常温下，关于 pH=2 的盐酸和 0.01mol/l 的醋酸溶液，下列说法正确的是A. 两...

常温下，关于 pH=2 的盐酸和 0.01mol/l 的醋酸溶液，下列说法正确的是

A. 两溶液中溶质的物质的量：n(CH3COOH)=n(HCl)

B. 两溶液中阴离子的浓度：c(CH3COO-)＜c(Cl-)

C. 相同体积的两溶液均用水稀释 100 倍后，盐酸的 pH 比醋酸的大

D. 相同体积的两溶液分别与镁条反应，收集到相同条件下的气体体积相同

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常温下，关于pH=2的盐酸和0.01mol/l的醋酸溶液，下列说法不正确的是

A. 两溶液中溶质的物质的量：n(CH3COOH)=n(HCl)

B. 两溶液中阴离子的浓度：c(CH3COO-)<c(Cl-)

C. 相同体积的两溶液都用书稀释100倍后，盐酸的pH比醋酸的小

D. 相同体积的两溶液分别于足量的镁条反应，收集到相同条件下的气体体积相同

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常温下，物质的量浓度为0.01 mol·L－1的醋酸溶液和盐酸，下列说法正确的是

A．溶液的pH相同

B．分别加入足量锌片，盐酸生成的H2体积大

C．分别稀释100倍后，醋酸浓度与盐酸浓度相等

D．由水电离出的氢离子浓度均为1×10－12 mol·L－1

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常温下，物质的量浓度为0.01 mol·L－1的醋酸溶液和盐酸，下列说法正确的是

A．溶液的pH相同

B．分别加入足量锌片，盐酸生成的H2体积大

C．分别稀释100倍后，醋酸浓度与盐酸浓度相等

D．由水电离出的氢离子浓度均为1×10－12 mol·L－1

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关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是

A．c(CH₃COOH)＝0.01mol·L^-1

B．c(H⁺)＝c(CH₃COO^-)

C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4

D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离

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常温下，关于下列各溶液的叙述正确的是

A．pH＝7的醋酸钠和醋酸的混合溶液中：c(CH₃COO^－）＞c(Na⁺)

B．0.1mol/L稀醋酸pH＝a，0.01mol/L的稀醋酸pH＝b，则a+1＝b

C．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后溶液显酸性：c(CH₃COOH)－c(CH₃COO^－）＝2[c(OH^－)－c(H⁺)]

D．已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF溶液与CH₃COOK溶液中：[c(Na⁺)－c(F^－)] ＞[c(K⁺)－c(CH₃COO^－)]

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常温下，关于下列各溶液的叙述正确的是

A．pH＝7的醋酸钠和醋酸的混合溶液中：c(CH₃COO^－）＞c(Na⁺)

B．0.1mol/L稀醋酸pH＝a，0.01mol/L的稀醋酸pH＝b，则a+1＝b

C．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后溶液显酸性：

c(CH₃COOH)－c(CH₃COO^－）＝2[c(OH^－)－c(H⁺)]

D．已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF溶液与CH₃COOK溶液中：

[c(Na⁺)－c(F^－)] ＞[c(K⁺)－c(CH₃COO^－)]

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关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是

A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1

B．c(H+)＝c(CH3COO-)

C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4

D．醋酸的电离常数为Ka，CH3COO-的水解常数为Kh，则Ka·Kh=Kw

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现有常温下的四份溶液：①0.01mol•L﹣1 CH3COOH溶液；②0.01mol•L﹣1盐酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是

A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

B．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：④最大

C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞①

D．将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＜③

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某温度下，关于①0.01 mol·L－1 醋酸溶液，②pH＝2的醋酸溶液，下列说法正确的是(　　)

A. c(CH3COOH)：① > ②

B. c(CH3COO－)：① > ②

C. c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)：①＝②

D. c(CH3COO－) ＋c(OH－)：① < ②

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