图Ⅰ是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置。某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下...

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图Ⅰ是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置。某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验。

图Ⅰ

（1）图Ⅰ中仪器B的名称：_______________________。

（2）同学甲利用图Ⅰ装置制备并收集干燥的NO₂气体，请在方框内画出用集气瓶收集NO₂的装置图。B中发生反应的离子方程式为____________________________________。

（3）同学乙利用图Ⅰ装置通过称量反应前后C的质量，确定Na₂CO₃和NaCl固体混合物中Na₂CO₃的质量。A中加入稀硫酸，B中加入Na₂CO₃和NaCl固体混合物，C中加入碱石灰。该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差较大，请你说出其中的两点缺陷：

①_________________________________________________________________________；

②_________________________________________________________________________。

（4）同学丙利用图Ⅰ装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图Ⅱ装置验证氨的某些性质。A中加入浓氨水，C中加入碱石灰，E内放置催化剂(铂石棉)，按气流方向连接各仪器a b c h。

图Ⅱ

①B内需加入固体试剂的名称为____________________，B中能产生氨气和氧气混合气体的原因是___________________________________________________________________。

②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有_________性，E中发生反应的化学方程式为_______________________________________________________________。

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相关试题

图Ⅰ是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置。某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验。
（1）甲同学利用图Ⅰ装置制备并收集干燥的NO₂气体，
请完成下列问题：
①图Ⅰ中仪器B的名称：_______________________；
②收集NO₂的方法________；
③B中发生反应的离子方程式为_____________________________。
④将收集满NO₂的集气瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色________（填“变深”、“不
变”或“变浅”），使用化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因_________。
（2）乙同学利用图Ⅰ装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图Ⅱ装置验证氨的某些性质。A中加入浓氨水，B中加入过氧化钠固体，C中加入碱石灰，E内放置催化剂（铂石棉），按气流方向连接各仪器 a → b→ c→ h。请完成下列问题：
①实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有_________性；
②E中发生反应的化学方程式为_______________________________。

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如图是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置．某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验．
（1）甲同学利用如图I装置制备并收集干燥的NO₂气体，请完成下列问题：
①图I中仪器B的名称：______；②收集NO₂的方法______；
③B中发生反应的离子方程式为______．
④将收集满NO₂的集气瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色______（填“变深”、“不变”或“变浅”），使用化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因______．
（2）乙同学利用图Ⅰ装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图Ⅱ装置验证氨的某些性质．A中加入浓氨水，B中加入过氧化钠固体，C中加入碱石灰，E内放置催化剂（铂石棉），按气流方向连接各仪器 a→b→c→h．请完成下列问题：
①实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有______性；
②E中发生反应的化学方程式为______△4NO+6H₂O；2NO+O₂=2NO₂
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图Ⅰ是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置．某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验．

（1）图Ⅰ中仪器B的名称：______．
（2）同学甲利用图Ⅰ装置制备并收集干燥的NO₂气体，请在方框内画出用集气瓶收集NO₂的装置图______．B中发生反应的离子方程式为______．
（3）同学乙利用图Ⅰ装置通过称量反应前后C的质量，确定Na₂CO₃和NaCl固体混合物中Na₂CO₃的质量．A中加入稀硫酸，B中加入Na₂CO₃和NaCl固体混合物，C中加入碱石灰．该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差较大，请你说出其中的两点缺陷：
①______；
②______．
（4）同学丙利用图Ⅰ装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图Ⅱ装置验证氨的某些性质．A中加入浓氨水，C中加入碱石灰，E内放置催化剂（铂石棉），按气流方向连接各仪器a→b→c→h．
①B内需加入固体试剂的名称为______，B中能产生氨气和氧气混合气体的原因是______．
②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有______性，E中发生反应的化学方程式为______加热4NO+6H₂O，2NO+O₂=2NO₂．
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图I是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置。某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验。
（1）甲同学利用Cu片和浓硝酸在图I装置中制备并收集干燥的NO2气体，
请完成下列问题：
①图I中仪器A的名称_____________；②收集NO2的方法___________；
③B中发生反应的离子方程式为_______________。
④将收集满NO2的烧瓶倒扣入装满水的水槽中，假设溶质不扩散，烧瓶内溶质的物质的量浓度为__________（假设此时为标准状况）。
（2）乙同学利用图I装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图II装置验证氨的某些性质。A中加入浓氨水，C中加入碱石灰，E内放置催化剂（铂石棉），按气流方向连接各仪器a→b→c→h。请完成下列问题：
①B中加入的固体物质是___________（写出该物质的电子式）。
②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有_____性。
③E中发生反应的化学方程式为____________，______________。

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图Ⅰ是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置。某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验。

图Ⅰ
（1）图Ⅰ中仪器B的名称：_______________________。
（2）同学甲利用图Ⅰ装置制备并收集干燥的NO₂气体，请在方框内画出用集气瓶收集NO₂的装置图。B中发生反应的离子方程式为____________________________________。
（3）同学乙利用图Ⅰ装置通过称量反应前后C的质量，确定Na₂CO₃和NaCl固体混合物中Na₂CO₃的质量。A中加入稀硫酸，B中加入Na₂CO₃和NaCl固体混合物，C中加入碱石灰。该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差较大，请你说出其中的两点缺陷：
①_________________________________________________________________________；
②_________________________________________________________________________。
（4）同学丙利用图Ⅰ装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图Ⅱ装置验证氨的某些性质。A中加入浓氨水，C中加入碱石灰，E内放置催化剂(铂石棉)，按气流方向连接各仪器a b c h。
图Ⅱ
①B内需加入固体试剂的名称为____________________，B中能产生氨气和氧气混合气体的原因是___________________________________________________________________。
②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有_________性，E中发生反应的化学方程式为_______________________________________________________________。

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某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答:
I．实验室制备氨
(1)实验室制备氨气的化学方程式为_______；干燥氨气常用的干燥剂是__________。
(2)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是______。
II．探究NH3的还原性。用氨气和如图所示仪器设计实验。
(3)①NH3与Na2O2反应不会生成NO、NO2的现象是__________。
②检验产物是否有H2O等，按气流从左至右，仪器连接顺序为__________。
(4)G装置的作用是____________。
(5)实验完毕后，D装置中收集到一定量气体；将E中得到的固体加入少量酚酞试液中，观察到溶液变红；F装置中无水CuSO4不变蓝，据此写出E中反应的化学方程式：______。

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三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂．某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl₃•6H₂O，该同学设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO₃分解，再降温结晶得FeCl₃•6H₂O晶体．填写下列空白：
（1）收集导管B处的气体可采用的方法是________．滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是________．
（2）烧杯内放过量稀HNO₃的原因是________．发生反应的离子方程式是________．
（3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是________．
（4）将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl₃•6H₂O，而不用直接蒸干的方法来制得晶体的理由是________
（5）你认为该实验存在的缺点可能有：________．

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研究物质的合成或制备是有机化学、无机化学的重要任务之一．
（1）某实验小组探究实验室制备无水氯化镁的方法，设计了图1装置。
①利用中学常见的仪器，在空白方框内补充完整实验装置．可选择的试剂有：　　　　　
A．稀NaOH溶液　　　　　 B．无水氯化钙　　　　　　　 C．稀硫酸　
②分液漏斗中的A物质是　　　　　　　　 (填试剂名称)．
③假设实验过程中 MgCl2•6H2O 未水解，不用任何试剂用最简单的方法检验MgCl2•6H2O 是否完全转化为MgCl2．写出实验方法　　　　　　　　　　　　　　　　　．
（2）实验室制备并收集较纯净乙烯(可含少量水分):
①有的同学通过乙醇制备乙烯，写出相关化学方程式：　　　　　　　　．
该实验除乙醇和浓硫酸、水外，所需的试剂或用品(不包括仪器)有　　　　　　　　、　　　　　　　　．
②有的同学探究其它制备乙烯的方法，他设计了图2装置制备乙烯．实验结果是量筒内壁附着较多无色油状液体，且得到很少量的气体．
请分析气体产率很低的原因主要是　　　　　　　　．
为增大气体产率，在右图装置的基础上，提出一点改进措施：　　　　　　　　．

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某兴趣小组设计并进行了以下实验来探究Cl₂、漂白粉的制备及有关性质。

（1）实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：

H→　　　、　　　→　　　、　　　→　　　；广口瓶Ⅱ中的试剂为　　　　　　　　。

（2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

某学生设计如下实验进一步探究SO₂与漂粉精的反应：

操作	现象
取4 g漂粉精固体，加入100 mL水	部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH	pH试纸先变蓝（约为12），后褪色
A	ⅰ.液面上方出现雾状物 ⅱ.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色 ⅲ.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

（3）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是　　　　　　　　　　　　。

（4）该同学推测现象i的雾状物由盐酸小液滴形成，进行如下实验加以进一步验证：

a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验雾状物，无变化；

b．搜集雾状物，用酸化的AgNO₃溶液检验，产生白色沉淀。

实验a的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的某些成份之间发生反应。请设计实验方案，进一步确认这种可能性，方案为　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（6）用化学方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：　　　　。检验褪色后溶液中是否有的方法是：　________　　　　　　　　　　　　　。

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SO2 是中学化学中的常见气体，也是大气污染物的主要组成成分。回答下列问题：
⑴甲组同学利用下列装置制备并收集干燥的 SO2：
装置Ⅰ中盛装亚硫酸钠的仪器名称是_______，装置 II 的作用是对 SO2 气体进行干燥，该装置中所盛试剂名称为_________，装置 III 为集气装置，应选取填入 III 中的集气装置为___________（选填字母代号）。
⑵乙组同学利用下列装置制备 SO2 并探究其性质：
①该组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为a→_________。装置C中饱和NaHSO3溶液的作用是________。
②能证明SO2具有还原性的现象是___________，该反应的离子方程式为_________________。
③装置B的作用吸收SO2尾气，该装置中盛装的试剂是_______________。
⑶设计实验证明H2SO3为弱电解质：________________。

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