X、Q、R、Z、T、U分别代表原子序数依次增大的元素。X是原子半径最小的元素，短周期中Q原...

A、X、Y、Z、Q、R、T分别代表原子序数依次增大的短周期元素。元素A是原子半径最小的元素；X、Y、Z同周期且相邻，都是蛋白质的组成元素；X、R同族，Q与T原子的最外层电子数之和是R原子最外层电子数的2倍，T单质为淡黄色固体。U是d区元素，U2+的核外最高能级有2对成对电子。请回答下列问题：

(1)Y元素在周期表中的位置____________，位于周期表_____区；Q原子的核外电子排布式为________。

(2) X、Y、Z元素的第一电离能由大到小的顺序是________________。

(3)TZ3分子为________分子（填“极性”或“非极性”），YZ2-离子的VSEPR模型名称是________。（每空2分）

(4)Z和T的简单气态氢化物稳定性好的是_______（填化学式），原因是________________________________________________________________。

(5) A、X、Z、可形成分子式为A2XZ的有机物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是________；1mol该分子中含有π键的数目是________。

(6)通常情况下，U2+的溶液很稳定，它与YH3形成的配位数为6的配离子却不稳定，在空气中易被氧化为配位数不变的+3价配离子．该反应的离子方程式是________________________________________________________________________。

高二化学简答题困难题查看答案及解析

X、Q、R、Z、T、U分别代表原子序数依次增大的元素。X是原子半径最小的元素，短周期中Q原子含有的未成对电子数最多，R和T属同族，T的原子序数是R的两倍，Z的单质的同周期中熔点最高；U5+的核外电子排布和氩元素相同。

（1）U基态原子的原子结构示意图为　　　　 。

（2）在(QX4)2TR4的晶体中存在的化学键类型有　　　　 。

a．离子键　 b．共价键　 c．配位键　 d．金属键

（3）Q、R、T所对应元素的第一电离能由大到小的顺序是　　　　 (填元素符号)。

（4）TR2是　　　　 分子（填“极性”或“非极性”）。ZR2晶体结构如图I，6g ZR2中所含Z—R键的数目为　　　　 。

（5）U和R形成的化合物的晶胞结构如图II所示，该化合物的化学式为　　　　 。

高二化学推断题困难题查看答案及解析

已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：

（1）E元素基态原子电子排布式为______________。

（2）用电子排布图表示F元素原子的价电子构型____________。

（3）F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的化学式为__________。

（4）离子半径：D＋__________B3－，第一电离能：B__________C，电负性：C__________F。(填“＜”、“＞”或“＝”)

（5）A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，X的电子式为____________，试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式_________________。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：

(1)E元素基态原子电子排布式为______________。

(2)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的化学式为__________。

(3)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，X的电子式为____________（2分），试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式___________________________________________。

(4)写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式____________。

(5)离子半径：D＋______B3－，电负性：C_______F。(填“＜”、“＞”或“＝”)（各1分）

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10个电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：

（1）E元素原子基态电子排布式____________。

（2）用电子排布图表示F元素原子的价电子排布图________________。

（3）F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为_____________________。

（4）离子半径D+______B3-，第一电离能B______C，电负性C______F（填“＜”、“＞”或“=”）。

（5）A、C形成的两种常见分子电子式_____________；_____________（其中一种为绿色氧化剂）常见阴离子电子式为______________________。

（6）写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式______________。

高二化学推断题中等难度题查看答案及解析

已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10个电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：

（1）E元素原子基态电子排布式____________。

（2）F元素原子的价电子排布图________________。

（3）F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为__________________。

（4）离子半径D+______B3-，第一电离能B______C，电负性C______F（填“＜”、“＞”或“=”）。

（5）A、C形成的两种常见分子中，其中一种为绿色氧化剂的电子式为_________。

（6）基态G原子中，电子占据的最高能层符号是_______，该能层有________个能级，电子数是_____。该原子有_____种运动状态不同的电子，最高能级符号是_____，未成对电子数为________。

（7）与E同族有4个能层的元素符号为______，它的简化电子排布式为______,与该元素同周期且核电荷数小7的元素在周期表中的位置______________，该元素的价电子排布式为__________，_________满足构造原理（填“是”或“否”）。

高二化学推断题中等难度题查看答案及解析

已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，D₃B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10个电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：

（1）E元素原子基态电子排布式 ________。

（2）用电子排布图表示F元素原子的价电子构型________。

（3）F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为________。

（4）离子半径D⁺________B^3—，第一电离能B________C，电负性C________F

（填“<”、“>”或“=”）。

（5）A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比1∶1，X的电子式为________，试写出Cu、稀H₂SO₄与X反应制备硫酸铜的离子方程式________。

（6）写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式________。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

（13分）短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素， D单质燃烧时呈现黄色火焰, D的单质在高温下与C的单质充分反应, 可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：

（1）元素名称: A ________ B D ________

（2）E在周期表中的位置: ____________________

（3）F离子结构示意图：  __________________

（4）A、B组成的最简单化合物的名称是___________

（5）用电子式表示BC₂的形成过程：

（6）C单质与D单质在常温下反应的产物的电子式_______________________

（7）C单质与D单质在点燃条件下反应的产物W中所含化学键类型为______________________，将W溶于水的化学方程式__________________________________________，W的用途有______________ (填一种)

（8）能说明E的非金属性比F的非金属性____（填“强”或“弱”）的事实是： ______________________ (举一例)。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

已知X、Y、Z、W、K、L六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y原子核外电子有6种不同的运动状态；W位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；K的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态；L位于ds区，它的基态原子的N层上只有2个电子。

请回答下列问题：(答题时，X、Y、Z、W、K、L用所对应的元素符号表示)

(1)ZX5为离子化合物，写出它的电子式_________________。　　　　　　　　　　　　

(2) K的基态原子的电子排布式是______________________。

(3) Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是__________________。

(4)第一电离能I1(L)__I1(K)(填“大于”或“小于”)，原因是________________

(5)Y2X4是石油炼制的重要产物之一， 1mol Y2X4分子中含σ键为______mol；

(6)肼(Z2H4)可用作火箭燃料，其原理是：Z2O4(l)+2Z2H4(l)＝3Z2(g)+4H2O(g)，若反应中有4mol Z－H键断裂，则形成的π键有_________mol.

(7)Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则Z原子的配位数是______。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中A、B、C为短周期非金属元素。A是形成化合物种类最多的元素；B原子基态电子排布中只有一个未成对电子；C是同周期元素中原子半径最小的元素；D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；E与D相邻，E的某种氧化物X与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C；F与D的最外层电子数相等。

回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：

(1)D的基态原子的核外电子排布式是______________。

(2)B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点________(填“高”或“低”)，原因是______________________。

(3)A的电负性________(填“大于”或“小于”)C的电负性，A形成的氢化物A2H4中A的杂化类型是________。

(4) X在制取C单质中的作用是________，C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气，此酸根离子中化学键的键角________(填“>”“＝”或“<”)109°28′。

(5)已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是__________________，若F与C原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为________g·cm－3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA)。

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