（9分）现有A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；A和C能形成一种分子X或一种+...

（9分）现有A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；A和C能形成一种分子X或一种+1价阳离子Y；B元素的原子有两个未成对电子；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。试回答下列问题：

（1）A、D元素的名称分别为：A　　　　　　 ，D　　　　　　 ．

（2）X与等物质的量的HCl反应，产物溶于水得________（填“酸性”、“中性”或“碱性” ）溶液，用离子方程式表示其原因　　　　　　 　　　　　　 ．

（3）12g B单质在空气中完全燃烧，将燃烧后的气体缓慢通入1L1 mol·L-1的NaOH溶液中，充分吸收后，最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是：　　　　　　　　 　　 __．

（4）把1molC的单质、3molA的单质置于一恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡时，放出a kJ 的热量, 此时，容器内的压强是反应开始时的75%，写出该反应的热化学方程式 ______________________

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现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D原子核外哑铃形原子轨道上有2个未成对电子，D与A形成的化合物分子构型是V型。B元素是形成化合物种类最多的元素，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，F是同周期第一电离能最小的元素。

（1）写出C元素基态原子的价电子排布式________；B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）________；

（2）E与A能形成分子式为EA的化合物。接近EA沸点的EA蒸气的相对分子质量测量值要大于其分子计算值，原因是________；C、D分别与A形成最简单分子中，稳定性较高的是________（填化学式）分子；该分子再与A⁺结合成离子时，ACA键的键角会________（填“变大”、“不变”或“变小”）

（3）C与F形成的化合物FC₃中，C₃的空间构型为________，C₃^—中心原子采用________杂化。灼烧FC₃时，火焰呈现特殊颜色，请从原理上解释产生该现象的原因：________。

（4）右图为B元素的某种单质晶体的晶胞，则该晶体中B原子的空间占有率为________（用r表示B的原子半径，用带r的表达式表示，不必简化）

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A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成气态分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期元素中原子半径最大的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13 个电子。则

（1）B的原子结构示意图为　　　　　　　 ；X的化学名称为　　　　　　　　 。

（2）B单质的电子式为　　　　　　　　　 ；E的气态氢化物的结构式为　　　　　　　　 ；C与D形成的两种化合物中，原子个数比为1:1的那种物质所含有的化学键为　　　　　　 ，该物质属于　　　 （填“离子化合物”或“共价化合物”）。

（3）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是　　　　　　　　　 （写化学式）。

（4）D是同周期简单阳离子中离子半径最　　　 的元素。

（5）F的单质在反应中常作　　　　 剂（填“氧化”或“还原”）。

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已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：

（1）E元素基态原子电子排布式为______________。

（2）用电子排布图表示F元素原子的价电子构型____________。

（3）F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的化学式为__________。

（4）离子半径：D＋__________B3－，第一电离能：B__________C，电负性：C__________F。(填“＜”、“＞”或“＝”)

（5）A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，X的电子式为____________，试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式_________________。

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已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：

(1)E元素基态原子电子排布式为______________。

(2)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的化学式为__________。

(3)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，X的电子式为____________（2分），试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式___________________________________________。

(4)写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式____________。

(5)离子半径：D＋______B3－，电负性：C_______F。(填“＜”、“＞”或“＝”)（各1分）

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已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10个电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：

（1）E元素原子基态电子排布式____________。

（2）用电子排布图表示F元素原子的价电子排布图________________。

（3）F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为_____________________。

（4）离子半径D+______B3-，第一电离能B______C，电负性C______F（填“＜”、“＞”或“=”）。

（5）A、C形成的两种常见分子电子式_____________；_____________（其中一种为绿色氧化剂）常见阴离子电子式为______________________。

（6）写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式______________。

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已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10个电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：

（1）E元素原子基态电子排布式____________。

（2）F元素原子的价电子排布图________________。

（3）F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为__________________。

（4）离子半径D+______B3-，第一电离能B______C，电负性C______F（填“＜”、“＞”或“=”）。

（5）A、C形成的两种常见分子中，其中一种为绿色氧化剂的电子式为_________。

（6）基态G原子中，电子占据的最高能层符号是_______，该能层有________个能级，电子数是_____。该原子有_____种运动状态不同的电子，最高能级符号是_____，未成对电子数为________。

（7）与E同族有4个能层的元素符号为______，它的简化电子排布式为______,与该元素同周期且核电荷数小7的元素在周期表中的位置______________，该元素的价电子排布式为__________，_________满足构造原理（填“是”或“否”）。

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已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，D₃B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10个电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：

（1）E元素原子基态电子排布式 ________。

（2）用电子排布图表示F元素原子的价电子构型________。

（3）F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为________。

（4）离子半径D⁺________B^3—，第一电离能B________C，电负性C________F

（填“<”、“>”或“=”）。

（5）A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比1∶1，X的电子式为________，试写出Cu、稀H₂SO₄与X反应制备硫酸铜的离子方程式________。

（6）写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式________。

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已知 A、B、C、D、E 五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。A、C 同主族，可形成离子化合物 CA；B、D 同主族，可形成 DB2、DB3 两种分子。请回答下列问题：

(1)五种元素原子半径由小到大的顺序为_______________（用元素符号回答）。

(2)A、B 两种元素能形成既含极性键又含非极性键的化合物 M，M 的电子式为_______________。

(3)非金属性强弱：D_______________E（填“>”“<”），用离子方程式表示__________________________。

(4)写出均由 A、B、C、D 四种元素组成的两物质的浓溶液发生反应的离子方程式_____________________________。

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(16分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态。请回答下列问题(填空时用实际符号)：

（1）C的元素符号是________；元素F在周期表中的位置________。

（2）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物 B₂D₂分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B₂D₂电子式为________，其固体时的晶体类型是________。

（3）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C₄分子。C₄分子结构如右图所示，已知断裂lmolC－C吸收167kJ热量，生成Imo1C=C放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是________。

① C₄属于一种新型的化合物

② C₄沸点比P₄(白磷)低

③ lmol C₄气体转变为C₂吸收882kJ热量

④ C₄与C₂互为同素异形体

⑤ C₄稳定性比P₄(白磷)差

⑥ C₄属于原子晶体

⑦ C₄和P₄ (白磷)的晶体都属于分子晶体

⑧ C₄与C₂互为同分异构体

（4）C与F两种元素形成一种化合物分子，各原子最外层达8电子结构，则该分子的结构式为________，其空间构型为________。

（5）为了除去化合物乙(A₂ED₄)；)稀溶液中混有的A₂ED₃，常采用A₂D₂为氧化剂，发生反应的离子方程式为：

（6）E与F形成的化合物E₂F₂在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与A₂D₂极为相似。对此以下说法正确的是________。

a．E₂F₂的结构式为：F－ E—E－ F

b．E₂F₂为含有极性键 和非极性键的非极性分子

c．E₂Br₂与E₂F₂结构相似，熔沸点：E₂Br₂> E₂F₂

d．E₂F₂与H₂O反应的化学方程式可能为：2 E₂F₂+2H₂O=EO₂↑+ 3E↓+4HF

（7）举出一种事实说明E与F的非金属性强弱(用化学方程式或用语言文字表达均可)：

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