NH4NO3俗名硝铵，是一种重要的化学炸药，也广泛用于农业施肥。工业上以空气、煤等原料制N...

NH4NO3俗名硝铵，是一种重要的化学炸药，也广泛用于农业施肥。工业上以空气、煤等原料制NH4NO3，生产过程为①生成氨；②空气液化分离；③氨氧化；④制水煤气；⑤生成HNO3；⑥生成NH4NO3，则最合理的流程为

A．→①→③→⑤→⑥

B．→①→③→⑥→⑤

C．②→④→①→③→⑤→⑥

D．→④→⑤→①→⑥

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下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是

A．硫酸和硝酸是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药

B．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料

C．因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以可作制冷剂

D．测NaOH熔点时可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热

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硝酸铵简称硝铵，可用作化肥，含氮量高。它在发生某些反应时既放出大量热又生成大量气体而爆炸，也可作炸药使用。

（1）硝铵受热：NH4NO3→N2O↑+2H2O，该反应中因为有____而属于氧化还原反应，其中发生还原过程元素的变化为___。

（2）硝铵受撞击：2NH4NO3→O2+2N2+4H2O，请在该反应方程式上补齐电子转移的方向和数目___。若反应中转移电子数为3.01×1024，则反应产生的气体在标准状况下的体积为____。

（3）一定温度下，硝铵分【解析】
___NH4NO3→___HNO3+___N2↑+___H2O，配平该反应方程式，把系数填入对应的位置上。反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之差为5mol时，参加反应的硝铵的质量为___。

（4）硝铵易溶于水，溶解时溶液的温度降低。硝铵溶于水时，温度降低的原因是_____，该水溶液呈（填“酸”“碱”或“中”）____性，用离子方程式表示原因为_____。

（5）为使该水溶液在常温下的pH为7，并不引入杂质，可以_____，试证明所得的溶液中c(NH4+)=c(NO3-)：_______。

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是一种重要的化工原料，被广泛应用在工农业生产中。请运用所学知识解决下列问题：

已知反应：

工业制取炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到进行裂解。该反应的热化学方程式为______。

容积固定为1L的密闭容器内充入和，保持发生反应，用压力计监测反应过程中容器内压强的变化如下表：

则反应从开始到20min时，以CO浓度变化表示的平均反应速率______。

对于反应来说：

时，平衡常数。测得密闭容器中各物质达到平衡时物质的量浓度分别为：，，，，则______填“”、“”或“”，判断依据是______。

下列措施有利于提高反应混合气中含量的是______。

A.使用催化剂   升高温度   及时导出CO   增大反应体系的压强

一定条件下，将与按物质的量之比1：1置于恒容密闭容器中反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是______。

A. 

B.体系中混合气体密度不变

C.与的转化率相等

D.与物质的量之比不再改变

E.反应体系压强不再改变

以甲烷为燃料的新型电池得到广泛应用。下图是甲烷燃料电池工作原理的示意图。

极上的电极反应式为______。

以该燃料电池作电源，用石墨作电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到标准状况气体时，消耗甲烷的体积为______标准状况。

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硫酸锌是一种重要的工业原料，广泛用于农业、化工、电镀等行业。工业上由锌渣（主要成分为ZnO、FeO、CuO、PbO等）等工业废料生产ZnSO4·7H2O的流程如下：

(1)“溶浸”操作中，选用“锌渣”而不选择氧化锌矿粉的原因是______；该操作中不断通入高温水蒸气的目的是________。

(2)“滤渣A”的主要成分是________。

(3)“反应Ⅰ”中，加入NaClO反应的离子方程式为___。

(4)“反应Ⅰ”中，再加入NaOH调节pH约为4.5，则“滤渣B”的主要成分是_____（填化学式）。（Ksp[Zn(OH)2]=3×10-17，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39）

(5)“反应Ⅱ”中，加入的锌粉需用少量稀硫酸处理，原因是_________。

(6)取28.7gZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量如下表：

则680℃时所得固体的化学式为_________(填字母标号)。

A.ZnO　　 B.Zn3O(SO4)2　　 C.ZnSO4　　 D.ZnSO4·H2O

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硫酸锌是一种重要的工业原料，广泛用于农业、化工、电镀等行业。工业上由锌渣（主要成分为ZnO、FeO、CuO、PbO等）等工业废料生产ZnSO4·7H2O的流程如下：

(1)“溶浸”操作中，选用“锌渣”而不选择氧化锌矿粉的原因是______；该操作中不断通入高温水蒸气的目的是________。

(2)“滤渣A”的主要成分是________。

(3)“反应Ⅰ”中，加入NaClO反应的离子方程式为___。

(4)“反应Ⅰ”中，再加入NaOH调节pH约为4.5，则“滤渣B”的主要成分是_____（填化学式）。（Ksp[Zn(OH)2]=3×10-17，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39）

(5)“反应Ⅱ”中，加入的锌粉需用少量稀硫酸处理，原因是_________。

(6)取28.7gZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量如下表：

则680℃时所得固体的化学式为_________(填字母标号)。

A.ZnO　　 B.Zn3O(SO4)2　　 C.ZnSO4　　 D.ZnSO4·H2O

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硫酸锌是一种重要的工业原料，广泛用于农业、化工、电镀等行业。工业上由锌渣（主要成分为ZnO、FeO、CuO、PbO等）等工业废料生产ZnSO4·7H2O的流程如下：

(1)“溶浸”操作中，选用“锌渣”而不选择氧化锌矿粉的原因是______；该操作中不断通入高温水蒸气的目的是________。

(2)“滤渣A”的主要成分是________。

(3)“反应Ⅰ”中，加入NaClO反应的离子方程式为___。

(4)“反应Ⅰ”中，再加入NaOH调节pH约为4.5，则“滤渣B”的主要成分是_____（填化学式）。（Ksp[Zn(OH)2]=3×10-17，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39）

(5)“反应Ⅱ”中，加入的锌粉需用少量稀硫酸处理，原因是_________。

(6)取28.7gZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量如下表：

则680℃时所得固体的化学式为_________(填字母标号)。

A.ZnO　　 B.Zn3O(SO4)2　　 C.ZnSO4　　 D.ZnSO4·H2O

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硫酸锌是一种重要的工业原料，广泛用于农业、化工、电镀等行业。工业上由锌渣(主要成分为ZnO、FeO、CuO、PbO等)等工业废料生产ZnSO4·7H2O的流程如下：

(1)“溶浸”操作中，写出加快“锌渣”“溶浸”速率的两种措施_____________。

(2)“滤渣A”的主要成分是________；“滤渣C”的主要成分是________。

(3)“反应Ⅰ”中①，先加入NaClO反应的离子方程式为____________；“反应Ⅰ”中②，再加入NaOH调节溶液pH约为_________，则滤液中Fe元素浓度小于4×10−5mol·L－1，而基本存在于“滤渣B”中。(Ksp[Fe(OH)3]=4×10−38)

(4)“反应Ⅱ”中，加入的锌粉需用少量稀硫酸处理，原因是_________。

(5)在实验室中，由滤液获得ZnSO4·7H2O晶体的具体实验操作有_____________。

(6)取28.7g ZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量如下表：

则680℃时所得固体的化学式为_________(填字母标号)。

A.ZnO　　 B.ZnSO4　　 C. Zn3O(SO4)2　 D.ZnSO4·H2O

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甲硅烷广泛用于电子工业、汽车领域，三氯氢硅（）是制备甲硅烷的重要原料。回答下列问题：

(1)工业上以硅粉和氯化氢气体为原料生产时伴随发生的反应有：

①

②

以硅粉和氯化氢气体生产的热化学方程式是_______________________。

(2)工业上可用四氯化硅和氢化铝锂（）制甲硅烷，反应后得甲硅烷及两种盐。该反应的化学方程式为_________________________________________________。

(3)三氯氢硅歧化也可制得甲硅烷。反应为歧化制甲硅烷过程的关键步骤，此反应采用一定量的催化剂，在不同反应温度下测得的转化率随时间的变化关系如图所示。

①时，平衡转化率为_________。该反应是__________反应（填“放热”或“吸热”）。

②时，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有________________________。（答一种即可）

③比较a、b处反应速率的大小：_______________（填“＞”“＜”或“=”）。已知反应速率分别是正、逆反应的速率常数，与反应温度有关，x为物质的量分数，则在时___________（保留3位小数）。

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氯气是工业生产中的重要原料，含氯消毒剂在生活中有着广泛的用途。

（1）工业生产通过电解饱和食盐水获取大量氯气，化学方程式为________。

（2）氯气可用于制取84消毒液（有效成分为NaClO），离子方程式为________。

（3）下列措施能增强84消毒液杀菌能力的是________。

A．加入适量醋酸  B．加入适量亚硫酸  C．加入少量NaOH粉末

（4）氯气与氢氧化钠溶液反应，若所得溶液恰好为中性，则溶液中离子浓度关系正确的是________。

A．c(Na^＋) + c(H^＋) = c(OH^－) + c(Cl^－)

B．c(Na^＋) = c(ClO^－) + c(Cl^－)

C．c(Na^＋) = 2c(ClO^－) + c(HClO)

（5）84消毒液不能用于消毒钢铁（含Fe、C）制品，易发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀。正极反应为________。

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