高三化学解答题中等难度题
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
己知: Fe3O4能与高浓度盐酸反应,与低浓度盐酸不反应。某研究性学习小组通过实验探究,欲确定某地所产青砖中是否含有FeO、Fe3O4和Fe2O3, 并测定青砖中铁元素的质量分数。回答下列问题:
(一)实验准备
(l)本实验探究部分需在无氧环境下进行,故配制溶液的蒸馏水常用_____法除去溶解氧。该实验所用试管中均需充满CO2,请选用下列装置制取干燥纯净的CO2气体,连接顺序为:
a_____h、i(后续装置略去)。
(二)探究青砖中是否含有Fe3O4和Fe2O3
组别 步骤及现象 | 第一组 | 第二组 | 第三组 |
步骤一 | 取试管l 、2 、3①分别加入2g青砖细粉②分别通入CO2气体至充满,用户塞子塞紧 | ||
步骤二 | 向试管1中注入10mL 3 mol/L盐酸,充分振荡 | 向试管2中注入10mL 6 mol/L盐酸,充分振荡 | 向试管3中注入10mL 12 mol/L盐酸,充分振荡 |
步骤三 | 取试管1、2、3中的上层清液各1mL于另三支试管中,再分别注入0.2mL相同浓度的KSCN溶液,振荡 | ||
步骤三的实验现象 | 溶液变红 且第一、二两组溶液颜色深浅相同 | 溶液变红 且较第一、二两组颜色更深 | |
(2)步骤二中,若不取下试管上的塞子,又不因盐酸加入导致试管内压强增大,使用注射器实现上述目的的操作方法为__________。
(3)Fe3O4与高浓度盐酸反应的离子方程式为________。
(4)用离子方程式表示溶液变红的原因__________。
(5)根据上述现象,可初步得出该青砖样品中所含铁的氧化物为________(填化学式)
(三)探究青砖中是否含有FeO
(6)另取一支充满CO2气体的试管,注入1mL上述试管1的上层清液和数滴K3[Fe(CN)6]溶液,若实验现象为_______,说明青砖中含有FeO。
(四)青砖样品中铁元素质量分数的测定
称取m1g 青砖细粉,用足量12mol/L盐酸充分溶解、过滤、洗涤(第一次)。将滤液(包括洗涤滤渣后的溶液)依次与足量的新制氯水、氢氧化钠溶液充分反应,过滤、洗涤(第二次),将沉淀灼烧至恒重,冷却后称得残留固体质量为m2g。
(7)若青砖中其它成分对实验无影响,则测得铁元素的质量分数为____(填含m1、m2的表达式);该实验若未进行第一次洗涤,则测得铁元素的质量分数______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示:
实验编号 | 锌的状态 | 反应温度/℃ | 收集100 mL氢气 所需时间/s |
Ⅰ | 薄片 | 15 | 200 |
Ⅱ | 薄片 | 25 | 90 |
Ⅲ | 粉末 | 25 | 10 |
(1)该实验的目的是探究________、________对锌和稀盐酸反应速率的影响;
(2)实验Ⅰ和Ⅱ表明________,化学反应速率越大;
(3)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是________和________;
(4)请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响:_______________________________________________________________。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。甲同学取钠、镁、锡各1 mol分别投入到足量的盐酸中,预测实验结果。
(1)甲同学设计实验的目的是______。
(2)与盐酸反应最剧烈的是______。
(3)利用如图所示装置可以验证非金属性的变化规律。
①仪器A的名称为______,干燥管D的作用是______。
②实验室中现有药品:溶液、、浓盐酸、,请选择合适的药品设计实验来验证氯的非金属性强于硫。装置A、B、C中所装药品分别为______、______、______,装置C中的实验现象为有黄色沉淀生成,相关反应的离子方程式为______。
③若要证明非金属性:,则A中加______,B中加,C中加______,观察到C中的现象为______。
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下列实验目的、实验方案以及评价正确的是( )
选项 | 实验目的 | 实验方案 | 评价 |
A | 探究接触面积对化学反应速率的影响 | 相同温度下,取等质量的大理石块、大理石粉末分别投入到等体积、等浓度的盐酸中 | 该方案可行 |
B | 证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀 | 向2 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液中先加入3滴1 mol·L-1MgCl2溶液,再加入3滴1 mol·L-1 FeCl3溶液 | 该方案可行 |
C | 检验蔗糖水解产物具有还原性 | 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,冷却后再向其中加入新制的银氨溶液,并水浴加热 | 该方案可行 |
D | 测定铝箔中氧化铝的含量 | 取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应,逸出的气体通过碱石灰后,测其体积为b L(已转化为标准状况下) | 该方案不可行 |
A.A B.B C.C D.D
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
下列实验方案不能达到实验目的的是( )
实验目的 实验方案
A 探究接触面积对化学反应速率的影响 相同温度下,取等质量的大理石块、大理石粉分别投入等体积、等浓度的盐酸中
B 证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀 向2 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液中先加入3滴1 mol·L-1 MgCl2溶液,再加入3滴1 mol·L-1 FeCl3溶液
C 检验蔗糖水解产物具有还原性 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,然后加入适量稀NaOH溶液,再向其中加入新制的银氨溶液,并水浴加热
D 测定铝箔中氧化铝的含量 取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应,逸出的气体通过碱石灰后,测其体积为b L(已转化为标准状况下)
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
猜想 | 验证方法 | 预测现象及结论 |
认为铜片中可能含有锌等杂质 |
猜想 | 预计验证方法 | 猜想的现象与结论 |
白色沉淀是氯化亚铜 |
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猜想 | 验证方法 | 预测现象及结论 |
认为铜片中可能含有锌等杂质 |
猜想 | 预计验证方法 | 猜想的现象与结论 |
白色沉淀是氯化亚铜 |
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某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理,做了如下四组实验:
①将镁粉投入冷水中,未见任何现象;
②将镁粉放入溴水中,观察到只是开始时产生极少量的气泡,但溴水的颜色逐渐褪去;
③将镁粉放入液溴中,未观察到任何明显现象;
④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水,观察到溴的红棕色很快褪去。
则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是 ( )
A.镁粉只直接与溴水中的溴反应
B.镁粉只与溴水中的酸反应
C.产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到
D.镁粉在水的催化下与溴发生反应
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(16分)某研究性学习小组探究碳化铝的性质:发现碳化铝与水在常温下剧烈反应,生成大量气体和白色沉淀,该沉淀既能溶于盐酸也能溶于NaOH溶液,该小组同学为了探究气体产物的组成,设计出如下实验:
(1)利用碳化铝制取气体,下列装置中适合作为气体发生装置的是 。
(2)正确选择发生装置后,连接装置进行实验。一段时间后,硬质玻璃管C中黑色粉末变成红色,干燥管D中白色粉末变成蓝色,装置E中澄清石灰水变浑浊,尾气燃烧产生蓝色火焰。
①干燥管D中的试剂可能是 ,其作用是 。
②根据实验现象,某同学得出下列推论,其中正确的是 。
a.气体与氧化铜在一定条件下反应,氧化产物只有二氧化碳
b.气体与氧化铜在一定条件下反应,产物一定有水和二氧化碳,可能有一氧化碳
c.气体与氧化铜在一定条件下反应,产物一定有水、二氧化碳和一氧化碳
d.气体具有还原性,氧化产物可能有多种
(3)实验完毕后,要先后熄灭C和F处的酒精灯,应先熄灭的是 处酒精灯,理由是 。(只写出一条即可)
(4)若最后在F处点燃气体与在A处产生的气体相同,实验前系统内的空气已排尽,实验验结束后,C装置减轻12.8 g,D装置增重7.2 g,E装置增重8.8 g(假定D、E吸收气体是完全的),则A、C处发生反应的方程式分别为 、 。
(5)如图所示,U型透明玻璃管的左端封闭有A处产生气体和氯气的混合气,将该装置放在日光灯下。一段时间后(不考虑水与氯气的反应),下列关于U型管中可能出现的现象的叙述中正确的是( )
a.U型管左侧会有油状液滴出现
b.溶液很快变成蓝色
c.气柱缩小,右端液柱下降
d.气柱膨胀,右端玻璃管中液体溢出
高三化学实验题极难题查看答案及解析