五种短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次递增，A2属于绿色燃料，C的氧化物常...

五种短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次递增，A2属于绿色燃料，C的氧化物常用于玻璃的生产，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C 为同周期元素，B、D 原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数。 根据以上叙述，下列说法中正确的是

A．五种元素中B元素的金属性最强

B．元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性：A2D>AE

C．元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性递减

D．元素B、D、E的简单离子半径大小为：B>D>E

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五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A2属于绿色燃料，C的氧化物用于生产光导纤维，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C为同周期元素，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数． 根据以上叙述，下列说法中正确的是

A. 五种元素中有两种金属元素

B. 元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性增强

C. 元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性：A2D>AE

D. 元素B、D、E的简单离子半径大小为：B>D>E

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A、B、C、D、E、F为原子序数依次递增的六种短周期主族元素，A的单质是最理想的燃料，C原子次外层电子数是最外层的1/3，E与C同主族，下列说法不正确的是

A. 元素F最高价氧化物对应水化物一定是一种强酸

B. 元素D与A一定形成共价化合物

C. 元素B可能与元素A形成多种共价化合物

D. 若元素D是非金属元素，则D的单质可能是良好的半导体材料

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分短周期主族元素A、B、D、E的原子序数依次增大；A2为气态绿色燃料，常温下BA3分子是碱性气体，D是短周期元素中原子半径最大的，E的最高价氧化物对应的水化物酸性比硫酸强，请回答下列问题：

（1）D原子的原子结构示意图为　　　　　　　　　　　　 。

（2）B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可化合为物质X，物质X中含有的化学键类型是　　　 ，X的水溶液呈酸性，用离子方程式解释呈酸性的原因：　　　　　　　　　　　　　　 ，检验物质X中阳离子的方法是　　　　　　　　　　　　　　 。

（3） BE3(该分子中B元素显负价)常用作漂白剂，工业上过量的BA3和E2反应制备，BE3分子的电子式为　　　　　　　　　　 ，工业上制备BE3的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）加热条件下，BE3和NaClO2溶液反应可制备二氧化氯气体，同时生成BA3和只含一种钠盐的强碱溶液，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 ，若制备6.75Kg二氧化氯，则消耗还原剂的物质的量为　　　 mol。

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一种广泛用于锂离子电池的物质结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种短周期主族元素，Y、W同主族，原子半径r(X)>r(Y)>r(Z)。下列说法正确的是

A.X的氢化物中只有极性键

B.Y在该物质中有两种不同价态

C.Z的单质能与水反应生成Y的单质

D.简单离子的还原性W<Y

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前36号元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与B是同一周期紧邻元素，B与D同一主族，B元素氢化物的水溶液可用于玻璃的雕刻。C元素是同周期元素中第一电离能最小的元素，C与E的最外层电子数相同，E元素内层均排满电子。

（1）基态原子E的电子排布式为___________；依据电子排布周期表划分为5个区，该元素位于周期表的_________区。

（2）元素A、B、D电负性由大到小的顺序为___________。

（3）D2A分子中，中心原子的杂化方式为___________。分子键角大小关系，AB2分子_____D2A分子(填“大于”，“小于”或“等于”)，原因_________________________。

（4）单质C经常用于储氢，储氢后形成晶体结构如图所示：

该晶体中与C离子近邻的氢离子有_______个。这些氢离子，构成的空间构型为_______。已知C离子与氢离子之间最近的核间距为a pm，则该晶体的密度为_____g·cm-3。

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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃,X与Z同主族，Y与Z的最外层电子数之和等于8。由W、Y、Z 三种元素组成的化合物与W的一种氢化物在硫酸酸化下可制取水处理剂ZW2。下列说法错误的是（　　 ）

A. 简单离子的半径：W>X>Y　　 B. 单质的沸点：W<Y<Z

C. X的氢化物稳定性比Z的强　　 D. Z的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物溶液发生反应

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W、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期主族元素，X和Y组成的某二元化合物是生产普通玻璃所需主要原料之一，Z的K层电子数与最外层电子数之和等于次外层电子数，WX2和W2X4中的化合价相同，且二者可以互相转换。下列有关说法中正确的是

A. YX2是酸性氧化物，与酸不反应

B. 原子半径Y>Z>X

C. 简单氢化物的稳定性W>X

D. 氢元素与W、X形成的化合物一定是共价化合物

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W、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期主族元素，X和Y组成的某二元化合物是生产普通玻璃所需主要原料之一，Z的K层电子数与最外层电子数之和等于次外层电子数，WX2和W2X4中的化合价相同，且二者可以互相转换。下列有关说法中正确的是

A. 原子半径大小：Z>X>W

B. WX2和W2X4均能与水发生化合反应

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z

D. 常压下，常见单质的熔点：Z>W

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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X的氢化物常用于刻蚀玻璃，Y在同周期中金属性最强，Z的单质是人类将太阳能转化为电能的常用材料，W与X同主族。下列说法正确的是

A. 简单氢化物沸点：X>W

B. 简单离子半径：r(X)<r(Y)<r(W)

C. Z元素化学性质稳定，在自然界以游离态存在

D. W的简单离子会影响水的电离平衡

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