某实验探究小组根据乙醛还原新制Cu（OH）2的实验操作和实验现象。对反应方程式“CH3CH...

某实验探究小组根据乙醛还原新制Cu（OH）₂的实验操作和实验现象。对反应方程式“CH₃CHO+2Cu（OH）₂CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O”提出了质疑，并进行如下探究：

（一）查阅资料

（1）质量分数为10%的NaOH溶液密度为1.1g·cm^-3，该溶液的c(NaOH)=________mol/L；质量分数为2%的CuSO₄溶液密度为1.0g·cm^—3，其c(CuSO₄)=0.125mol/L。

（2）Cu（OH）₂可溶于浓的强碱溶液生成深蓝色

的[Cu（OH）₄]^2-溶液，CuSO₄溶液与NaOH

溶液反应过程中Cu²⁺与[Cu（OH）₄]^2—浓度

变化如右图所示：

（3）Cu₂O、CuO均可溶于CH₃COOH；在溶液中

可发生2Cu⁺==Cu+Cu²⁺反应。

（二）实验操作及实验现象

（1）在2mL 10%的NaOH溶液中滴加4~6滴（约0.2mL）2%CuSO₄溶液，经测定混合溶液中c(OH^-)约为2.5mol/L。

（2）若对上述混合物进行过滤，可得到浅蓝色的________（填化学式）固体，滤液呈深蓝色，则显深蓝色的离子是________（填离子符号）。

（3）在第（1）步所得的混合物中加入0.5mL 乙醛，加热至沸腾，产生砖红色沉淀。

（三）对“CH₃CHO+2Cu（OH）₂CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O”质疑的理由：

（1）________；（2）________。

（四）结论：根据上述探究，乙醛与新制Cu（OH）₂反应的离子方程式为

________。

高三化学填空题简单题查看答案及解析

已知乙醛（CH3CHO）和新制氢氧化铜的反应如下：

CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O

某实验小组做上述反应时，发现NaOH的用量对反应产物有影响，于是他们采用控制变量的方法，均使用0.5 mL 40%的乙醛溶液进行下列实验。

（1）上表中a、b应为　　　　 　　 　 （填字母序号）。

A．15滴，1 mL　　　　 B．2 mL，1 mL　　　　 C．15滴，2 mL　　 D．2 mL，2 mL

（2）查阅资料可知，实验1中的浅蓝绿色沉淀主要成份为Cu2(OH)2SO4，受热不易分解。写出生成Cu2(OH)2SO4反应的化学方程式　　　　　　 　　　 　　 。基于实验1、2的现象可以得出结论：NaOH用量较少时，　　　　　　　　　　　 　 。

（3）小组同学推测实验3中的红褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其理论依据是　　　　　　　　　 。

（4）为了进一步证明实验4中红色沉淀的成分，该小组同学查阅资料得知：Cu2O在碱性条件下稳定，在酸性溶液中可转化为Cu2+、Cu。并进行了以下实验。

ⅰ．将实验4反应后的试管静置，用胶头滴管吸出上层清液。

ⅱ．向下层浊液中加入过量稀硫酸，充分振荡、加热，应观察到的现象是　　　　　　　　　 。

（5）小组同学继续查阅资料得知：Cu(OH)2可与OH-继续反应生成蓝紫色溶液（[Cu(OH)4] 2-），由此提出问题：[Cu(OH)4] 2-能否与乙醛发生反应，生成红色沉淀？设计实验解决这一问题，合理的实验步骤是　　　　　　　　　 。基于上述实验，该小组同学获得结论：乙醛参与反应生成红色沉淀时，需控制体系的pH>10。

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已知乙醛（CH3CHO）和新制氢氧化铜的反应如下：

CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O↓+ 3H2O

某实验小组做上述反应时，发现NaOH的用量对反应产物有影响，于是他们采用控制变量的方法，均使用0.5 mL 40%的乙醛溶液进行下列实验。

（1）上表中a、b应为　　　 　　 　　 （填字母序号）。

A．15滴，1 mL　　　　 B．2 mL，1 mL　　　　 C．15滴，2 mL　　 D．2 mL，2 mL

（2）查阅资料可知，实验1中的浅蓝绿色沉淀主要成份为Cu2(OH)2SO4，受热不易分解。写出生成Cu2(OH)2SO4反应的化学方程式　　　　　　　　　　 　　　　　 。基于实验1、2的现象可以得出结论：NaOH用量较少时，　　　　　　　　　　　　 　　 。

（3）小组同学推测实验3中的红褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其依据是　　　　　　　　　　　 。

（4）为了进一步证明实验4中红色沉淀的成分，该小组同学查阅资料得知：Cu2O在碱性条件下稳定，在酸性溶液中可转化为Cu2+、Cu。并进行了以下实验。

ⅰ．将实验4反应后的试管静置，用胶头滴管吸出上层清液。

ⅱ．向下层浊液中加入过量稀硫酸，充分振荡、加热，应观察到的现象是　　　　　　　 　　　 。

（5）小组同学继续查阅资料得知：Cu(OH)2可与OH-继续反应生成蓝紫色溶液（[Cu(OH)4] 2-），由此提出问题：[Cu(OH)4] 2-能否与乙醛发生反应，生成红色沉淀？设计实验解决这一问题，合理的实验步骤是　　　　　　　　　　 　　　 。

基于上述实验，该小组同学获得结论：乙醛参与反应生成红色沉淀时，需控制体系的pH>10。

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某课题组同学受葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应实验的启示，拟设计实验利用氧化铜探究乙醛的还原性。

【提出猜想】 猜想 1： CH3CHO＋2CuO CH3COOH＋Cu2O；

猜想 2：_______________________ （写出化学方程式）。

【定性实验】（1）甲同学设计下图装置进行实验（部分夹持装置已略去）：

已知： 乙醛和乙酸的沸点分别为 20.8℃、 117.9℃。

按上述装置进行实验，当氧化铜完全反应后停止实验。

①为达到良好的冷凝效果，方框中 C 装置应选用_________（填仪器名称）；实验中先通入乙醛蒸气，后点燃装置 B 处酒精灯，这样操作的目的是_________。

②已知： Cu2O 呈红色，在酸性条件下发生反应 Cu2O＋2H+＝Cu＋Cu2+＋H2O。 请你设计实验证明猜想 1 成立。

实验操作：____________________________________ 。

实验现象：____________________________________ 。

【定量实验】（2）乙同学设计了如下图所示实验方案定量探究红色固体的成分。

已知：醋酸亚铬[Cr(CH3COO)2]溶液可以吸收少量的 O2。

①下列有关说法正确的是（填标号）_______ 。

a. 装置 D 可以控制反应的发生与停止

b. 装置 F 中盛装醋酸亚铬溶液

c. 向装置 D 中加入少量硫酸铜固体可加快反应

d. 实验中观察到装置 G 中有明显现象

②装置 G 中红色粉末完全反应后，称得固体粉末质量为 19.2 g；装置 H 净增质量为2.0 g。请选择合理数据计算，确定红色粉末的成分及物质的量： _______。

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乙烯直接氧化法制乙醛的总反应方程式为2CH2=CH2+O22CH3CHO。现有人将该反应设计成如图所示的燃料电池，下列有关说法正确的

A. a为负极，发生还原反应

B. 电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b

C. 放电时，电路中每转移0.4mol电子，溶液中就有0.4molH+向负极迁移

D. 该电池负极反应式为CH2=CH2+H2O－2eˉ=CH3CHO+2H+

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（11分）某研究性小组对Fe3+ 与S2－的反应有不同的看法,

（1）猜想可能发生三种反应情况：双水解反应；氧化还原反应；　　 　　 ；（填反应类型）。

针对上述猜想该小组做了如下探究实验：

【查阅资料】

Fe2S3是黑色或深黄绿色固体，中性或碱性很稳定，FeS是黑褐色的固体。

（2）根据实验现象和理论分析：实验①发生的离子反应方程式为：　　　 　　　　 　　　　 。

实验②发生反应的离子方程式：　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）设计实验验证实验②所发生的化学反应，检验对象是实验②所得混合物。

限选试剂：稀盐酸、NaOH溶液、CS2、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2。

（4）综合分析实验①、②，影响Fe3+ 与S2－ 的反应类型的可能因素有　　　　　 ；　　 。（至少填两点）

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已知酸性条件下有反应：2Cu＋=Cu2＋＋Cu。氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。某同学对某次氢气还原氧化铜的红色固体产物做了如下实验，实验操作和实验现象列表如下：

由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物(　　)

A. 是Cu　　 B. 是Cu2O　　 C. 一定有Cu，一定有Cu2O　　 D. 一定有Cu2O，可能有Cu

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根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 (　　)

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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