某同学欲在实验室中对Fe3+与I-的反应进行探究，实现Fe2+与Fe3+的相互转化．（1）...

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某同学欲在实验室中对Fe³⁺与I^-的反应进行探究，实现Fe²⁺与Fe³⁺的相互转化．
（1）该同学最初的实验操作和现象如下：

编号	操作	现象
I	先向2mL 0.1mol/L FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水
II	先向2mL 0.1mol/L FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol/L KI溶液	滴加KSCN溶液后，溶液变成红色；滴加KI溶液后，红色无明显变化

①实验I的现象为______．
②FeCl₂溶液与新制氯水反应的离子方程式为______．
（2）该同学分析了导致实验II现象的可能原因，并对实验方案进行了改进．改进后的实验操作和现象如下：

编号	操作	现象
III	向2mL 0.1mol/L KI溶液中滴加1mL 0.1mol/L FeCl₃溶液，再滴加KSCN溶液	滴加FeCl₃溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变成红色

根据实验III，甲同学认为Fe3³⁺有可能与I-发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由______．
（3）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验III中现象得出的结论．请补全下表中的实验方案．

编号	操作	预期现象及结论
IV	向2mL 0.1mol/L KI溶液中滴加1mL0.1mol/L FeCl₃溶液，	______

（4）上述实验结果表明，Fe³⁺有可能与I^-发生氧化还原反应．进一步查阅资料知，参加反应的Fe³⁺与I^-的物质的量相同．该同学结合上述实验结论，分析了实验III中加入KSCN后溶液变红的原因，认为Fe³⁺与I^-反应的离子方程式应写为______．

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少年，再来一题如何？

试题答案

试题解析

相关试题

（12分）某同学欲在实验室中对Fe3+与I-的反应进行探究，实现Fe2+与Fe3+的相互转化。

（1）该同学最初的实验操作和现象如下：

编号	操作	现象
I	先向2 mL 0.1 mol/L FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水
II	先向2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1 mol/L KI溶液	滴加KSCN溶液后，溶液变成红色；滴加KI溶液后，红色无明显变化

①实验I的现象为 ______________。

②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为_____________。

（2）该同学分析了导致实验II现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。改进后的实验操作和现象如下：

编号	操作	现象
III	向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液	滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变成红色

根据实验III，甲同学认为Fe3+有可能与I-发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由______________。

（3）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验III中现象得出的结论。请补全下表中的实验方案。

编号	操作	预期现象及结论
IV	向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1 mL0.1 mol/L FeCl3溶液，

（4）上述实验结果表明，Fe3+有可能与I-发生氧化还原反应。进一步查阅资料知，参加反应的Fe3+与I-的物质的量相同。该同学结合上述实验结论，分析了实验III中加入KSCN后溶液变红的原因，认为Fe3+与I-反应的离子方程式应写为__________________。

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（6分）某同学欲在实验室中对Fe3+与I-的反应进行探究，实现Fe2+与Fe3+的相互转化。

（1）该同学最初的实验操作和现象如下：

编号	操作	现象
I	先向2 mL 0.1 mol/L FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水
II	先向2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1 mol/L KI溶液

①实验II的预期现象为　　　　　　　　　　　。

②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为　　　　　　　　　。

（2）该同学在进行实验I时，加入的氯水过多，导致出现的红色又褪去，则可能的原因是　　　　。

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某同学欲在实验室中对Fe³⁺与I^-的反应进行探究，实现Fe²⁺与Fe³⁺的相互转化．
（1）该同学最初的实验操作和现象如下：

编号	操作	现象
I	先向2mL 0.1mol/L FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水
II	先向2mL 0.1mol/L FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol/L KI溶液	滴加KSCN溶液后，溶液变成红色；滴加KI溶液后，红色无明显变化

①实验I的现象为______．
②FeCl₂溶液与新制氯水反应的离子方程式为______．
（2）该同学分析了导致实验II现象的可能原因，并对实验方案进行了改进．改进后的实验操作和现象如下：

编号	操作	现象
III	向2mL 0.1mol/L KI溶液中滴加1mL 0.1mol/L FeCl₃溶液，再滴加KSCN溶液	滴加FeCl₃溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变成红色

根据实验III，甲同学认为Fe3³⁺有可能与I-发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由______．
（3）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验III中现象得出的结论．请补全下表中的实验方案．

编号	操作	预期现象及结论
IV	向2mL 0.1mol/L KI溶液中滴加1mL0.1mol/L FeCl₃溶液，	______

（4）上述实验结果表明，Fe³⁺有可能与I^-发生氧化还原反应．进一步查阅资料知，参加反应的Fe³⁺与I^-的物质的量相同．该同学结合上述实验结论，分析了实验III中加入KSCN后溶液变红的原因，认为Fe³⁺与I^-反应的离子方程式应写为______．

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某小组同学在实验室里对Fe3+与I﹣的反应进行探究，实现Fe3+与Fe2+相互转化．

（1）甲同学首先进行了如下实验：

编号

操作

现象

Ⅰ

先向2mL0.1mol•L﹣1FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水

___________________

Ⅱ

先向2mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol•L﹣1KI溶液

滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色；滴加0.1mol•L﹣1KI溶液后，血红色无明显变化

实验Ⅰ中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　，　　　　　　　　　　．

（2）实验II的现象与预测不同，为探究可能的原因，甲同学又进行了如下实验，

操作及现象如下：

编号

操作

现象

Ⅲ

向2mL0.1mol•L﹣1KI溶液中滴加1mL

0.1mol•L﹣1FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液

滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色

根据实验Ⅲ，该同学认为Fe3+有可能与I﹣发生氧化还原反应．请结合实验现象说明得出该结论的理由：　　　　　　　　　　　　．

（3）乙同学认为，还需要进一步设计实验才可证明根据实验Ⅲ中现象得出的结论．

请补全下表中的实验方案：

编号

操作

预期现象及结论

Ⅳ

向2mL0.1mol•L﹣1KI溶液中滴加1mL 0.1mol•L﹣1

FeCl3，溶液变黄色，取该溶液于两支试管中，

试管①中滴加　　　　　　　　，

试管②中滴加　　　　　　　　　　　．

预期现象①　　　　　　，

② 　　　　　　　　．

结论　　　　　　．

（4）上述实验结果表明，Fe3+有可能与I﹣发生氧化还原反应．进一步查阅资料知，参加反应的Fe3+和I﹣物质的量相同．该小组同学结合上述实验结论，分析了实验Ⅲ中加入KSCN后溶液变血红色的原因，认为Fe3+与I﹣反应的离子方程式应写为：　　　　　　　　　　　．

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某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：

实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+

（1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为　　　　　　。

（2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：

实验方案	现象	结论
步骤1：取4mL　　　　 mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液	产生白色沉淀	CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀
：步骤2：取	无明显现象

查阅资料：

ⅰ．SCN－的化学性质与I－相似　 ⅱ．2Cu2+ + 4 I－= 2CuI↓+ I2，Cu2+与SCN－反应的离子方程式为　　　　　　　。

实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+

实验方案	现象
向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸	溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色

探究上述现象出现的原因：

查阅资料：Fe2+ + NO Fe(NO)2+(棕色)

（3）用离子方程式解释NO 产生的原因　　　　　　。

（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：

反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应；　　反应Ⅱ：Fe2+与NO反应

① 依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ　　　　　　 (填“快”或“慢”)。

② 乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是　　　　。

③ 请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因　　　　　　　。

（5）丙认为若生成的NO与Fe2+不接触，溶液就不会出现棕色，请设计实验方案，并画出实验装置图，实现Fe2+Fe3+的转化，同时避免出现此异常现象。

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某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：

实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+

（1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为　　　　　　。

（2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：

实验方案	现象	结论
步骤1：取4mL　　　　 mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液	产生白色沉淀	CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀
：步骤2：取	无明显现象

查阅资料：

ⅰ．SCN－的化学性质与I－相似　 ⅱ．2Cu2+ + 4 I－= 2CuI↓+ I2，Cu2+与SCN－反应的离子方程式为　　　　　　　。

实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+

实验方案	现象
向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸	溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色

探究上述现象出现的原因：

查阅资料：Fe2+ + NO Fe(NO)2+(棕色)

（3）用离子方程式解释NO 产生的原因　　　　　　。

（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：

反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应；　　反应Ⅱ：Fe2+与NO反应

① 依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ　　　　　　 (填“快”或“慢”)。

② 乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是　　　　。

③ 请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因　　　　　　　。

（5）丙认为若生成的NO与Fe2+不接触，溶液就不会出现棕色，请设计实验方案，并画出实验装置图，实现Fe2+Fe3+的转化，同时避免出现此异常现象。

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某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。
实验I：将Fe3+转化为Fe2+
（1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为__。
（2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：__、__。
查阅资料：
已知：①SCN-的化学性质与I-相似。
②2Cu2++4I-=2CuI↓十I2。
则Cu2+与SCN-反应的离子方程式为__。
实验II：将Fe2+转化为Fe3+
探究上述现象出现的原因：
查阅资料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)
（3）用离子方程式解释NO产生的原因：__。
（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行
反应I：Fe2+与HNO3反应，
反应II：Fe2+与NO反应。
①依据实验现象，可推知反应I的速率比反应II__(填“快"或“慢”)。
②反应I是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明___。
③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因：___。

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某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。

实验I：将Fe3+转化为Fe2+

（1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为：__________。

某同学如下图所示进行试验，发现产生白色沉淀。现就白色沉淀进行相关实验探究，如下：

（2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：

实验方案	现象	结论
步骤1:取4mL____mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液	产生白色沉淀	CuSO4溶液与KSCN溶液反应产生了白色沉淀
步骤2:取4mL_____mol/L_______溶液，向其中滴加________________溶液	无明显现象

查阅资料，已知：

①SCN-的化学性质与I-相似

②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

请写出Cu2+与SCN-反应的离子方程式：_________________________________。

实验II：将Fe2+转化为Fe3+

实验方案	现象
向3mL0.lmol/LFeSO4溶液中加入1mL稀硝酸	溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色

探究上述现象出现的原因：

查阅资料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)

（3）用离子方程式解释NO产生的原因_____________________________________。

（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析:

反应I：Fe2+与HNO3反应;

反应II：Fe2+与NO反应

①依据实验现象，可推知反应I的速率比反应II的速率___________(填“快”或“慢”)。

②反应I是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明_________________________。

③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因___________________________。

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某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。

实验I：将Fe3+转化为Fe2+

（1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为：__________。

某同学如下图所示进行试验，发现产生白色沉淀。现就白色沉淀进行相关实验探究，如下：

（2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：

实验方案	现象	结论
步骤1:取4mL____mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液	产生白色沉淀	CuSO4溶液与KSCN溶液反应产生了白色沉淀
步骤2:取4mL_____mol/L_______溶液，向其中滴加________________溶液	无明显现象

查阅资料，已知：

①SCN-的化学性质与I-相似

②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

请写出Cu2+与SCN-反应的离子方程式：_________________________________。

实验II：将Fe2+转化为Fe3+

实验方案	现象
向3mL0.lmol/LFeSO4溶液中加入1mL稀硝酸	溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色

探究上述现象出现的原因：

查阅资料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)

（3）用离子方程式解释NO产生的原因_____________________________________。

（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析:

反应I：Fe2+与HNO3反应;

反应II：Fe2+与NO反应

①依据实验现象，可推知反应I的速率比反应II的速率___________(填“快”或“慢”)。

②反应I是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明_________________________。

③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因___________________________。

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某小组同学设计实验探究Fe³⁺与Fe²⁺相互转化，实验方案及现象如下：
Ⅰ. 配制FeCl₂溶液
取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe(OH)₂Cl]，向其中加入稀盐酸，使其完全溶解，再加入适量铁粉。
Ⅱ. 实验探究Fe³⁺与Fe²⁺相互转化
实验1:
0.1 mol/L FeCl₂溶液无明显现象溶液变红
实验2:
0.1 mol/L FeCl₃溶液溶液变红溶液红色未褪去
写出Fe(OH)₂Cl与盐酸反应的离子方程式________。
（2）请用离子方程式解释实验1中滴加氯水后溶液变红的原因________。
（3）实验2的现象与预测不同, 为探究可能的原因，该小组同学又进行了如下实验，方案及现象如下：
步骤1：10 mL 0.1 mol/L KI溶液溶液明显变黄
步骤2：将黄色溶液分为三份：
试管1 取2 mL黄色溶液溶液变红
试管2 取3 mL黄色溶液溶液变蓝
试管3 取3 mL黄色溶液取上层溶液溶液变蓝（比试管2中溶液颜色深）
① 试管2中滴加K₃[Fe(CN)₆] 检验的离子是________。
② 黄色溶液中含有的溶质微粒有K⁺ 、Cl^- 和________。
③ 综合上述实验现象，得出的实验结论是________。

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