Ⅰ.25℃时在25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所...

Ⅰ.25℃时在25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示．下列说法正确的是__________________

A.滴定终点时俯视读数则测定的氢氧化钠浓度偏高

B.B、C、D三点的溶液中水的电离程度为B>C>D

C.D点，c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)>2c(Na+)

D.B点为滴定终点

E.B点时c(CH3COO-)=c(Na+)

F. 若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)< c(CH3COOH)

G.滴定前的氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol/L

Ⅱ.（1）为了检验某残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，写出滴定过程中反应的离子方程式：________________________________________KMnO4应装在___________滴定管中（填“酸式”或“碱式”）滴定前是否要滴加指示剂？___（填“是”或“否”），滴定终点的判断方法：_____________________________

（2）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入______________调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝________________。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]

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25 ℃时，向25 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A. 在A、B间任一点的溶液中一定都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

B. 用含a的代数式表示CH3COOH的电离常数K＝2.5×10—7/(0.2a－2.5)

C. C点对应的溶液中，水电离出的H＋浓度大于10－7 mol·L－1

D. D点对应的溶液中，存在如下关系：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H＋)－c(OH－)

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25℃时,向25mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是(　　 )

A. 在A、B间任一点的溶液中一定都有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B.

C. C点对应的溶液中,水电离出的H+浓度大于10-7mol·L-1

D. D点对应的溶液中,存在如下关系:c(CH3COO-)-c(CH3COOH) =2c(H+) -c(OH-)

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25℃时，向25 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A．在A、B间任一点的溶液中一定都有：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．Ka(CH3COOH)＝

C．C点对应的溶液中，水电离出的H＋浓度大于10－7 mol·L－1

D．D点对应的溶液中，存在如下关系：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H＋)－c(OH－)

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25℃时，向25mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（　　 ）

A.在A、B间任一点的溶液中一定都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

B.用含a的代数式表示CH3COOH的电离常数K＝

C.C点对应的溶液中，水电离出的H＋浓度大于10－7mol·L－1

D.D点对应的溶液中，存在如下关系：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)=2c(OH－)－2c(H＋)

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（12分）在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸 溶液，滴定曲线如图所示，

(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式 　　　　　　　　　；

（2）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________mol/L；

（3）在B点，a________12.5ml（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）。若由体积相等的氢氧化钠和醋酸混合而且恰好呈中性，则混合前c（NaOH）________ c（CH₃COOH），混合前酸中 c（H⁺）和碱中c（OH^-）的关系：c（H⁺）________c（OH^-）；

（4）在D点溶液中离子浓度大小关系为________　　　　 。

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在 25mL 的氢氧化钠溶液中逐滴加入 0.2 mol/ L 醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式___________________

(2)该氢氧化钠溶液浓度为______________

(3)在B点，a____12.5mL(填“＞”“＜”或“=”)。若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合恰好中性，则混合前c(NaOH)____c(CH3COOH)，混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系：c(H+)____c(OH-)(填“＞”“＜”或“=”)。

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I、在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/ L醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

（1）写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式：_____________________。

（2）该氢氧化钠溶液浓度为________________。　　　　　　　　　　　　　　

（3）在B点，a_________12.5 mL（填“<”“>”或“=”）。若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)____________c(CH3COOH)，混合前酸中c(H +)和碱中的c(OH -)的关系：c(H +)____________c(OH -)（填“<”“>”或“=”）。

（4）在D点，溶液中离子浓度大小关系为_______________________________。

II、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为:__________________________。

III、下列电解质中，①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH；⑤BaSO4；⑥AgCl；⑦ H2O，________________是强电解质；______________是弱电解质。

IV、有浓度为0.1 mol•L-1的盐酸、醋酸二种溶液，试回答：

（1）二种溶液中c(H+) 依次为a mol•L-1，b mol•L-1，其大小顺序为__________。

（2）等体积的以上二种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n 1mol，n2 mol，它们的大小关系为____________。

（3）与锌反应时产生氢(气)的速率刚开始一段时间分别为v1、v2，其大小关系为_______。

V、25℃时，有0.01 mol•L-1的醋酸溶液，则醋酸的电离平衡常数表达式为____________，达平衡时，溶液中氢离子浓度是____________。（提示：25℃时，醋酸的电离平衡常数为1. 85×10 -5，醋酸的电离常数很小，平衡时C(CH3COOH)=0.01 mol•L-1，4.32=18.5）

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在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/ L醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

（1）写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式___________________。

（2）该氢氧化钠溶液浓度为_______________。

（3）在B点，a___　　 _____12.5 mL（填“<”“>”或“=”）。

若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性，则混合前c（NaOH）　　　　　　 c（CH3COOH），混合前酸中c（H +）和碱中的c（OH -）的关系：c（H +）　　　　　　　　 c（OH -）（填“<”“>”或“=”）。

（4）在D点，溶液中离子浓度大小关系为______________________________________。

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