高一化学解答题中等难度题
高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
高铁酸钾(K2FeO4) 是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下:
(1)反应①应在温度较低的情况下进行(因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3。)写出①的化学方程式_____________________。
(2)在溶液I中加入KOH 固体的目的是_____________________。(填编号)
A.与反应液I中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO
B.KOH 固体溶解时会放出较多的热量,有利于反应进行
C.为下一步反应提供碱性的环境
D.使KClO3 转化为KClO
(3)从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4 后,还会有副产品KNO3、KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为__________________________________________。
(4)如何判断K2FeO4 晶体已经洗涤干净___________________。
高一化学综合题中等难度题查看答案及解析
高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式:________________________。
(2)在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是____________(填字母)。
A.为下一步反应提供碱性的环境
B.使KClO3转化为KClO
C.与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO
D.KOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率
(3)从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后,还会有副产品KNO3、KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为___________________________________________________。每制得59.4 g K2FeO4,理论上消耗氧化剂的物质的量为________ mol。
(4)高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质,配平该反应的离子方程式:______ FeO42-+______ H2O===______ Fe(OH)3(胶体)+______ O2↑+______ OH-。
高一化学实验题困难题查看答案及解析
(18分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能
(1)反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式 ,该反应的氧化产物是 。
(2)在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是 (填编号)。
A.与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO
B.KOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率
C.为下一步反应提供碱性的环境
D.使KClO3转化为KClO
(3)从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后,还会有副产品KNO3、KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为 。
(4)如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净 。
(5)高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质,配平该反应的离子方程式:
___FeO+____H2O — ____Fe(OH)3(胶体)+____O2↑+____OH-。
高一化学填空题困难题查看答案及解析
已知高铁酸钾[K2FeO4]是一种新型高效多功能水处理剂,比Cl2、O3氧化性更强,且没有二次污染.高铁酸钾溶于水后发生如下反应:4FeO42﹣+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH﹣+3O2↑.则下列相关说法不正确的是
A. 高铁酸钾是一种易溶于水的盐
B. 反应中生成1molO2时转移电子6mol
C. 高铁酸钾中铁显+3价
D. 高铁酸钾作水处理剂具有净水功能
高一化学多选题简单题查看答案及解析
已知高铁酸钾[K2FeO4]是一种新型高效多功能水处理剂,比Cl2、O3氧化性更强,且没有二次污染.高铁酸钾溶于水后发生如下反应:4FeO42﹣+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH﹣+3O2↑.则下列相关说法不正确的是
A.高铁酸钾是一种易溶于水的盐
B.反应中生成1molO2时转移电子6mol
C.高铁酸钾中铁显+3价
D.高铁酸钾作水处理剂具有净水功能
高一化学多选题简单题查看答案及解析
高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑该反应中氧化剂是__________(填化学式),过氧化钠(Na2O2)中氧元素化合价为__________。(填数字)
(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种数粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①碱性条件下,氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应,写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:__________。
②每生成1mol FeO42-转移__________mol电子,若反应过程中转移了0.3mol电子,则还原产物的物质的量为__________mol。
高一化学综合题中等难度题查看答案及解析
高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2 Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
①该反应中还原剂是_________,每生成1mol O2转移_______mol电子。
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时,在水处理过程中所起的作用_________________。
(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:____________________________。
②低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4),其原因是________________________________________________。
高一化学填空题困难题查看答案及解析
.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。该反应中还原剂是__。(填化学式)
(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行,反应体系中有六种反应微粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①请依据上述信息,写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:___。
②每生成2molFeO42-转移_______mol电子,若反应过程中转移了0.5mol电子,则还原产物的物质的量为___mol。
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑,该反应中氧化剂是________________(填化学式),过氧化钠(Na2O2)中氧元素化合价为____________。(填数字)
(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种数粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①碱性条件下,氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应,写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:___________________________________________________________。
②每生成1mol FeO42-转移________mol电子,若反应过程中转移了0.3mol电子,则还原产物的物质的量为______________mol。
Ⅱ.已知:2Fe3++2I-=2Fe2++I2,2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。
(1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2,此时被氧化的离子是____________,被氧化的离子的物质的量分别是________________________。
(2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2,当I-、Fe2+、Br-完全被氧化时,c为________________________(用含a、b的代数式表示)。
高一化学综合题困难题查看答案及解析