-
（12分）某同学欲在实验室中对Fe3+与I-的反应进行探究，实现Fe2+与Fe3+的相互转化。
（1）该同学最初的实验操作和现象如下：
编号
操作
现象
I
先向2 mL 0.1 mol/L FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水
II
先向2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1 mol/L KI溶液
滴加KSCN溶液后，溶液变成红色；滴加KI溶液后，红色无明显变化
①实验I的现象为 ______________。
②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为_____________。
（2）该同学分析了导致实验II现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。改进后的实验操作和现象如下：
编号
操作
现象
III
向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液
滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变成红色
根据实验III，甲同学认为Fe3+有可能与I-发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由______________。
（3）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验III中现象得出的结论。请补全下表中的实验方案。
编号
操作
预期现象及结论
IV
向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1 mL0.1 mol/L FeCl3溶液，
（4）上述实验结果表明，Fe3+有可能与I-发生氧化还原反应。进一步查阅资料知，参加反应的Fe3+与I-的物质的量相同。该同学结合上述实验结论，分析了实验III中加入KSCN后溶液变红的原因，认为Fe3+与I-反应的离子方程式应写为__________________。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
-
（6分）某同学欲在实验室中对Fe3+与I-的反应进行探究，实现Fe2+与Fe3+的相互转化。
（1）该同学最初的实验操作和现象如下：
编号
操作
现象
I
先向2 mL 0.1 mol/L FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水
II
先向2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1 mol/L KI溶液
①实验II的预期现象为 。
②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为 。
（2）该同学在进行实验I时，加入的氯水过多，导致出现的红色又褪去，则可能的原因是 。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
-
某同学欲在实验室中对Fe3+与I-的反应进行探究，实现Fe2+与Fe3+的相互转化．
（1）该同学最初的实验操作和现象如下：
①实验I的现象为______．编号 操作 现象 I 先向2mL 0.1mol/L FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水 II 先向2mL 0.1mol/L FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol/L KI溶液 滴加KSCN溶液后，溶液变成红色；滴加KI溶液后，红色无明显变化
②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为______．
（2）该同学分析了导致实验II现象的可能原因，并对实验方案进行了改进．改进后的实验操作和现象如下：
根据实验III，甲同学认为Fe33+有可能与I-发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由______．编号 操作 现象 III 向2mL 0.1mol/L KI溶液中滴加1mL 0.1mol/L FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液 滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变成红色
（3）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验III中现象得出的结论．请补全下表中的实验方案．
（4）上述实验结果表明，Fe3+有可能与I-发生氧化还原反应．进一步查阅资料知，参加反应的Fe3+与I-的物质的量相同．该同学结合上述实验结论，分析了实验III中加入KSCN后溶液变红的原因，认为Fe3+与I-反应的离子方程式应写为______．编号 操作 预期现象及结论 IV 向2mL 0.1mol/L KI溶液中滴加1mL0.1mol/L FeCl3溶液， ______ 高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
-
某小组同学在实验室里对Fe3+与I﹣的反应进行探究，实现Fe3+与Fe2+相互转化．
（1）甲同学首先进行了如下实验：
编号
操作
现象
Ⅰ
先向2mL0.1mol•L﹣1FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水
___________________
___________________
Ⅱ
先向2mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol•L﹣1KI溶液
滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色；滴加0.1mol•L﹣1KI溶液后，血红色无明显变化
实验Ⅰ中发生反应的离子方程式为 ， ．
（2）实验II的现象与预测不同，为探究可能的原因，甲同学又进行了如下实验，
操作及现象如下：
编号
操作
现象
Ⅲ
向2mL0.1mol•L﹣1KI溶液中滴加1mL
0.1mol•L﹣1FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液
滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色
根据实验Ⅲ，该同学认为Fe3+有可能与I﹣发生氧化还原反应．请结合实验现象说明得出该结论的理由： ．
（3）乙同学认为，还需要进一步设计实验才可证明根据实验Ⅲ中现象得出的结论．
请补全下表中的实验方案：
编号
操作
预期现象及结论
Ⅳ
向2mL0.1mol•L﹣1KI溶液中滴加1mL 0.1mol•L﹣1
FeCl3，溶液变黄色，取该溶液于两支试管中，
试管①中滴加 ，
试管②中滴加 ．
预期现象① ，
② ．
结论 ．
（4）上述实验结果表明，Fe3+有可能与I﹣发生氧化还原反应．进一步查阅资料知，参加反应的Fe3+和I﹣物质的量相同．该小组同学结合上述实验结论，分析了实验Ⅲ中加入KSCN后溶液变血红色的原因，认为Fe3+与I﹣反应的离子方程式应写为： ．
高三化学实验题困难题查看答案及解析
-
某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：
实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+
（1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为 。
（2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：
实验方案
现象
结论
步骤1：取4mL mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液
产生白色沉淀
CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀
：步骤2：取
无明显现象
查阅资料：
ⅰ．SCN－的化学性质与I－相似 ⅱ．2Cu2+ + 4 I－= 2CuI↓+ I2，Cu2+与SCN－反应的离子方程式为 。
实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+
实验方案
现象
向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸
溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色
探究上述现象出现的原因：
查阅资料：Fe2+ + NO
Fe(NO)2+(棕色)（3）用离子方程式解释NO 产生的原因 。
（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：
反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应； 反应Ⅱ：Fe2+与NO反应
① 依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ (填“快”或“慢”)。
② 乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是 。
③ 请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因 。
（5）丙认为若生成的NO与Fe2+不接触，溶液就不会出现棕色，请设计实验方案，并画出实验装置图，实现Fe2+
Fe3+的转化，同时避免出现此异常现象。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
-
某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：
实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+
（1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为 。
（2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：
实验方案
现象
结论
步骤1：取4mL mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液
产生白色沉淀
CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀
：步骤2：取
无明显现象
查阅资料：
ⅰ．SCN－的化学性质与I－相似 ⅱ．2Cu2+ + 4 I－= 2CuI↓+ I2，Cu2+与SCN－反应的离子方程式为 。
实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+
实验方案
现象
向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸
溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色
探究上述现象出现的原因：
查阅资料：Fe2+ + NO
Fe(NO)2+(棕色)（3）用离子方程式解释NO 产生的原因 。
（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：
反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应； 反应Ⅱ：Fe2+与NO反应
① 依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ (填“快”或“慢”)。
② 乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是 。
③ 请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因 。
（5）丙认为若生成的NO与Fe2+不接触，溶液就不会出现棕色，请设计实验方案，并画出实验装置图，实现Fe2+
Fe3+的转化，同时避免出现此异常现象。高三化学实验题困难题查看答案及解析
-
某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。
实验I：将Fe3+转化为Fe2+
（1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为__。
（2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：__、__。
查阅资料：
已知：①SCN-的化学性质与I-相似。
②2Cu2++4I-=2CuI↓十I2。
则Cu2+与SCN-反应的离子方程式为__。
实验II：将Fe2+转化为Fe3+
探究上述现象出现的原因：
查阅资料：Fe2++NO
Fe(NO)2+(棕色)（3）用离子方程式解释NO产生的原因：__。
（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行
反应I：Fe2+与HNO3反应，
反应II：Fe2+与NO反应。
①依据实验现象，可推知反应I的速率比反应II__(填“快"或“慢”)。
②反应I是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明___。
③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因：___。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
-
某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验:
实验I:将Fe3+转化为Fe2+
(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为：_________________。
(2)探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：
实验方案
现象
结论
步骤1：取4mL____ mol/L CuSO4溶液向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液
产生白色沉淀
CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀
步骤2：取______________，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液
无明显现象
查阅资料：ⅰ.SCN-的化学性质与I-相似，ⅱ.2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
则Cu2+与SCN-反应的离子方程式为________________。
实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+
实验方案
现象
向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1mL 8mol/L稀硝酸
溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色
消失，溶液变为黄色
探究上述现象出现的原因：
查阅资料：Fe2++NO
Fe(NO)2+（棕色）(3)用离子方程式解释NO 产生的原因____________。
(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：
反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应； 反应Ⅱ：Fe2+与NO反应
①依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ_______(填“快”或“慢”)。
②乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是_________________________。
③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因____________。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
-
某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。
实验I:將Fe3+转化为Fe2+
（1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为___________________________。
（2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案:
实验方案
现象
结论
步骤1:取4mL____mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液
产生白色沉淀
CuSO4溶液与KSCN 溶液
反应产生了白色沉淀
取______________
无明显现象
查阅资料:
已知:①SCN-的化学性质与I-相似 ②2Cu2++4I- =2CuI↓+I2
Cu2+与SCN-反应的离子方程式为_________________________________。
实验II:将Fe2+转化为Fe3+
实验方案
现象
向3mL0.lmol/LFeSO4溶液中加入1mL
稀硝酸
溶液变为棕色，放置一段时间后，
棕色消失，溶液变为黄色
探究上述现象出现的原因：
查阅资料:Fe2++NO
Fe(NO)2+(棕色)（3）用离子方程式解释NO产生的原因_____________________________________。
（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析:
反应I:Fe2++ 与HNO3反应; 反应II:Fe2+与NO反应
①依据实验现象，可推知反应I的速率比反应II_____(填“快”或“慢”)。
②反应I是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明_________________________。
③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_______________________________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
-
某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。
实验I:將Fe3+转化为Fe2+
（1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为___________________________。
（2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案:
实验方案
现象
结论
步骤1:取4mL____mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液
产生白色沉淀
CuSO4溶液与KSCN 溶液
反应产生了白色沉淀
取______________
无明显现象
查阅资料:
已知:①SCN-的化学性质与I-相似 ②2Cu2++4I- =2CuI↓+I2
Cu2+与SCN-反应的离子方程式为_________________________________。
实验II:将Fe2+转化为Fe3+
实验方案
现象
向3mL0.lmol/LFeSO4溶液中加入1mL
稀硝酸
溶液变为棕色，放置一段时间后，
棕色消失，溶液变为黄色
探究上述现象出现的原因：
查阅资料:Fe2++NO
Fe(NO)2+(棕色)（3）用离子方程式解释NO产生的原因_____________________________________。
（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析:
反应I:Fe2++ 与HNO3反应; 反应II:Fe2+与NO反应
①依据实验现象，可推知反应I的速率比反应II_____(填“快”或“慢”)。
②反应I是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明_________________________。
③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_______________________________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
Fe(NO)2+(棕色)
Fe3+的转化，同时避免出现此异常现象。
Fe(NO)2+(棕色)
Fe(NO)2+(棕色)
Fe(NO)2+（棕色）
Fe(NO)2+(棕色)