现有甲、乙两个化学小组利用两套相同装置,通过测定产生相同体积气体所用时 间长短来探究影响 H2O2 分解速率的因素(仅一个条件改变)。甲小组有如下实验设计方 案。
实验编号 | 温度 | 催化剂 | 浓度 |
甲组实验Ⅰ | 25 ℃ | 三氧化二铁 | 10 mL 5% H2O2 |
甲组实验Ⅱ | 25 ℃ | 二氧化锰 | 10 mL 5% H2O2 |
甲、乙两小组得出如下图数据。
(1)甲小组实验得出的结论是_____。
(2) 由乙组研究的酸、碱对 H2O2 分解影响因素的数据分析,相同条件下 H2O2 在______(填“酸”或“碱”)性环境下放出气体速率较快;由此,乙组提出可以用BaO2 固体与硫酸溶液反应制 H2O2,其反应的离子方程式为___________________________;支持这一方案的理由是_____。
(3)已知过氧化氢是一种极弱的二元酸:H2O2H++HO2- (Ka1=2.4×10-12)。当稀 H2O2溶液在碱性环境下分解时会发生反应 H2O2+OH-HO2-+H2O,该反应中,正反应速率为 v 正=k正·c(H2O2)·c(OH-),逆反应速率为 v 逆=k 逆·c(H2O)·c(HO2- ),其中 k 正、k 逆为速率常数,则 k 正与 k 逆的比值为_________________________________________(保留 3 位有效数字)。
高三化学综合题中等难度题
现有甲、乙两个化学小组利用两套相同装置,通过测定产生相同体积气体所用时 间长短来探究影响 H2O2 分解速率的因素(仅一个条件改变)。甲小组有如下实验设计方 案。
实验编号 | 温度 | 催化剂 | 浓度 |
甲组实验Ⅰ | 25 ℃ | 三氧化二铁 | 10 mL 5% H2O2 |
甲组实验Ⅱ | 25 ℃ | 二氧化锰 | 10 mL 5% H2O2 |
甲、乙两小组得出如下图数据。
(1)甲小组实验得出的结论是_____。
(2) 由乙组研究的酸、碱对 H2O2 分解影响因素的数据分析,相同条件下 H2O2 在______(填“酸”或“碱”)性环境下放出气体速率较快;由此,乙组提出可以用BaO2 固体与硫酸溶液反应制 H2O2,其反应的离子方程式为___________________________;支持这一方案的理由是_____。
(3)已知过氧化氢是一种极弱的二元酸:H2O2H++HO2- (Ka1=2.4×10-12)。当稀 H2O2溶液在碱性环境下分解时会发生反应 H2O2+OH-HO2-+H2O,该反应中,正反应速率为 v 正=k正·c(H2O2)·c(OH-),逆反应速率为 v 逆=k 逆·c(H2O)·c(HO2- ),其中 k 正、k 逆为速率常数,则 k 正与 k 逆的比值为_________________________________________(保留 3 位有效数字)。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
甲、乙两个实验小组分别利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应进行研究外界因素对反应速率的影响。设计实验方案如下:
甲组:通过测定生成CO2气体体积的方法来比较化学反应速率的大小。
实验装置如图,实验时分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中
(注:实验中所用KMnO4溶液均已加人相同量H2SO4):
序号 | A溶液 | B溶液 |
① | 2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液 | 4 mL0.01mol/LKMnO4溶液 |
② | 2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液 | 4 mL0.01mol/LKMnO4溶液 |
(1)如何检查该装置的气密性:________。
(2)写出当锥形瓶中加入A溶液后发生的反应的离子方程式(提示:H2C2O4为弱酸):________。
(3)该实验探究的是________对化学反应速率的影响。分析所给实验仪器,实现该实验目的还欠缺的仪器:________。你将如何比较①②组化学反应速率大小?你的操作是________。
乙组:通过测定单位时间内KMnO4溶液浓度变化来判定反应速率快慢。
25℃时,40 mL 0.001mol/LKMnO4与38 mL0.1 mol/LH2C2O4和2 mL2.38mol/LH2SO4混合液共80 mL中KMnO4的浓度及对应时段的平均反应速率数据:
时间(min) | 4 | 8 | 12 | 16 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 |
c(KMnO4)(10-4mol/L) | 4.58 | 4.02 | 3.36 | 2.25 | 0.72 | 0.43 | 0.23 | 0.16 | 0.13 |
υ(KMnO4) (10-4mol/(L·min) | υ | 0.14 | 0.17 | 0.28 | 0.32 | 0.29 | 0.20 | 0.07 | 0.03 |
(4)完成上表中υ=________×10-4mol/(L·min)。
问题讨论:已知该实验过程中溶液温度几乎不变,但是依据实验数据发现开始阶段速率却在增大。
①你认为引起该反应速率增大的因素是________。
②请设计实验证明你的观点,写出实验步骤及结论:
实验步骤及结论: |
高三化学实验题困难题查看答案及解析
现甲、乙两化学小组安装两套如下相同装置,用以探究影响H2O2分解速率的因素。
(1)仪器a的名称______;检查装置气密性的操作为______。
(2)MnO2催化下H2O2分解的化学方程式是______。
(3)甲小组有如下实验设计方案,请帮助完成(所有空均需填满)。
⑷甲、乙两小组得出如图数据。
①由甲组实验II得出的数据可知:浓度越大,H2O2分解速率______;
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的 数据分析:相同条件下,Na2O2和K2O2溶于水放出气体速率较快的是______;乙组提出可以用BaO2固体与H2SO4溶液反应制H2O2,其化学反应方程式为______;支持这一方案的理由是____________。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
已知H2O2分解速率受多种因素影响,某小组对此进行探究,得到如下结果。下列说法不正确的是
序号 | H2O2体积(ml) | FeCl3体积(ml) | 混合溶液pH | 纯H2O2pH | 分解完全时间(s) |
1 | 20 | 10 | 1.00 | 2.92 | 几乎不分解 |
2 | 20 | 10 | 2.92 | 2.92 | 202 |
3 | 20 | 10 | 7.50 | 2.92 | 192 |
4 | 20 | 10 | 9.50 | 2.92 | 139 |
5 | 20 | 10 | 10.50 | 2.92 | 77 |
表1 (200C) |
图1(200C)
A.表1表明,其他条件相同时,碱性条件下H2O2分解速率快于酸性条件下
B.图1表明,其他条件相同时,铜盐对H2O2分解的催化效果好于铁盐
C.图1表明,其他条件相同时,CuCl2对H2O2分解的催化效果好于CuSO4
D.以上实验表明,催化剂、溶液酸碱性对H2O2分解速率都有影响
高三化学单选题简单题查看答案及解析
下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是( )
A.图1定量测定H2O2的分解速率
B.图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
C.图3装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
D.图4证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是
A.图l装置可用于定量测定H2O2的分解速率
B.图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
C.图3装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
D.图4装置可用于蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是
A.装置探究浓度对化学反应速率的影响
B.装置探究催化剂对H2O2分解速率的影响
C.装置制取SO2气体并验证其还原性(可加热)
D.装置防止铁钉生锈
高三化学单选题简单题查看答案及解析
下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是
A.图1定量测定H2O2的分解速率
B.图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
C.图3装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
D.图4证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是
A.图1定量测定H2O2的分解速率
B.图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
C.图3装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
D.图4证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是
A.图1定量测定H2O2的分解速率
B.图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
C.图3装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
D.图4证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析