下列有关说法正确的是
A.当H2O与Na2O2反应生成1molO2时,转移的电子数目为2×6.02×1023
B.用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH,消耗醋酸的体积更大
C.常温下2S2O(g)3S(s)+SO2(g)能自发进行,可推断该反应为吸热反应
D.氯水通入SO2后溶液的酸性减弱
高二化学选择题中等难度题
下列有关说法正确的是
A.当H2O与Na2O2反应生成1molO2时,转移的电子数目为2×6.02×1023
B.用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH,消耗醋酸的体积更大
C.常温下2S2O(g)3S(s)+SO2(g)能自发进行,可推断该反应为吸热反应
D.氯水通入SO2后溶液的酸性减弱
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下列说法正确的是( )
A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3,转移电子的数目小于6×6.02×1023
C. 反应4Fe(s)+3O2(g)= 2Fe2O3(s)常温下可自发进行,该反应为吸热反应
D. 向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀,说明该溶液中有Fe2+,无Fe3+
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某熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图,下列有关该电池的说法正确的是
A. CH4+H2O3H2+CO,1molH2O参加反应转移12×6.02×1023个电子
B. 电极A为正极
C. CH4在电极上被氧化
D. 电池工作时,CO32-向电极A移动
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下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是
A.1mol Na2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2×6.02×1023个
B.1mol碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数大于0.1×6.02×1023个
C.25℃时,1g水中约含有6.02×1013个OH—
D.1molSiO2晶体中约含2×6.02×1023个Si-O键
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下列叙述中正确的是
A. 100℃时,纯水的pH约为6, 此时纯水呈酸性
B. 4mol H2与1mol N2混合反应生成NH3,转移电子数目小于6×6.02×1023
C. 反应Al2O3(s)+3 Cl2(g)+3C(s) === 2AlCl3(g)+3CO(g)室温下不能自发进行,则△H>0
D. HCl和NaOH反应的中和热为-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为-114.6 kJ·mol-1
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下列说法正确的是
A.4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6×6.02×1023
B.含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023
C.相同条件下,1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2
D.相同物质的量OH-和CH3+含有相同数目的电子
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下列说法中,正确的是( )
A.22.4L氢气中,含有的氢原子数是2×6.02×1023
B.活泼金属与盐酸反应置换生成1molH2时,转移电子数是6.02×1023
C.在常温常压下,28gCO和N2的混合气体中含有的分子数是6.02×l023
D.80gNaOH溶解在1L水中,得到溶液的物质的量浓度为2mol/L
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如图是一电池,下列有关说法正确的是
A.该电池负极反应为:2Fe2+-2e-2Fe3+
B.当有6.02×1023电子转移时,Fe电极减少56g
C.石墨电极上发生氧化反应
D.盐桥中K+移向FeCl3溶液
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阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1,下列说法正确的是 ( )
A.1 mol H2O2完全分解时转移电子数为2×6.02×1023
B.30 g乙烷中所含极性共价键数目为7×6.02×1023
C.20g H218O中含有的中子数为8×6.02×1023
D.常温下,42 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为3×6.02×1023
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