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下列关于电化学的实验事实正确的是（ ）
出现环境
实验事实
A
以稀H2SO4为电解质的Cu-Zn原电池
Cu为正极，正极上发生还原反应
B
电解CuCl2溶液
电子经过负极→阴极→电解液→阳极→正极
C
弱酸性环境下钢铁腐蚀
负极处产生H2，正极处吸收O2
D
将钢闸门与外加电源负极相连
牺牲阳极阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀
A.A B.B C.C D.D
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下列关于电化学的实验事实正确的是
出现环境
实验事实
A．
以稀H2SO4为电解质的Cu-Zn原电池
Cu为正极，正极上发生还原反应
B．
用惰性电极电解CuCl2溶液
在阳极有红色固体物质析出
C．
弱酸性环境下钢铁腐蚀
负极处产生H2，正极处吸收O2
D．
将钢闸门与外加电源负极相连
牺牲阳极的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀
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下列生活或实验中电化学的应用及其相关说法正确的是
电化学应用
相关解释或说法
A
以H2SO4为电解质的Cu-Zn原电池
Cu为正极，正极上发生还原反应
B
电解CuCl2溶液
电子经过负极→阴极
阳极→正极C
弱酸性环境下钢铁腐蚀
负极处产生H2，正极处吸收O2
D
将钢闸门与外加电源负极相连
牺牲阳极的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀
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下列关于铜电极的叙述不正确的是（ ）
A.铜锌原电池中铜是正极 B.用电解法精炼铜时粗铜作阳极
C.在镀件上镀铜时可用铜作阳极 D.电解稀H2SO4制H2、O2时铜做阳极
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某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：
【实验1】：如图装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细．电解开始30s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10．随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，溶液始终未出现蓝色．
【实验2】：将实验1中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，以后的操作和现象如下：
阅读资料：常见铜的化合物颜色如下：序号 操作 现象 ① 滴入稀硝酸溶液 沉淀溶解，有无色气泡产生，最终得到蓝色溶液． ② 滴入稀硫酸溶液 橙黄色沉淀转变为紫红色不溶物，溶液呈现蓝色
请回答下列问题：（1）铜的常见正化合价为________，最终试管底部橙黄色沉淀的化学式________；物质 颜色 物质 颜色 氯化铜 固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色 氢氧化亚铜（不稳定） 橙黄色 碱式氯化铜 绿色 氢氧化铜 蓝色 氧化亚铜 砖红色或橙黄色 氯化亚铜 白色
（2）阳极上发生的反应为：________；
（3）写出实验2中①、②的离子方程式①________②________．
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（8分）某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：
实验1：如图所示连接装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细．电解开始30 s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10．随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，溶液始终未出现蓝色．
实验2：将实验1中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，以后的操作和现象如下：
序号
操作
现象
①
滴入稀硝酸溶液
沉淀溶解，有无色气泡产生，最终得到蓝色溶液
②
滴入稀硫酸溶液
橙黄色沉淀转变为紫红色不溶物，溶液呈现蓝色
阅读资料：常见铜的化合物颜色如下：
物质
颜色
物质
颜色
氯化铜
固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色
氢氧化亚铜（不稳定）
橙黄色
碱式氯化铜
绿色
氢氧化铜
蓝色
氧化亚铜
砖红色或橙黄色
氯化亚铜
白色
请回答下列问题：
（1）铜的常见正化合价为________、________，最终试管底部橙黄色沉淀的化学式________________．
（2）阴极上发生的反应为________________；阳极上发生的反应为________________．
（3）写出实验2中①、②的离子方程式：
①____________________________________，②______________________________．
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锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。
下列关于原电池和干电池的说法不正确的是
A. 两者正极材料不同
B. MnO2的放电产物可能是KMnO4
C. 两者负极反应式均为Zn失电子
D. 原电池中Zn与稀H2SO4存在自放电现象
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实验发现，298 K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是 ( )
A．该原电池的正极反应是：Zn－2e－=Zn2＋
B．左烧杯中溶液的红色逐渐褪去
C．该电池铂电极上有气泡出现
D．该电池总反应为：3Zn＋2Fe3＋=2Fe＋3Zn2＋
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锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。
下列关于原电池和干电池的说法不正确的是
A.两者正极材料不同
B.MnO2的放电产物可能是KMnO4
C.两者负极反应式均为Zn失电子
D.原电池中Zn与稀H2SO4存在自放电现象
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实验发现，298 K时，在 FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如右图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是( )
A．该原电池的正极反应是：Zn－2e－=Zn2＋
B．左烧杯中溶液的红色逐渐褪去
C．该电池铂电极上有气泡出现
D．该电池总反应为：3Zn＋2Fe3＋=2Fe＋3Zn2＋
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阳极→正极