（l）铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应，可用于冶炼高熔点金属．已知：4Al（s...

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

（l）铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应，可用于冶炼高熔点金属。

已知：4Al（s）＋3O₂（g）=2Al₂O₃（s） ＝-2830kJ·mol^-1

  =+230kJ·mol^-1

  =-390kJ·mol^-1

铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式是________。

（2）如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是________；

②装置中Cu电极上的电极反应式为。

（3）钒（V）及其化合物广泛应用于新能源领域。全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示。

①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为________。

②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由________色变为________色。

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C．Fe+CuSO₄    FeSO₃+Cu  D．2KCl(水溶液)    2K+Cl₂↑

高三化学单选题极难题查看答案及解析

下列金属冶炼的反应原理正确的是

A．2Al2O3 +3C 4Al+3CO2↑

B．MgO + H2Mg+H2O

C．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

D．2HgO2Hg + O2↑

高三化学选择题简单题查看答案及解析

铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。请回答下列问题:

（1）工业上采用电解氧化铝-冰晶石(Na3AlF6)熔融体的方法冶炼得到金属铝:

2Al2O3 4Al+3O2↑加入冰晶石的作用:_______________________________。

（2）上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质,可用电解方法进一步提纯,该电解池中阳极的电极反应式为　　　　　　　　　 　,下列可作阴极材料的是________________。

A.铝材　　　　　　　 　B.石墨　　　　　　　 　C.铅板　　　　　　　　 D.纯铝

（3）阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸为电解液,铝阳极发生的电极反应式为__________________________________。

（4）在铝阳极氧化过程中,需要不断地调整电压,理由是____________　　　　　　　　　　 。

（5）下列说法正确的是　　　。

A. 阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术

B. 铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能

C. 铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性,但耐磨性下降

D. 铝的阳极氧化膜富有多孔性,具有很强的吸附性能,能吸附染料而呈各种颜色

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工业上可用硫酸铝与硫黄焙烧制备氧化铝，再电解氧化铝制得铝，发生反应如下：

反应Ⅰ：2Al2（SO4）3＋3S2Al2O3＋9SO2↑，反应Ⅱ：2Al2O3　 4Al＋3O2↑

下列说法中正确的是

A．反应Ⅰ中S单质是氧化剂

B．反应Ⅱ Al2O3中Al元素被氧化

C．当生成5.4 g Al时，反应Ⅰ和反应Ⅱ共转移1.2 mol e－

D．反应Ⅰ氧化产物与还原产物物质的量之比为2︰9

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钒（V）为过渡元素，可形成多价态化合物，在工业催化、新材料、新能源等领域有广泛应用。

（1）金属钒熔点很高，可由铝热反应制得。

已知25℃、101 KPa时

4A1（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1=akJ•mol-1

4V（s）+5O2（g）═2V2O5（s）△H2=bkJ•mol-1

则用铝热反应冶炼金属V（s）的热化学方程式为______。

（2）全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如图所示：

查阅相关资料可知：

①该电池放电时，VO2+发生还原反应，则正极的反应式是______。

②当完成储能时，负极溶液的颜色为______。

③电池放电时，负极区溶液的pH将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

④用该钒电池在铁制品上镀铜，铁制品应与电池的______极（填“A“或“B“）相连。若电镀开始时两电极质量相等，电镀一段时间后，两电极质量之差为128g，此时转移电子的物质的量为______。

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铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al粉与Fe3O4发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：

下列说法不正确的是

A.反应①产生的气体是H2 B.反应②为：Al2O3 +2OH－=2AlO2－+H2O

C.反应③的白色沉淀是Al(OH)3 D.黑色固体中不含Al和Fe3O4

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氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法错误的是

A．冶炼铁是在高温下利用还原反应将铁从其铁矿石中还原出来

B．炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化

C．1molFe₃O₄被CO全部还原成Fe时，转移9mol电子

D．铝热法还原铁的反应，可放出大量的热，并能使铁熔化

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铬是一种银白色的金属，常用于金属加工、电镀等。工业以铬铁矿[主要成分是Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬及获得强氧化剂Na2Cr2O7。其工艺流程如图所示：

已知：高温氧化时发生反应Fe(CrO2)2＋Na2CO3＋O2→Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2(未配平)

回答下列问题：

（1）将铬铁矿的主要成分Fe(CrO2)2写成氧化物的形式：__，高温氧化时可以提高反应速率的方法为___(写出一条即可)。

（2）Na2CrO4加入硫酸酸化的离子方程式为__；在实验室中，操作a所用到的玻璃仪器有__。

（3）Na2CrO4中铬元素化合价为__；生成1molNa2CrO4时共转移电子的物质的量为__mol。

（4）根据有关国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol·L-1以下才能排放，可采用加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]，再加入硫酸处理多余的Ba2+的方法处理废水，加入可溶性钡盐后，废水中Ba2+的浓度应大于__mol·L-1，废水处理后达到国家标准才能排放。

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