铁钉和碳棒用导线连接，浸入稀NaCl溶液中，正极发生的反应是( )
A．2H＋＋2e－===H2↑ B．2H2O＋O2＋4e－===4OH－
C．Fe－2e－===Fe2＋ D．4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
高二化学选择题中等难度题
铁钉和碳棒用导线连接，浸入稀NaCl溶液中，正极发生的反应是( )
A．2H＋＋2e－===H2↑ B．2H2O＋O2＋4e－===4OH－
C．Fe－2e－===Fe2＋ D．4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
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铁钉和碳棒用导线连接后，浸入0.01 mol·L-1 NaCl溶液中，可能发生的是( )
①碳棒上有氢气析出 ②碳棒附近产生OH- ③ 碳棒上有氧气析出 ④铁钉被氧化
A.①③ B.①④ C.②③ D.②④
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把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入食盐溶液中，可能出现的现象是（ ）
A．碳棒上放出氯气 B．碳棒上放出氧气
C．铁钉上放出氢气 D．铁钉锈蚀
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把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入食盐溶液中，可能出现的现象是（ ）
A．铁钉上放出氢气 B．铁钉锈蚀 C． 碳棒上放出氯气 D． 碳棒上放出氧气
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把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入食盐溶液中，可能出现的现象是（ ）
A．铁钉上放出氢气 B．铁钉锈蚀 C． 碳棒上放出氯气 D． 碳棒上放出氧气
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把铁钉和碳棒用导线连起来后浸入食盐水中，可能出现的现象是
A. 铁钉逐渐变红色 B. 碳棒上放出氯气
C. 铁钉上放出氢气 D. 碳棒上放出氧气
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将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列各叙述错误的是（ ）
A．铜片作正极
B．正极反应为：2H++2e﹣═H2↑
C．溶液中的H+移向正极
D．锌片作负极，锌发生还原反应
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在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的铁片与碳棒，下列叙述正确的是
A. 正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大
B. 碳棒上有H2逸出
C. 正极有O2逸出
D. 电子通过导线由碳棒流向铁片
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有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化；如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )
A.D＞A＞B＞C B.D＞C＞A＞B C.B＞A＞D＞C D.A＞B＞C＞D
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（7分）用导线将锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，此电池的负极是________，正极的电极反应式是 ，负极的电极反应式是________，总电极反应式是________。
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