下列关于金属及其合金的说法不正确的是A. 工业上用量最大的合金是铝合金B. 古代出土的铜制...

下列关于金属及其合金的说法不正确的是（　　 ）

A. 工业上用量最大的合金是铝合金

B. 古代出土的铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuO

C. 装修门窗使用的铝合金材料硬度比铝单质小，熔点比铝单质低

D. 生铁和钢都是合金，且钢的含碳量比生铁低

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下列有关金属及其合金的说法不正确的是（    ）

A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹

D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

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下列关于金属及其化合物说法不正确的是（　　 ）

A.氧化铝用作耐火材料

B.小苏打用于食品膨松剂

C.目前用量最大的合金是铝合金

D.过氧化钠可作供氧剂

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下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣易产生铜绿

B. 镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁中铁的腐蚀速率更慢

C. 轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法

D. 不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面上镀上了铬

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下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣易产生铜绿

B．镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁中铁的腐蚀速率更快

C．在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳极电化学保护法

D．不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面上镀上了铬

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下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣易产生铜绿

B．镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁中铁的腐蚀速率更快

C．在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳极电化学保护法

D．不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面上镀上了铬

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某化学兴趣小组发现实验室有多件表面呈灰绿色的金属制品， 经了解其来源并查阅相关资料(如下表)，初步确认为铜制品。

针对铜制品表面的灰绿色物质究竟是什么，同学们提出了多种猜想并展开实验探究。

【猜想假设】

(1)小吴同学认为可能是纯铜制品表面涂上了灰绿色的油漆；

小周同学认为可能是青铜(铜锡合金)，因为常见的青铜是灰绿色的；

小黄同学认为是纯铜制品，只是表面长出了铜绿[ Cu2(OH)2CO3 ]；

除上述猜想外，其他合理的猜想是____________________(只写一个)。

【实验验证】三位同学为了验证各自上述的猜想，进行了以下探究：

(2)小吴刮下部分灰绿色物质放入燃烧匙中进行灼烧，发现该物质不能燃烧，证明灰绿色物质不是油漆。 其判断依据是________________________。

(3)小周刮下足量的灰绿色物质投入盐酸溶液中，观察到有气体产生，实验表明该气体不能燃烧。将表面刮净后的铜制品也投入盐酸中，并无气体产生。由此证明该铜制品不是青铜，理由是__________________。

(4)根据上述实验，小黄认为灰绿色物质可能是铜绿[ Cu2(OH)2CO3 ]。于是按图5所示装置进行实验。

实验证明小黄的猜测是正确的，因为在A中观察到灰绿色物质变黑，B中观察到了___________的现象， C中观察到了_____________的现象。B中所发生反应的化学方程式为：__________________。

如果将实验装置中的B和C进行调换，将无法得出灰绿色物质是铜绿的结论，原因是______________。

【实验拓展】

(5)小黄同学还从网上找到了利用氨水擦拭去除铜绿的方法，其原理是氨水与碱式碳酸铜反应生成铜氨络离子[Cu(NH3)42+]，其离子方程式可表示为：___________________________。

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下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（　　 ）

A. 钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一= 4OH一

B. 在潮湿的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿

C. 金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀

D. 从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程

【答案】B

【解析】A、钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性发生吸氧腐蚀，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一=4OH一，A正确；B、在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，锌的金属性强于铜，因此黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更不易产生铜绿，B错误；C、海水中含电解质浓度大，淡水中含电解质浓度小，故金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀，C正确；D、从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程，D正确；答案选B。

【题型】单选题
【结束】
23

下列说法不正确的是

A. 麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应

B. 用溴水即可鉴别苯酚溶液，2,4-已二烯和甲苯

C. 在酸性条件下，的水解产物是和

D. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽

【答案】C

【解析】

试题麦芽糖能发生银镜反应，其水解产物是葡萄糖也能发生银镜反应，A正确；溴水与苯酚能生成白色沉淀，2,4­己二烯能使溴水褪色，甲苯与溴水发生的是萃取，溶液还有颜色，B正确；在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH，C错误；甘氨酸和丙氨酸可以分子间形成肽键也可分子内形成肽键，它们缩合最多可形成4种二肽，D正确。选C。

考点：常见有机物的基本性质、有机物的鉴别、酯化反应的原理。

【题型】单选题
【结束】
24

下列有机化学反应方程式和反应类型正确的是

A. CH4+Cl2CH3Cl+HCl；置换反应

B. +HNO3+H2O；加成反应

C. CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH；中和反应

D. CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；取代反应

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下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（　　 ）

A. 钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一= 4OH一

B. 在潮湿的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿

C. 金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀

D. 从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程

【答案】B

【解析】A、钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性发生吸氧腐蚀，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一=4OH一，A正确；B、在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，锌的金属性强于铜，因此黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更不易产生铜绿，B错误；C、海水中含电解质浓度大，淡水中含电解质浓度小，故金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀，C正确；D、从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程，D正确；答案选B。

【题型】单选题
【结束】
30

500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c（NO3-）=6.0mol/L．用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4L气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为500mL。下列说法正确的是（　　）

A. 原混合溶液中K+的物质的量浓度为1mol/L

B. 上述电解过程中共转移4mol电子

C. 加入CuO可使溶液恢复到原来的成分和浓度

D. 电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L

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