化学式是__________.
(5)某盐混合溶液中含有离子:Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣,测得Na+、Mg2+ 和Cl﹣的物质的量浓度依次为:0.2mol•L﹣1、0.25mol•L﹣1、0.4mol•L﹣1,则c(SO42﹣)=__________.
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完成下列计算:
(1)0.3 mol NH3分子中所含原子数与___________个H2O分子中所含原子数相等。
(2)相同质量的SO2、SO3的氧原子的个数之比为___________ 。
(3)1/28 mol N2含有a个N原子,则阿伏加德罗常数可以表示为___________ mol-1。
(4)4.6g Na单质变成Na+,会失去__________ mol的电子
(5)已知VmL的Fe2(SO4)3溶液中含SO42- a g,取0.25VmL该溶液稀释至4VmL,则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为______________。
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