T、X、Y、Z、R、W为周期表前四周期元素,原子序数依次递增。已知:
①W原子最外层有1个电子,属于ds区元素,其余的均为短周期主族元素;
②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等;
③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子数相同;
④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2;
⑤R的单质常温常压下是气体,其基态原子的M层上有1个未成对的p电子;
(1)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 __________ ___(用元素符号表示)。
(2)Y的氢化物分子间能形成氢键,R的氢化物分子间不易形成氢键,原因是 。
(3)W的基态原子的价层电子排布式为 ,该元素与元素Y 、T能形成的[W(YT3)4]2+离子中,含有的化学键是 。
a.离子键 b.极性键 c.非极性键 d.配位键
画出其结构式_____________
(4) T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体,它的分子式为XT2Z,分子空间构型为平面三角形,则该分子中中心原子采取_____ 杂化,1molM分子中σ键和π键的个数比为 。
(5) T和Z可以形成个数比为1:1的分子,其中中心原子采取 杂化;通常情况下,该分子与水任意比互溶的主要原因是 。
高三化学填空题中等难度题
T、X、Y、Z、R、W为周期表前四周期元素,原子序数依次递增。已知:
①W原子最外层有1个电子,属于ds区元素,其余的均为短周期主族元素;
②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等;
③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子数相同;
④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2;
⑤R的单质常温常压下是气体,其基态原子的M层上有1个未成对的p电子;
(1)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 __________ ___(用元素符号表示)。
(2)Y的氢化物分子间能形成氢键,R的氢化物分子间不易形成氢键,原因是 。
(3)W的基态原子的价层电子排布式为 ,该元素与元素Y 、T能形成的[W(YT3)4]2+离子中,含有的化学键是 。
a.离子键 b.极性键 c.非极性键 d.配位键
画出其结构式_____________
(4) T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体,它的分子式为XT2Z,分子空间构型为平面三角形,则该分子中中心原子采取_____ 杂化,1molM分子中σ键和π键的个数比为 。
(5) T和Z可以形成个数比为1:1的分子,其中中心原子采取 杂化;通常情况下,该分子与水任意比互溶的主要原因是 。
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五种短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次递增,A2属于绿色燃料,C的氧化物常用于玻璃的生产,D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍,B、C 为同周期元素,B、D 原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数。 根据以上叙述,下列说法中正确的是
A.五种元素中B元素的金属性最强
B.元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性:A2D>AE
C.元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性递减
D.元素B、D、E的简单离子半径大小为:B>D>E
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[选修物质结构与性质](15分)
A、B、C、D、E、F为六种短周期元素,它们核电荷数依次递增。已知:B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍,电子总数是E原子总数的1/2,F是同周期元素中原子半径最小的元素;D2-与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素,且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答:
(1)C单质的电子式________,F元素原子的电子排布式________,E元素的原子结构示意图是________。
(2)化合物乙中含有的化学键是________。
(3)化合物甲为固体时属于________晶体,E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为________。
(4)如图立方体中心的“·”表示B单质所形成的原子晶体中的一个原子,请在立方体的顶点用“·”表示出与之紧邻的B原子
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Q、X、Y、Z、W 五种元素的原子序数依次递增,W 为第四周期元素,其余均为短周期主族元素,已知:
①Q原子的最外层电子数是次外层电子数的2 倍
②Y、Z同主族,Y原子价电子排布图为;
③W元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子。
请回答下列问题:
(1)基态Q 原子中,电子运动状态有_____种,电子占据的最高能级符号为_____,该能级含有的轨道数为________。
(2)W的元素符号为_____,其基态原子的电子排布式为________。
(3)具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征,这一原理称为“等电子原理”,五种元素中电负性最强的非金属元素形成的一种单质A 与Y.Z 形成的化合物B 是等电子体物质,A、B分子式分别为______、_______。
(4)Q、X、Y三种元素的第一电离能数值最大的是_____(用元素符号作答),原因是______。
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A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素,它们的原子序数依次递增。已知B、D两种元素原子的最外层电子数是最内层电子数的两倍,而C元素原子的最外层电子数等于B元素原子的核外电子数,E的价电子数为1.回答下列问题。
(1)画出C元素的原子结构示意图_______。
(2)在1mol DC2中,有___mol D—C键。
(3)在化合物BC2的晶体中,每个BC2分子周围与它距离最近的BC2分子有___个。
(4)原子序数介于B、C之间的元素X和B、C都可与A形成10e-的化合物。则X、B、C的第一电离能顺序是_____(填元素符号),三种10e-的化合物中沸点最低的___。
(5)已知高温下C和E元素形成的晶体呈立方体结构,晶体中元素C的化合价部分为0价,部分为-2价。如下图所示为C和E元素形成的晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元),则下列说法中正确的是__________。
A.该晶体化学式为EC2(KO2),每个晶胞含有个4个E+和4个C2-
B.晶体中每个E+周围有8个C2-,每个C2-周围有8个E+
C.晶体中与每个E+距离最近的E+有8个
D.晶体中,0价C与-2价C的数目比为3:1
E.C2-与N2互为等电子体
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X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素,且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍,X、M同主族,Y在同周期主族元素中原子半径最大,Z的最高化合价与最低化合价的代数和为零。下列说法正确的是
A. 单质的氧化性:X<M
B. 气态氢化物的热稳定性:M>N
C. X与Y简单离子半径:r(X离子)<r(Y离子)
D. 化合物ZX2与ZN4含有相同类型的化学键
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、、、、五种元素的原子序数依次递增。已知:①位于周期表中第四周期族,其余的均为短周期主族元素:②的氧化物是光导纤维的主要成分;③原子核外层电子数为奇数;④是形成化合物种类最多的元素;⑤原子轨道的电子数为4。请回答下列问题:
(1)写出一种元素形成氢化物的化学式_____________。
(2)在1个由与形成的晶胞中(结构如图所示)所包含的原子数目为____________个。
(3)在[F(NH3)4]2+离子中,的空轨道接受的氮原子提供的__________形成配位键。
(4)常温下、和氢元素按原子数目1:1:2形成的气态常见物质是__________(写名称),物质分子中原子轨道的杂化类型为__________,分子中键的数目为__________。
(5)、、三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为__________(写元素符号)。
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短周期元素A、B、C,原子序数依次递增。已知:A、C同主族,而且三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是 ( )
A.原子半径:A<B<C
B.沸点:A的氢化物低于C的氢化物
C.常温下,B的硫酸盐溶液pH<7
D.5.6 g铁与足量的C化合,转移0.3 mol电子
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A、B、C、D、E是五种原子序数依次递增的短周期元素,已知:其中只有一种是金属元素;A和D元素的原子最外层电子数相同,C、E同主族,且E元素原子质子数是C元素原子质子数的2倍;B的最外层电子数是电子层数的两倍;C、A可形成两种常见的液态化合物甲和乙,且相对分子质量乙比甲大16。
(1)E元素的名称为: ;D的原子结构示意图为 。
(2)化合物乙中含有的化学键是 (填“极性共价键”或“非极性共价键”)。
(3)A单质与B、C形成的化合物可合成一种新型汽车动力燃料甲醇。
已知CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)
ΔH=-283 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH=-242 kJ/mol
CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)
ΔH=-651 kJ/mol
写出A与所选化合物合成甲醇的热化学方程式: 。
(4)EC2与C、D形成的化合物发生氧化还原反应的化学方程式为: 。
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