在下列四种有关性质的叙述中，可能属于金属晶体的是( )A．由分子间作用力结合而成，熔点低B...

在下列四种有关性质的叙述中，可能属于金属晶体的是(　 )

A．由分子间作用力结合而成，熔点低

B．固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右

C．由共价键结合成网状结构，熔点高

D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电

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根据下列叙述，推测可能属于金属晶体的是（　　　 ）

A.由分子间作用力结合而成，熔点很低

B.固体或熔融状态下易导电，熔点在1000℃左右

C.由共价键结合成空间网状结构，熔点很高

D.固体不导电，熔融状态下亦不导电，但溶于水后能导电

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19-I下列有关晶体结构或性质的描述中正确的是（______）

A.冰中存在极性键，分子间作用力和氢键

B.因金属性K>Na，故金属钾的熔点高于金属钠

C.各1mol的金刚石与石墨晶体中所含的C-C键的数目相同

D.氧化镁的晶格能大于氯化钠，故其熔点高于氯化钠。

19-Ⅱ某类金属合金也称为金属互化物，比如：Cu9Al4，Cu5Zn8等。请问答下列问题：

(1)基态锌原子的电子排布式为_______________________________；己知金属锌可溶于浓的烧碱溶液生成可溶性的四羟基合锌酸钠Na2[Zn(OH)4]与氢气，该反应的离子方程式为： ___________________________________________________；已知四羟基合锌酸离子空间构型是正四面体型，则Zn2+的杂化方式为__________________。

（2）铜与类卤素(SCN)2反应可生成Cu(SCN)2,1mol (SCN)2分子中含有__________个σ键。类卤素(SCN)2对应的酸有两种：A—硫氰酸()和B-异硫氰酸()，两者互为：_________；其中熔点较高的是___________　　 (填代号)，原因是________________________________。

（3）已知硫化锌晶胞如图1所示，则其中Zn2+的配位数是____________； S2-采取的堆积方式为____________________。（填A1或A2或A3）

（4）己知铜与金形成的金属互化物的结构如图2所示，其立方晶胞的棱长为a纳米(nm)，该金属互化物的密度为_______g/cm3（用含a，NA的代数式表示）。

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下列叙述正确的是

A．正四面体构型的分子中键与键之间的夹角均是109°28′

B．粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高

C．离子晶体中含有离子键，不能含有共价键

D．金属阳离子只能存在于离子晶体中

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分析下列各物质的物理性质，判断其固态不属于分子晶体的是     （   ）

A．碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电

B．溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电

C．五氧化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中

D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电

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分析下列各物质的物理性质，可判断其固态不属于分子晶体的是

①碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电

②溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电

③五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中

④溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电

A．①②    B．③④    C．②③    D．①④

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有关晶体的下列说法中正确的是（    ）

A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

C．金属晶体发生形变时，金属键发生断裂

D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

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物质性质的差异与分子间作用力有关的是

A. 沸点：Cl2<I2　　 B. 热稳定性：HF>HCl

C. 硬度：晶体硅<金刚石　　 D. 熔点：MgO>NaCl

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下列说法正确的是

A.冰的密度小于水，是因为冰中水分子的氢键导致分子间出现较大空隙

B.碘晶体是分子晶体，加热升华过程中只需克服原子间作用力

C.某物质在熔融态时能导电，则该物质一定是离子化合物

D.在、晶体中，阳离子与阴离子个数比均为

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