在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反应体系中，C...

在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反应体系中，C的百分含量(c%)与时间t的曲线如图所示，下面结论正确的是

A．P1＞P2，n＜3　　　　　　 B．P1＜P2，n＞3

C．P1＞P2，n＞3　　　　　　 D．P1＜P2，n＜3

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在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反应体系中，C的百分含量(c%)与时间t的曲线如右图所示，下面结论正确的是

A．P1＞P2，n＜3　　　　　　 B．P1＜P2，n＞3

C．P1＞P2，n＞3　　　　　　 D．P1＜P2，n＜3

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图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速率，p表示压强，t表示反应时间，图（A）为温度一定时压强与反应速率的关系曲线；图（B）为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是(      )

A．4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)   △H= －808.7 kJ/mol

B．N₂O₃(g)NO₂(g)+NO(g)   △H= ＋41.8 kJ/mol

C．3NO₂(g)＋H₂O(l)2HNO₃(l)＋NO(g)   △H= －261.3 kJ/mol

D．CO₂(g)＋C(s)2CO(g)   △H= ＋171.4kJ/mol

高三化学选择题简单题查看答案及解析

下列说法错误的是(　　)

A．对于A(s)＋2B(g) 3C(g)　ΔH>0，若平衡时C的百分含量跟条件X、Y的关系如图①所示，则Y可能表示温度，X可能表示压强，且Y3>Y2>Y1

B．已知可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 025 kJ·mol－1。若反应物起始物质的量相同，则图②可表示温度对NO的百分含量的影响

C．已知反应2A(g) B(？)＋2C(？)－Q(Q>0)，满足如图③所示的关系，则B、C可能均为气体

D．图④是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，则该反应的正反应是一个气体体积增大的反应

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下列说法错误的是

A．对于A(s)＋2B(g) 3C(g)　ΔH>0，若平衡时C的百分含量跟条件X、Y的关系如图①所示，则Y可能表示温度，X可能表示压强，且Y3>Y2>Y1

B．已知可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 025 kJ·mol－1。若反应物起始物质的量相同，则图②可表示温度对NO的百分含量的影响

C．已知反应2A(g) B(？)＋2C(？)－Q(Q>0)，满足如图③所示的关系，则B、C可能均为气体

D．图④是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，则该反应的正反应是一个气体体积增大的反应

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在可逆反应m A(s)+n B(g)⇌e C(g)+fD(g)过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(用φ(C)表示)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A.化学方程式中，n＞e+f

B.反应达到平衡后，若使用催化剂，C的百分含量将增大

C.反应达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动

D.反应达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

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在2NO+O₂2NO₂（正反应为吸热反应）中，下列表明在30 ℃和100 ℃时平衡体系中，NO的百分含量与压强（p）或压强一定时与时间的关系图象，正确的是（   ）

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反应5min达到平衡时，X减小n mol·L^-1，用Y表示的反应速率为0.6n mol·L^-1·min^-1。若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化，则下列描述正确的是     （    ）

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B．反应中各物质的系数比a:b:c:d可能为1：3：2：2

C．增大X的浓度，平衡向正反应方向移动，X和Y的转化率都增大

D．增大压强和使用催化剂都不能改变该反应的速率和化学平衡状态

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某温度时，在体积为1 L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是    (　　)

A．该反应的热化学方程式为 ：A(g )＋3B(g)2C(g)　ΔH＞0

B．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动　

C．达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向正反应方向移动　

D．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率增大

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