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A、B、C、D、E分别属于周期表中前20号元素，其原子序数依次递增，并且其中只有一种金属元素．A是元素周期表所有元素中原子半径最小的；B和C 都只有两个电子层，B中一层电子数是另一层的两倍；C 中两层电子数之和是两层电子数之差的两倍； D中一层电子数是另两层电子数之和；E 核外各层电子数两两相等．
请按要求回答下列问题：
（1）画出E 的离子结构示意图______，写出由A 和C 组成的含有非极性键的化合物的电子式______．
（2）由上述元素组成的化合物中属于极性键构成的非极性分子是______． （只要求写出两种，用化学式表示）
（3）由C 与E 形成的化合物高温时与B反应生成两种化合物，请写出该反应的化学方程式______ CaC2+CO↑高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
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短周期主族元素L、X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中只有一种金属元素， L和Y、X和Z分别同主族，由X、Y、Z三种元素形成的化合物M结构如图所示，在工业上用作漂白剂等。下列叙述正确的是 ( )
A.简单离子半径：Z>W>Y>X>L
B.化合物M可用作氧化剂
C.Z、W的氧化物对应的水化物均为强酸
D.X、Z、W可分别与Y形成含有非极性共价键的二元离子化合物
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已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有一种金属元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价绝对值相等，W最外层电子数是最内层电子数的3倍，R是同周期元素中原子半径最小的元素。下列说法不正确的是
A. 原子半径Z>W>R
B. 对应的氢化物的热稳定性：R>W>Y
C. 单质Z可与R的最高价含氧酸发生置换反应
D. W与R所形成的简单离子均能影响水的电离平衡
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A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素的原子只有一个电子层，又知A与C、B与D分别属于同一主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的二倍，又知四种元素的单质常温常压下有两种气体、两种固体。请回答下列问题：
（1）D元素在元素周期表中的位置：________。
（2）B元素比D元素的非金属性强的依据是________（填序号）。
a．两元素组成的化合物中D元素为正价 b．单质的熔沸点的高低
c．最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 d．气态氢化物的稳定性
（3）由A、B、D三种元素中的两种可分别形成甲、乙两种离子，它们均为负一价双原子核的阴离子，且甲离子含有18个电子，乙离子含有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为________。
（4）写出C和D两元素的最高价氧化物对应的水化物在稀溶液里反应的热化学方程式：________（已知此反应生成1 molH2O时放出的热量为57.3 kJ）。
（5）用A元素的单质与B元素的单质可以制成燃料电池，燃料电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，在M极通入A的单质，N极通入B的单质，则N极的电极反应式为：________。
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T、X、Y、Z、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：
①W原子最外层有1个电子，属于ds区元素，其余的均为短周期主族元素；
②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；
③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；
④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；
⑤R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；
(1)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 __________ ___（用元素符号表示）。
(2)Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是 。
(3)W的基态原子的价层电子排布式为 ，该元素与元素Y 、T能形成的[W(YT3)4]2+离子中，含有的化学键是 。
a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键
画出其结构式_____________
(4) T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中中心原子采取_____ 杂化，1molM分子中σ键和π键的个数比为 。
(5) T和Z可以形成个数比为1:1的分子，其中中心原子采取 杂化；通常情况下，该分子与水任意比互溶的主要原因是 。
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A、B、C、D、E是五种原子序数依次递增的短周期元素，已知：其中只有一种是金属元素；A和D元素的原子最外层电子数相同，C、E同主族，且E元素原子质子数是C元素原子质子数的2倍；B的最外层电子数是电子层数的两倍；C、A可形成两种常见的液态化合物甲和乙，且相对分子质量乙比甲大16。
（1）E元素的名称为： ；D的原子结构示意图为 。
（2）化合物乙中含有的化学键是 （填“极性共价键”或“非极性共价键”）。
（3）A单质与B、C形成的化合物可合成一种新型汽车动力燃料甲醇。
已知CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）
ΔH=－283 kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g） ΔH=－242 kJ/mol
CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）
ΔH=－651 kJ/mol
写出A与所选化合物合成甲醇的热化学方程式： 。
（4）EC2与C、D形成的化合物发生氧化还原反应的化学方程式为： 。
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X、Y、Z、D、E、G六种短周期元素的原子序数依次递增。X、Y、D元素的基态原子中电子层数与未成对电子数均相等；D、E属于同族元素，G的单质和ED2化合物均具有漂白性；R元素的M层全满，N层只有1个电子。
请回答下列问题：（用对应的元素符号表示）
（1）R元素在元素周期表分区中属于______区元素，Y、Z、D三种元素中电负性由小到大的顺序是_________。
（2）X3D+的中心原子杂化轨道类型是__________，该离子的立体构型是________。
（3）向RED4的水溶液中加入ZX3的水溶液至过量，有关反应的离子方程式是________。
（4）向RG2的水溶液通入ED2，产生白色沉淀RG，该反应的离子方程式是________。
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已知A、B、C、D两种短周期元素，分别属于不同的主族，其原子序数依次增大，其中A与D、B与C的原子的最外层电子数之和均为9，A原子的最外层与次外层电子数相等，A、B、C、D中只有两种金属元素．试回答下列问题：
（1）A的元素符号为______，C的氢化物的化学式为______．
（2）为比较C与D的单质的氧化性强弱，可设计实验以证实，则该实验所依据的反应的化学方程式为______ FeS，2Fe+3Cl2
2FeCl3（或H2S+Cl2═S↓+2HCl）
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原子序数依次递增的A、B、C、D、E五种元素，其中只有E是第四周期元素，A的一种核素中没有中子，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍。回答下列问题：
（1）E的+2价离子基态核外电子排布式为____。
（2）A、B、C、D原子中，电负性最大的是____（填元素符号）。
（3）1 mol B2A4分子中σ键的数目为____。B4A6为链状结构，其分子中B原子轨道的杂化类型只有一种，则杂化类型为____。
（4）元素B的一种氧化物与元素C的一种氧化物互为等电子体，元素C的这种氧化物的分子空间构型为____。
（5）E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为____。
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【化学一物质结构与性质】
A-E是周期表中1一36号的元素，它们的原子序数依次递增且分别位于前四周期的各个 周期中．对它们的性质及结构的描述如下．
A原子的基态只有一种形状的电子云，并容易形成共价键；B原子的最外电子层的电子排 布可表示为nsnnpn，其元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0；C与B同周期，其 第一电离能髙于周期表中与之相邻的所有元素；D元素在周期表中位于C元素的下一周 期，其电负性在同周期元素中最大；E原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全 部充满，但并不是第IA族元素．
（1）请写出E原子基态的电子排布式________．
（2）A与C形成的最简单化合物（甲）分子的立体结构是________，其中C原子的杂化方式是________．
（3）A与D元素形成的化合物（乙）与甲相比，沸点较低的是（写化学式）________原因是________．
（4）B元素可形成B70单质，它在一定条件下吸收可见光后可高效 杀灭癌细胞，有望成为癌症治疗药物的候选材料．它与金属钾掺杂在一起的化合物，其晶胞如图所示（白球位于立方体的体心和顶 点，小黑球位于立方体的面上），则该化合物中B70与钾原子个数比为________．
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2FeCl3（或H2S+Cl2═S↓+2HCl）