碱性硼化钒(VB2)一空气电池工作时反应为:4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5.用该电池为电源,选用情性电极电解硫酸铜溶液,实验装置如图所示。下列说法正确的是
A. VB2电极的电极反应式为:2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+
B. 外电路中电子由c电极流向VB2电极
C. 电解过程中SO42-向b电极移动
D. 电解过程中,b电极表面有红色物质析出
高三化学单选题中等难度题
碱性硼化钒(VB2)一空气电池工作时反应为:4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5.用该电池为电源,选用情性电极电解硫酸铜溶液,实验装置如图所示。下列说法正确的是
A. VB2电极的电极反应式为:2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+
B. 外电路中电子由c电极流向VB2电极
C. 电解过程中SO42-向b电极移动
D. 电解过程中,b电极表面有红色物质析出
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碱性硼化钒(VB2)—空气电池工作时反应为:4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5。用该电池为电源,选用惰性电极电解硫酸铜溶液,实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时,B装置内共收集到0.448L气体(标准状况),则下列说法正确的是
A.VB2电极发生的电极反应为:2VB2 + 11H2O - 22e- = V2O5 + 2B2O3 + 22H+
B.外电路中电子由c电极流向VB2电极
C.电解过程中,c电极表面先有红色物质析出,后有气泡产生
D.若B装置内的液体体积为100 mL,则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L
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碱性硼化钒(VB2)—空气电池工作时反应为:4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5。用该电池为电源,选用惰性电极电解硫酸铜溶液,实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时,B装置内共收集到0.448L气体(标准状况),则下列说法正确的是
A.VB2电极发生的电极反应为:2VB2 + 11H2O - 22e- = V2O5 + 2B2O3 + 22H+
B.外电路中电子由c电极流向VB2电极
C.电解过程中,b电极表面先有红色物质析出,然后有气泡产生
D.若B装置内的液体体积为200 mL,则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L
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碱性硼化钒(VB2)—空气电池工作时反应为:4VB2 + 11O2=4B2O3 + 2V2O5。用该电池为电源,选用惰性电极电解硫酸铜溶液,实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时,B装置内共收集到0.448L气体(标准状况),则下列说法正确的是( )
A.电解过程中,c电极表面先有红色物质析出,然后有气泡产生
B.VB2电极发生的电极反应为:2VB2 + 11H2O - 22e-=V2O5 + 2B2O3 + 22H+
C.外电路中电子由c电极流向VB2电极
D.若B装置内的液体体积为200 mL,则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L
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碱性硼化钒(VB2)-空气电池工作时反应为:4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。用该电池为电源,选用惰性电极电解硫酸铜溶液,当外电路中通过0.04 mol电子时,B装置内共收集到0.448L气体(标准状况),则下列说法正确的是
A. VB2电极发生的电极反应为:2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+
B. 外电路中电子由c电极流向VB2电极
C. 电解过程中,b电极表面先有红色物质析出,然后有气泡产生
D. 若B装置内的液体体积为100 mL,则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.2mol/L
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碱性硼化钒(VB2)-空气电池工作时反应为:4VB2 +11O24B2O3 +2V2O5 。用该电池为电源,选用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液,实验装置如图所示。当电路中通过0.04mol电子时,B装置内共收集到0.448L气体(标况),则下列说法中正确的是
A. VB2电极发生的电极反应为: 2VB2+11H2O – 22e−V2O5+2B2O3+22H+
B. 外电路中电子由c电极流向VB2电极
C. 电解过程中,b电极表面先有红色物质析出,然后有气泡产生
D. 若B装置内的液体体积为200mL,则CuSO4溶液的浓度为0.05mol/L
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碱性硼化钒(VB2)-空气电池工作时反应为:4VB2 +11O24B2O3 +2V2O5 。用该电池为电源,选用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液,实验装置如图所示。当电路中通过0.04mol电子时,B装置内共收集到0.448L气体(标况),则下列说法中正确的是
A.VB2电极发生的电极反应为: 2VB2+11H2O – 22e−V2O5+2B2O3+22H+
B.外电路中电子由c电极流向VB2电极
C.电解过程中,b电极表面先有红色物质析出,然后有气泡产生
D.若B装置内的液体体积为200mL,则CuSO4溶液的浓度为0.05mol/L
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碱性硼化钒(VB2)—空气电池工作时反应为:4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5,用该电池电解100mL 硫酸铜溶液,实验装置如图所示(b、c均为惰性电极),当外电路中通过0.02mol电子时,B装置两极共收集到0.224L气体(标准状况)。下列说法正确的是( )
A. 电解过程中,b电极表面先有红色物质析出,然后有气泡产生
B. VB2为负极,电极反应为:2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+
C. 电池内部OH-移向a电极,溶液pH保持增大
D. 忽略溶液体积变化,电解后B装置中溶液的pH为1
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碱性硼化钒—空气电池工作时反应为:4VB2+11O2===4B2O3+2V2O5,室温下用该电池为电源,用惰性电极电解饱和氯化钠溶液,装置如图。当外电路中通过0.04 mol电子时,乙装置中溶液的体积为400 mL。则下列说法正确的是
A. 外电路中电子由a电极流向b电极
B. c电极上生成气体的体积为4.48 L
C. 乙装置中溶液的pH为13
D. VB2电极发生的电极反应为:2VB2+11H2O―22e-===V2O5+2B2O3+22H+
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硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池,示意图如图所示,该电池工作时的反应为4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。下列说法错误的是
A.电极a的电势比VB2极的高
B.VB2极的电极反应式为2VB2-22e-+22OH-=2B2O3+V2O5+11H2O
C.放电时,OH-由VB2极向a电极移动
D.若采用稀盐酸作电解质溶液,则该电池发生的总反应改变
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