下列粒子能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是( )A．CH3COOH B．O...

下列粒子能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是( )

A.CH3COOH B.OH－ C.Fe3+ D.

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下列粒子能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是( )

A．CH3COOH　　 B．OH－　　 C．Fe3+　 D．

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下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离方向移动.且使溶液的pH>7的是

A. 　　 B. OH-　　 C. Fe3+　　 D. HCO3-

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下列符号代表的粒子不影响水的电离平衡的是

A. 　　 B. 　　 C. Fe3＋　　 D.

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25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0，下列叙述正确的是

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B. 向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低

C. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变

D. 将水加热，KW增大，c(H＋)不变

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室温下，水的电离达到平衡：H2O ⇌H+＋OH－。下列叙述正确的是

A.向水中加入少量金属 Na，平衡正向移动，c(OH－)增大

B.向水中加入少量 CH3COOH，平衡逆向移动，KW 变小

C.向水中加入少量 NaHSO4 或 NaHCO3 固体，平衡均正向移动，水的电离程度增大

D.向水中加入少量 CH3COONH4 固体，溶液呈中性，水的电离平衡不移动

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醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO-，下列叙述不正确的是：

A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大

B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D．室温下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH、电离度α都减小，可加入少量水

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（14分）、根据电离平衡移动原理完成下列表格

(1)已知：CH₃COOH为弱电解质，在醋酸溶液中，当改变条件后，完成表格中的变化情况

(2)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过中溶液的导电能力如下图所示，请回答：

①写出醋酸的电离方程式________________。

②a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为__________________ 。

③a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是________。

④取甲、乙两份等体积c点的溶液，甲用蒸馏水稀释10倍，，乙用蒸馏水稀释100倍，则稀释后甲、乙两溶液中的H⁺浓度：C(H⁺)_甲_____ 10C(H⁺)_乙（填“大于”、“小于”或 “等于”）,

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对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是(　　)

A.  B. 26Fe3＋ C.  D.

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对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是(　　)

A.  B. 26Fe3＋ C.  D.

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