我国有广阔的海岸线,海水综合利用大有可为。海水中溴含量为 65 mg/L,从海 水中提取溴的工业流程如下:
(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴,其目的是:_____。
(2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出 Br2,利用了溴的________。
A.氧化性B.还原性C.挥发性 D.腐蚀性
(3)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下,请在下面方框内填入适当的化学计量数:_____
(4)上述流程中吹出的溴蒸气,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏。写出 溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式:________。由此反应可知, 除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是_______。
(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是________。
A.乙醇 B.四氯化碳 C.氢氧化钠溶液 D.苯
高一化学综合题中等难度题
我国有广阔的海岸线,海水综合利用大有可为。海水中溴含量为 65 mg/L,从海 水中提取溴的工业流程如下:
(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴,其目的是:_____。
(2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出 Br2,利用了溴的________。
A.氧化性B.还原性C.挥发性 D.腐蚀性
(3)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下,请在下面方框内填入适当的化学计量数:_____
(4)上述流程中吹出的溴蒸气,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏。写出 溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式:________。由此反应可知, 除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是_______。
(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是________。
A.乙醇 B.四氯化碳 C.氢氧化钠溶液 D.苯
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(12分) 我国有广阔的海岸线,海水综合利用大有可为。海水中溴含量为65 mg·L-1,从海水中提取溴的工业流程如下:
(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴,其目的是:
________________________________________________________________________。
(2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用了溴的________。
A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性
(3)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下,请在下面方框内填入适当的化学计量数:
(4)上述流程中吹出的溴蒸气,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏。
写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式:________________________________。
由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是 。
(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是________。
A.乙醇 B.四氯化碳 C.裂化汽油 D.苯
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(10分)Ⅰ中国有广阔的海岸线,海水的综合利用大有可为,海水中溴含量约为65mg/L,从海水中提取Br2的工艺流程如下:
(1) 步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用了溴的 ;
A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性
(2) 请写出步骤Ⅱ中反应的离子反应方程式 ;
(3) 实验室分离溴水中的溴还可以用萃取法,下列可以用作萃取剂的是 ;
A.乙醇 B.四氯化碳 C.烧碱溶液 D.苯
Ⅱ (1)目前世界上60%的镁单质是从海水中提取的。以下是海水中提炼金属镁的简易流程图(结合工业生产实际,在括号内填写需要加入物质的化学式,方框内填写生成物质的化学式)
(2)海带中含有碘离子,常用过氧化氢、稀硫酸和淀粉来检验其阴离子,其主要反应的离子方程式为 。
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中国有广阔的海岸线,海水的综合利用大有可为,海水中溴含量约为65mg/L,从海水中提取Br2的工艺流程如下:
(1)①从海水中获得淡水的方法主要有 (填一种)
②我国政府规定食用盐中必须加入一定量的KIO3(碘酸钾),其中碘元素的化合价为 价.
(2)经过化学变化才能从海水中获得的物质是 (选填字母序号)
A.氯、溴、碘 B.钠、镁 C.烧碱、氢气 D.食盐、淡水
(3)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用了溴的 ;
A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性
(4)请写出步骤Ⅱ中反应的离子反应方程式 .
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中国有广阔的海岸线,建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。
I.空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下图所示,试回答下列问题:
(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴,其目的是____________。
(2)步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用了溴的________。
A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性
(3)流程Ⅱ中涉及的离子反应方程式如下,请在下面横线内填入适当的化学计量数:
___Br2+___=___+___Br-+___CO2↑
(4)上述流程中吹出的溴蒸气,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式:___________________。
(5)流程Ⅲ蒸馏过程中,温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产,请解释原因:_________。
Ⅱ.目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下:
(6)操作A是_____________,试剂a是_____________
(7)由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________________________。从考虑成本和废物循环利用的角度,副产物可以用于_____________________。
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海水中溴含量约为65mg·L-1,从海水中提取溴的工业流程如下:
(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴,其目的是____。
(2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用了溴的________。
A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性
(3)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下,请在下面方框内填入适当的化学计量数:_____
Br2+CO32-===BrO3-+Br-+CO2↑
(4)上述流程中吹出的溴蒸气,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:__________。
(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是_____。
A.乙醇 B.四氯化碳 C.烧碱溶液 D.苯
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已知海水中的溴含量约为 65 mg·L-1,从海水中提取溴的工业流程如下:
(1)写出步骤Ⅰ的离子方程式________________。
(2)步骤Ⅱ通入热空气吹出 Br2,利用了溴的_________________(填序号)。
A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性
(3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下,请在横线上填入正确的化学计量数:______Br2+______CO32-=______BrO3-+______Br-+______CO2↑
(4)上述流程中吹出的溴蒸气也可以先用二氧化硫的水溶液吸收,再用氯气氧化,然后进行蒸馏,则溴与二氧化硫的水溶液反应的离子方程式为_______________。
(5)实验室分离溴还可以用萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的有________________(填字母)。
A.乙醇 B.四氯化碳 C.醋酸 D.苯
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海水中溴含量约为 65 mg·L-1,从海水中提取溴的工艺流程如下:
(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴,其目的是____________。
(2)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2,利用了溴的____。
A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性
(3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下,请在下面方框内填入适当的化学计量数:_____
(4)上述流程中吹出的溴蒸气,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:__________。
(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是____。
A.乙醇 B.四氯化碳 C.烧碱溶液 D.苯
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已知海水中的溴含量约为65mg·L-1,从海水中提取溴的工业流程如图:
(1)上述步骤Ⅰ中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将其转化成化合态的溴,目的是_____。
(2)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2,利用了溴的______(填字母)。
A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性
(3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下,请在方框内填入正确的化学计量数,并将配平后的反应写在答题纸相应位置。_____
(4)上述流程中吹出的溴蒸气也可以先用二氧化硫的水溶液吸收,再用氯气氧化,然后进行蒸馏,则溴与二氧化硫的水溶液反应的离子方程式为_____。
(5)实验室分离溴还可以用萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的有______(填字母)。
A.乙醇 B.四氯化碳 C.裂化汽油 D.苯
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海洋经济已经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎,海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分,海水中可提取多种化工原料,下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。其流程如下图所示:
(1)写出镁原子的结构示意图:_________________。在反应①→⑤中属于氧化还原反应的是___________(填序号);
(2)粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质,为制得纯净的NaCl晶体,操作如下:①溶解;②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、________溶液;③_________;④滤液中加适量盐酸;⑤__________(请补全缺少的实验步骤或试剂);
(3)某同学利用反应①原理制备氯气,将200 mL 5.0 mol·L-1NaCl溶液进行电解,则理论上最多可制得标准状况下氯气的体积为__________L;
(4)实验室模拟Mg的制取流程时,用11.3 mol·L-1的浓盐酸配置反应③所需要的0.5 mol·L―1稀盐酸100 mL,需要用量筒量取浓盐酸________mL,接下来的配制过程除了玻璃棒和烧杯外,还需要用到的玻璃仪器有___________________。
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