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某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：
实验编号
锌的状态
反应温度/℃
收集100 mL氢气
所需时间/s
Ⅰ
薄片
15
200
Ⅱ
薄片
25
90
Ⅲ
粉末
25
10
(1)该实验的目的是探究________、________对锌和稀盐酸反应速率的影响；
(2)实验Ⅰ和Ⅱ表明________，化学反应速率越大；
(3)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是________和________；
(4)请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：_______________________________________________________________。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
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“碘钟”实验中，3I－＋S2O
===I
＋2SO
的反应速率可
以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：实验编号
①
②
③
④
⑤
c（I－）/mol/L
0.040
0.080
0.080
0.160
0.120
c（S2O
）/mol/L0.040
0.040
0.060
0.020[
0.040
t/s
88.0
44.0
22.0
44.0
t1
回答下列问题：
（1）该实验的目的是：___________________。
（2）根据①、②、⑤三个实验的数据，推测显色时间t1＝____________。
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为__________（填字母）。
a．<22.0 s b．22.0～44.0 s c．>44.0 s d．数据不足，无法判断
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论___________________。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
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控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的硫酸和锌反应的实验数据，下列有关叙述正确的是
序号
硫酸的体积
锌的质量
锌的状态
温度
完全溶于酸的时间
生成硫酸锌的质量
1
颗粒
25
70
2
颗粒
35
35
3
粉末
25
4
粉末
25
5
粉末
25
6
粉末
25
A.
B.
C.实验1、实验2与实验3探究的是温度对化学反应速率的影响
D.无法计算出硫酸的物质的量浓度
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
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控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的硫酸和锌反应的实验数据，下列有关叙述正确的是
序号
硫酸的体积
锌的质量
锌的状态
温度
完全溶于酸的时间
生成硫酸锌的质量
1
颗粒
25
70
2
颗粒
35
35
3
粉末
25
4
粉末
25
5
粉末
25
6
粉末
25
A.
B.
C.实验1、实验2与实验3探究的是温度对化学反应速率的影响
D.无法计算出硫酸的物质的量浓度
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
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“碘钟”实验中，3I-+S2O82-=I3-+2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如表：
下列关于该实验的分析正确的是（ ）实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ c（I-）mol/L 0.040 0.080 0.080 0.160 0.160 c（S2O82-）mol/L 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t2
A．该实验的目的是探究反应物的浓度对反应速率的影响
B．显色时间t2=44.0s
C．若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为＞22.0s
D．通过分析比较上表数据得到的结论是升高温度反应速率加快高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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现有甲、乙两个化学小组利用两套相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时 间长短来探究影响 H2O2 分解速率的因素(仅一个条件改变)。甲小组有如下实验设计方 案。
实验编号
温度
催化剂
浓度
甲组实验Ⅰ
25 ℃
三氧化二铁
10 mL 5% H2O2
甲组实验Ⅱ
25 ℃
二氧化锰
10 mL 5% H2O2
甲、乙两小组得出如下图数据。
(1)甲小组实验得出的结论是_____。
(2) 由乙组研究的酸、碱对 H2O2 分解影响因素的数据分析，相同条件下 H2O2 在______(填“酸”或“碱”)性环境下放出气体速率较快；由此，乙组提出可以用BaO2 固体与硫酸溶液反应制 H2O2，其反应的离子方程式为___________________________；支持这一方案的理由是_____。
(3)已知过氧化氢是一种极弱的二元酸：H2O2
H+＋HO2- (Ka1＝2.4×10-12)。当稀 H2O2溶液在碱性环境下分解时会发生反应 H2O2＋OH-
HO2-+H2O，该反应中，正反应速率为 v 正＝k正·c(H2O2)·c(OH-)，逆反应速率为 v 逆＝k 逆·c(H2O)·c(HO2- )，其中 k 正、k 逆为速率常数，则 k 正与 k 逆的比值为_________________________________________(保留 3 位有效数字)。高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
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某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。下列说法不正确的是
编号
反应物
催化剂
温度
①
10mL10% H2O2溶液
无
25℃
②
10mL20% H2O2溶液
无
25℃
③
10mL20% H2O2溶液
无
40℃
④
10mL20% H2O2溶液
1mL0.1mol/LFeCl3溶液
40℃
A.实验④反应速率最快
B.实验①反应速率最慢
C.实验②速率小于实验④的速率，只是因为实验④加入了催化剂
D.加入催化剂，能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
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某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。下列说法不正确的是
编号
反应物
催化剂
温度
①
10mL10% H2O2溶液
无
25℃
②
10mL20% H2O2溶液
无
25℃
③
10mL20% H2O2溶液
无
40℃
④
10mL20% H2O2溶液
1mL0.1mol/LFeCl3溶液
40℃
A．实验④反应速率最快
B．实验①反应速率最慢
C．实验②速率小于实验④的速率，只是因为实验④加入了催化剂
D．加入催化剂，能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，他们以教材中相关【科学探究】为基础，设计了如下实验装置并记录相关实验数据。
【实验装置】
【部分实验数据】
温度
压强
时间
水槽中H2O的质量
H2体积
O2体积
30 ℃
101 kPa
0
300 g
0
0
30 ℃
101 kPa
4分钟
298.2 g
1.243 L
请回答下列问题：
(1)4分钟时H2、O2的物质的量分别是________mol、________mol。
(2)该温度下，气体摩尔体积是__________。
(3)下列叙述不正确的是________。
A．气体摩尔体积与气体的温度相关
B．在该实验条件下，3 mol O2的气体摩尔体积为74.58 L·mol－1
C．同温、同压下，2 mol CO、CO2混合气体和2 mol O2的体积相同
D．该实验条件下，O2的密度为1.287 g·L－1
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
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某研究性学习小组成员，利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是研究过程中记录的实验数据（表中某些数据记录已模糊不清，个别数据已丢失）．
若实验操作、数据记录均是正确的，试分析上述数据回答下列问题：实验
序号金属
质量（g）金属
状态c（H2SO4）（mol/L） V（H2SO4）
（mL）溶液温度（℃） 金属消失的
时间（s）1 0.10 丝 0.5 50 20 34 500 2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50 3 0.10 丝 0.7 50 20 36 数据模糊 4 0.10 丝 0.8 50 20 35 200 5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 数据模糊 6 0.10 丝 1.0 50 20 35 数据模糊 7 0.10 丝 1.0 50 35 数据模糊 50 8 0.10 丝 1.1 50 20 34 100 9 0.10 丝 1.1 50 数据丢失 44 40
（1）该实验主要是探究______对反应速率的影响．
（2）经仔细辨认，模糊的数据疑为25、50、125、250，试将这些疑似数据填入表中，使实验数据较为合理．
（3）试猜测实验9反应前溶液的温度约为______℃．推测的依据是______．高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
===I
＋2SO
的反应速率可
以用I
H+＋HO2- (Ka1＝2.4×10-12)。当稀 H2O2溶液在碱性环境下分解时会发生反应 H2O2＋OH-
HO2-+H2O，该反应中，正反应速率为 v 正＝k正·c(H2O2)·c(OH-)，逆反应速率为 v 逆＝k 逆·c(H2O)·c(HO2- )，其中 k 正、k 逆为速率常数，则 k 正与 k 逆的比值为_________________________________________(保留 3 位有效数字)。