对于常温下0.1mol·L－1 NaHCO3溶液，下列叙述不正确的是（ ）A．c (Na＋...

对于常温下0.1mol·L^－1 NaHCO₃溶液，下列叙述不正确的是（    ）

A．c (Na^＋)=c (HCO₃^－) + c (CO₃^2－) + c (H₂CO₃)

B．温度升高，溶液的pH升高，但溶液中的c（H^＋）与c（OH^－）乘积不变

C．与等体积等浓度的CH₃COOH溶液反应后，溶液中c（Na^＋）＞c（CH₃COO^－）

D．加入适量的NaOH固体，溶液的pH减小

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有HCO3-数目为0.1NA

B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA

D．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数目为2NA

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常温下，下列说法不正确的是

A. 0.2mol/L的NaHCO3溶液中: c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

B. 叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，0.1mol/LNaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)

C. 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中c(NH4+)=c(Cl-)

D. 0.02mol/L的NaOH溶液与0.04mol/L的NaHC2O4溶液等体积混合液:2c(OH-)+c(C2O42-)= c(HC2O4-)+2c(H+)

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常温下，分别用0.1 mol·L－1溶液进行下列实验，结论不正确的是

A. 向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+) = c(HCO3-) +2c(CO32-)

B. 向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c(Na+)=c(Cl)

C. 向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液：pH=13

D. 向氨水中加入少量NH4Cl固体： 增大

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常温下，下列有关溶液的说法正确的是（　　 ）

A.NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3-)的比值将减小

B.pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合后溶液不一定呈中性

C.0.1mol/L硫酸铵溶液中：

D.0.1mol/L的硫化钠溶液中：

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下列说法正确的是        (　　)。

A．可用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体

B．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—)＋2c(CO32—)＋c(H2CO3)

C．常温下中和等体积、pH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一样多

D．25 ℃时Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16，故新生成的AgCl可转化为AgI

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NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 2gD2O和H2l8O混合物中所含中子数为NA

B. 1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA

C. 常温常压下，0.5 mol Fe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NA

D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密闭容器中充分反应，其原子总数为0.2NA

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NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 2gD2O和H2l8O混合物中所含中子数为NA

B. 1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA

C. 常温常压下，0.5 mol Fe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NA

D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密闭容器中充分反应，其原子总数为0.2NA

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NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 2gD2O和H2l8O混合物中所含中子数为NA

B. 1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA

C. 常温常压下，0.5 mol Fe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NA

D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密闭容器中充分反应，其原子总数为0.2NA

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