已知如下反应:2HI+H2SO4(浓)=I2+SO2↑ +2H2O;I2+SO2+2H2O...

已知如下反应:2HI+H2SO4(浓)=I2+SO2↑ +2H2O;I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4(稀)。有关上述反应的结论正确的是(　　 )

A. 上述两个反应是矛盾的　　 B. 氧化性:浓H2SO4>I2>稀H2SO4

C. 氧化性:l2>浓HSO4>稀H2SO4　　 D. 无法比较浓H2SO4、I2、稀H2SO4的氧化性

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已知下列几个反应的化学方程式：

①2KI＋Cl2=2KCl＋I2；

②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3；

③2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋I2＋2HCl；

④I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI。下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是

A．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2　　　　　　　 B．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2

C．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2　　　　　　　 D．Fe3＋＞I2＞Cl2＞SO2

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已知有关物质的还原性强弱顺序是SO2>I-＞Fe2+>Br-＞Cl-，则以下反应能够发生的有

① I2+SO2+2H2O=H2SO4＋2HI　　　　　　 ② FeCl2+ C12=2FeCl3

③ FeC13+2HI=2FeCl2+2HCl+I2　　　　　 ④ FeCl3＋2HBr＝2FeCl2+2HCl+ Br2

A. ①②③　　 B. ①③　　 C. ②④　　 D. ①②③④

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已知有关物质的还原性强弱顺序是SO2>I-＞Fe2+>Br-＞Cl-，则以下反应能够发生的有(　　)

① I2+SO2+2H2O=H2SO4＋2HI　　　　　　 ② FeCl2+ C12=2FeCl3

③ FeC13+2HI=2FeCl2+2HCl+I2④ FeCl3＋2HBr＝2FeCl2+2HCl+ Br2

A. ①②③　　 B. ①③　　 C. ②④　　 D. ①②③④

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根据下列反应

①2H2S+SO2= 3S↓+2H2O　　　　　　　　 ②2FeCl2+Cl2= 2FeCl3

③2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2 ④I2+SO2+H2O= H2SO4+2HI

判断氧化性物质的氧化性由强到弱的顺序是

A. Cl2＞I2＞FeCl3＞SO2＞S　　 B. Cl2＞FeCl3＞SO2＞I2＞S

C. Cl2＞FeCl3＞I2＞SO2＞S　　 D. FeCl3＞Cl2＞I2＞SO2＞S

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根据以下4个反应：

①H₂S＋I₂＝S↓＋2I^－＋2H^＋，        ②SO₂＋2H₂S＝3S＋2H₂O，

③2I^－＋Br₂＝I₂＋2Br^－，            ④SO₂＋I₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HI。

确定Br^－、I^－、H₂S、SO₂的还原性由强到弱的顺序是

A. H₂S＞SO₂＞I^－＞Br^－　　　　　 B. I^－＞Br^－＞SO₂＞H₂S

C. H₂S＞I^－＞Br^－＞ SO₂　　　　　D. I^－＞Br^－＞H₂S＞SO₂

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已知反应：

①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是

A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2　　　 B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－

C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2　　　 D．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－

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硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

① SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI　　 ② 2HIH2+I2　　 ③ 2H2SO4 === 2SO2+O2+2H2O

（1）整个过程中SO2、I2的作用是______。

（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应②，已知H2的物质的量随时间的变化如图所示，则在0~2 min内的平均反应速率v (HI) =______；

（3）已知拆开1 mol H—I键需要消耗298kJ能量，形成1mol H—H键能够释放436kJ能量，形成1mol I—I键能够释放151kJ能量，则在反应②中，分解0.2mol HI时会______（填“吸收”或“释放”）______kJ能量。

（4）实验室用Zn和硫酸制H2，为了加快反应速率下列措施不可行的是__（填序号）

a．加入浓硝酸 b．加入少量CuSO4 固体　 c．用粗锌代替纯锌　 d．加热　 e．把锌粒弄成锌粉　 f．用98.3%的浓硫酸

（5）氢气可用于制燃料电池，某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2＋2O2－－4e－== 2H2O ，B极：O2＋4e－== 2O2－，则A极是电池的___极；电子从该极___（填“流入”或“流出”）。

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根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序：

①I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI；

②2FeCl2+Cl2==2FeCl3；

③2FeCl3+2HI==2FeCl2+I2+2HCl

A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2

B．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-

C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2

D．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-

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工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如右图。反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为(N2、O2不与I2反应)：SO2+I2 +2H2O==H2SO4+2HI

(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于__________的体积(填分子式)。

(2)反应管内的溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量_____(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。

(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用_______________代替(填写物质名称)。

(4)若碘溶液体积为VmL，浓度为cmol·L。N2与O2的体积为VmL(已折算为标准状况下的体积)。用c、V、V表示SO2的体积百分含量为：_________________。

(5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选的仪器为________(选下列仪器编号)。

a．烧杯　 b．试管　 c．广口瓶　 d．容量瓶　　 e．量筒　 f．单孔塞　 g．双孔塞

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