将20mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中SO42...

将20mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中SO42－浓度为

A．0.01mol/L　　 B．0.02mol/L　　 C．0.03mol/L　　 D．0.06mol/L

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将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为(      )

A、0.03mol/L      B、0.3mol/L     C、0.05mol/L       D、0.04mol/L

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取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H^＋的物质的量浓度是(　　)

A．0.21mol/L      B．0.42mol/L

C．0.56mol/L      D．0.26mol/L

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根据题意，完成下列问题。

（1）常温下，将1 mL 0.05mol/L的H2SO4溶液加水稀释至100 mL，稀释后溶液的pH=　　　　　　 。若将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42-)：c(H+)=　　　　 　　　 　 。

（2）某温度时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH为11，该溶液与pH=5的HCl溶液等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），混合后溶液pH= 　　　　 　　 　　 。

（3）常温下，pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+的浓度为c1；pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H+的浓度为c2，溶液中=_____________。

（4）常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计），若所得混合溶液呈中性，则a ：b=___________，若所得混合溶液pH=12，则a：b=___________。

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常温下，把1 mL0.l mol/L的 H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的 H＋浓度接近于

A．1.0×10─4 mol/L　　　　　　　　　　　 B．1.0×10─ 8 mol / L

C．1.0×10─10 mol/L　　　　　　　　　　　 D．1.0×10─11mol/L

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要使10ml0.05mol/L的H2SO4溶液PH变为7，应采用的方法是（　　 ）

A．加水稀释到1000ml　　　　　　 　　　　　　　 B．加入10ml0.1mol/L的氨水

C．加入100ml0.005mol/L的Ba(OH)2溶液　　 D．加入100ml0.05mol/L的NaOH溶液

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现用98%的浓H₂SO₄（=1．84g/cm³）配制成浓度为0．5mol/L的稀硫酸500mL。

（1）请将下列操作按正确的序号填在横线上：

A．用量筒量取浓H₂SO₄

B．反复颠倒摇匀

C．用胶头滴管加水至刻度

D．洗净烧杯内壁和玻璃棒，并将洗液转至容量瓶

E．稀释浓H₂SO₄

F．将溶液转入容量瓶

其操作正确顺序为_____________

（2）简要回答下列问题：

①所需浓H₂SO₄的体积为________mL。

②如果实验室有15mL, 20mL, 25mL的量筒，选用_______mL的量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验最终结果______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

③将浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是_______，若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

④在转入容量瓶前烧杯中液体应_______，否则会使浓度_______；洗涤烧杯2～3次，洗液也要转入容量瓶，否则会使最终结果_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使结果_______，仰视会使结果_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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根据题意，完成下列问题。

（1）常温下，将1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液pH＝_____。

（2）某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw＝______。该温度__________25℃(填“高于”、“低于”或“等于”)。

（3）常温下，设pH＝5的H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH＝9的Ba(OH)2溶液中由水电离出的H+浓度为c2，则c1/ c2＝__________。

（4）常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL与pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。

若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝__________。若所得混合溶液pH＝12，则a∶b＝__________。

（5）向明矾溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH______7(填>，<，=)，离子反应总方程式为______________________。

（6）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：a.称取一定质量的HA配制成0.1mol・L－1的溶液100mL；

b.用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：a.用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各 100mL；

b.分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

c.各取相同体积的两种稀释液装入两个试管中，同时加入纯度相同的锌粒，观察反应现象，即可证明HA是弱电解质。

①在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_______。

②甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH____1(选填“＞”、“＜”或“＝”)。

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_______(多选扣分)。

A.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快

B.装HA溶液的试管中放出H2的速率快

C.两个试管中生成气体的速率一样快

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