已知乙醛（CH3CHO）和新制氢氧化铜的反应如下：CH3CHO + 2Cu(OH)2 + ...

已知乙醛（CH3CHO）和新制氢氧化铜的反应如下：

CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O↓+ 3H2O

某实验小组做上述反应时，发现NaOH的用量对反应产物有影响，于是他们采用控制变量的方法，均使用0.5 mL 40%的乙醛溶液进行下列实验。

（1）上表中a、b应为　　　 　　 　　 （填字母序号）。

A．15滴，1 mL　　　　 B．2 mL，1 mL　　　　 C．15滴，2 mL　　 D．2 mL，2 mL

（2）查阅资料可知，实验1中的浅蓝绿色沉淀主要成份为Cu2(OH)2SO4，受热不易分解。写出生成Cu2(OH)2SO4反应的化学方程式　　　　　　　　　　 　　　　　 。基于实验1、2的现象可以得出结论：NaOH用量较少时，　　　　　　　　　　　　 　　 。

（3）小组同学推测实验3中的红褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其依据是　　　　　　　　　　　 。

（4）为了进一步证明实验4中红色沉淀的成分，该小组同学查阅资料得知：Cu2O在碱性条件下稳定，在酸性溶液中可转化为Cu2+、Cu。并进行了以下实验。

ⅰ．将实验4反应后的试管静置，用胶头滴管吸出上层清液。

ⅱ．向下层浊液中加入过量稀硫酸，充分振荡、加热，应观察到的现象是　　　　　　　 　　　 。

（5）小组同学继续查阅资料得知：Cu(OH)2可与OH-继续反应生成蓝紫色溶液（[Cu(OH)4] 2-），由此提出问题：[Cu(OH)4] 2-能否与乙醛发生反应，生成红色沉淀？设计实验解决这一问题，合理的实验步骤是　　　　　　　　　　 　　　 。

基于上述实验，该小组同学获得结论：乙醛参与反应生成红色沉淀时，需控制体系的pH>10。

高三化学实验题极难题查看答案及解析

已知乙醛（CH3CHO）和新制氢氧化铜的反应如下：

CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O

某实验小组做上述反应时，发现NaOH的用量对反应产物有影响，于是他们采用控制变量的方法，均使用0.5 mL 40%的乙醛溶液进行下列实验。

（1）上表中a、b应为　　　　 　　 　 （填字母序号）。

A．15滴，1 mL　　　　 B．2 mL，1 mL　　　　 C．15滴，2 mL　　 D．2 mL，2 mL

（2）查阅资料可知，实验1中的浅蓝绿色沉淀主要成份为Cu2(OH)2SO4，受热不易分解。写出生成Cu2(OH)2SO4反应的化学方程式　　　　　　 　　　 　　 。基于实验1、2的现象可以得出结论：NaOH用量较少时，　　　　　　　　　　　 　 。

（3）小组同学推测实验3中的红褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其理论依据是　　　　　　　　　 。

（4）为了进一步证明实验4中红色沉淀的成分，该小组同学查阅资料得知：Cu2O在碱性条件下稳定，在酸性溶液中可转化为Cu2+、Cu。并进行了以下实验。

ⅰ．将实验4反应后的试管静置，用胶头滴管吸出上层清液。

ⅱ．向下层浊液中加入过量稀硫酸，充分振荡、加热，应观察到的现象是　　　　　　　　　 。

（5）小组同学继续查阅资料得知：Cu(OH)2可与OH-继续反应生成蓝紫色溶液（[Cu(OH)4] 2-），由此提出问题：[Cu(OH)4] 2-能否与乙醛发生反应，生成红色沉淀？设计实验解决这一问题，合理的实验步骤是　　　　　　　　　 。基于上述实验，该小组同学获得结论：乙醛参与反应生成红色沉淀时，需控制体系的pH>10。

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某实验探究小组根据乙醛还原新制Cu（OH）₂的实验操作和实验现象。对反应方程式“CH₃CHO+2Cu（OH）₂CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O”提出了质疑，并进行如下探究：

（一）查阅资料

（1）质量分数为10%的NaOH溶液密度为1.1g·cm^-3，该溶液的c(NaOH)=________mol/L；质量分数为2%的CuSO₄溶液密度为1.0g·cm^—3，其c(CuSO₄)=0.125mol/L。

（2）Cu（OH）₂可溶于浓的强碱溶液生成深蓝色

的[Cu（OH）₄]^2-溶液，CuSO₄溶液与NaOH

溶液反应过程中Cu²⁺与[Cu（OH）₄]^2—浓度

变化如右图所示：

（3）Cu₂O、CuO均可溶于CH₃COOH；在溶液中

可发生2Cu⁺==Cu+Cu²⁺反应。

（二）实验操作及实验现象

（1）在2mL 10%的NaOH溶液中滴加4~6滴（约0.2mL）2%CuSO₄溶液，经测定混合溶液中c(OH^-)约为2.5mol/L。

（2）若对上述混合物进行过滤，可得到浅蓝色的________（填化学式）固体，滤液呈深蓝色，则显深蓝色的离子是________（填离子符号）。

（3）在第（1）步所得的混合物中加入0.5mL 乙醛，加热至沸腾，产生砖红色沉淀。

（三）对“CH₃CHO+2Cu（OH）₂CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O”质疑的理由：

（1）________；（2）________。

（四）结论：根据上述探究，乙醛与新制Cu（OH）₂反应的离子方程式为

________。

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常用CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O检验醛类。

(1)Cu2+基态核外电子排布式为___________________。

(2)CH3COONa中碳原子轨道的杂化类型是______， 1 mol CH3COONa中含有σ键的数目为_______。

(3)与OH-离子互为等电子体的阴离子为__________________。

(4)沸点高低:乙酸钠>乙酸>乙醛，这是因为_________________。

(5)Cu2O晶体结构可能是_____ (填字母)。

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某实验小组探究过量甲醛与新制氢氧化铜的反应，探究过程如下：

（一）提出猜想

（1）甲同学通过查阅资料，提出猜想1和猜想2。

猜想1：HCHO + Cu(OH)2Cu + CO↑+ 2H2O

猜想2：HCHO + 4Cu(OH)2 + 2NaOH2Cu2O + Na2CO3 + 6H2O

猜想1和猜想2均体现了甲醛的________性。

（2）乙同学类比乙醛与新制氢氧化铜的反应，提出猜想3。

用化学方程式表示猜想3：________。

（二）进行实验，收集证据

已知：可用银氨溶液检测CO，反应为CO + 2Ag(NH3)2OH 2Ag↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3。实验在如下装置中进行。反应结束后，A中生成紫红色固体沉淀物，C中银氨溶液无明显变化，气囊略鼓起。

（3）配制银氨溶液所需的试剂是________。

（4）装置B中水的作用是________。

（5）甲同学取A中反应后溶液加入到足量稀盐酸中，无明显现象。乙同学另取该溶液加入到BaCl2溶液中，产生大量白色沉淀。

实验方案明显不合理的是________（填“甲”或“乙”），理由是________。

（6）已知Cu2O Cu + CuSO4。

丙同学通过实验证明生成的紫红色固体沉淀物是Cu，其实验方案为________。

（三）得出结论

（7）写出过量甲醛与新制氢氧化铜可能发生反应的化学方程式________。

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某课题组同学受葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应实验的启示，拟设计实验利用氧化铜探究乙醛的还原性。

【提出猜想】 猜想 1： CH3CHO＋2CuO CH3COOH＋Cu2O；

猜想 2：_______________________ （写出化学方程式）。

【定性实验】（1）甲同学设计下图装置进行实验（部分夹持装置已略去）：

已知： 乙醛和乙酸的沸点分别为 20.8℃、 117.9℃。

按上述装置进行实验，当氧化铜完全反应后停止实验。

①为达到良好的冷凝效果，方框中 C 装置应选用_________（填仪器名称）；实验中先通入乙醛蒸气，后点燃装置 B 处酒精灯，这样操作的目的是_________。

②已知： Cu2O 呈红色，在酸性条件下发生反应 Cu2O＋2H+＝Cu＋Cu2+＋H2O。 请你设计实验证明猜想 1 成立。

实验操作：____________________________________ 。

实验现象：____________________________________ 。

【定量实验】（2）乙同学设计了如下图所示实验方案定量探究红色固体的成分。

已知：醋酸亚铬[Cr(CH3COO)2]溶液可以吸收少量的 O2。

①下列有关说法正确的是（填标号）_______ 。

a. 装置 D 可以控制反应的发生与停止

b. 装置 F 中盛装醋酸亚铬溶液

c. 向装置 D 中加入少量硫酸铜固体可加快反应

d. 实验中观察到装置 G 中有明显现象

②装置 G 中红色粉末完全反应后，称得固体粉末质量为 19.2 g；装置 H 净增质量为2.0 g。请选择合理数据计算，确定红色粉末的成分及物质的量： _______。

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某实验小组做乙醛和新制氢氧化铜的反应时，发现NaOH的用量对反应产物有影响，于是他们采用控制变量的方法，均使用0.5　 mL 40%的乙醛溶液进行下列实验。

乙醛溶液进行下列实验．

(1)上表中a、b应为（填字母序号）。___________________　

A．15滴，1　 mL　 B．2 mL，1 mL　　 C．15滴，2　 mL　 D．2 mL，2 mL　

(2)查阅资料可知，实验1中的浅蓝绿色沉淀的主要成份为Cu2(OH)2SO4，受热不易分解。写出生成Cu2(OH)2SO4反应的化学方程式______________。基于实验1、2的现象可以得出结论：NaOH用量较少时____________。　

(3)小组同学推测实验3中的红褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其依据是___________。　

(4)由实验4可以得出结论：当NaOH的用量较大时，新制氢氧化铜可以与乙醛发生反应，生成Cu2O红色沉淀。该反应的化学方程式为_________。　

(5)为了进一步证明实验4中红色沉淀的成分，该小组同学查阅资料得知：Cu2O在碱性条件下稳定，在酸性溶液中可转化为Cu2+、Cu。并进行了以下实验。　

ⅰ．将实验4反应后的试管静置，用胶头滴管吸出上层清液。　

ⅱ．向下层浊液中加入过量稀硫酸，充分振荡、加热，应观察到的现象是_______________。　

(6)小组同学继续查阅资料得知：Cu(OH)2可与OH-继续反应生成蓝紫色溶液（[Cu(OH)4]2-），由此提出问题：[Cu(OH)4]2-能否与乙醛发生反应，生成红色沉淀？设计实验解决这一问题，合理的实验步骤是__________________基于上述实验，该小组同学获得结论：乙醛参与反应生成红色沉淀时，需控制体系的pH>10。

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已知酸性条件下KMnO4可将乙醛氧化为乙酸，其反应的离子反应方程式如下：□MnO4- + □CH3CHO + □ = □Mn2+ + □CH3COOH + □　　 　　 　　 .如有1mol的氧化剂参与反应，则反应中转移的电子数目为

A．2mol　　　　 B．10mol　　　 C．5mol　　　　 D．7mol

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下列离子方程式正确的是

A.乙酸与碳酸钠溶液反应：

B.醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOH+Cu(OH)2=(CH3COO)2Cu+2H2O

C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：

D.甲醛溶液与足量的银氨溶液共热

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