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已知H2O2分解速率受多种因素影响，某小组对此进行探究，得到如下结果。下列说法不正确的是
| 序号 | H2O2体积（ml） | FeCl3体积（ml） | 混合溶液pH | 纯H2O2pH | 分解完全时间（s） |
| 1 | 20 | 10 | 1.00 | 2.92 | 几乎不分解 |
| 2 | 20 | 10 | 2.92 | 2.92 | 202 |
| 3 | 20 | 10 | 7.50 | 2.92 | 192 |
| 4 | 20 | 10 | 9.50 | 2.92 | 139 |
| 5 | 20 | 10 | 10.50 | 2.92 | 77 |
| 表1 （200C) |
图1（200C）
A.表1表明，其他条件相同时，碱性条件下H2O2分解速率快于酸性条件下
B.图1表明，其他条件相同时，铜盐对H2O2分解的催化效果好于铁盐
C.图1表明，其他条件相同时，CuCl2对H2O2分解的催化效果好于CuSO4
D.以上实验表明，催化剂、溶液酸碱性对H2O2分解速率都有影响
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现有甲、乙两个化学小组利用两套相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时 间长短来探究影响 H2O2 分解速率的因素(仅一个条件改变)。甲小组有如下实验设计方 案。
| 实验编号 | 温度 | 催化剂 | 浓度 |
| 甲组实验Ⅰ | 25 ℃ | 三氧化二铁 | 10 mL 5% H2O2 |
| 甲组实验Ⅱ | 25 ℃ | 二氧化锰 | 10 mL 5% H2O2 |
甲、乙两小组得出如下图数据。
(1)甲小组实验得出的结论是_____。
(2) 由乙组研究的酸、碱对 H2O2 分解影响因素的数据分析，相同条件下 H2O2 在______(填“酸”或“碱”)性环境下放出气体速率较快；由此，乙组提出可以用BaO2 固体与硫酸溶液反应制 H2O2，其反应的离子方程式为___________________________；支持这一方案的理由是_____。
(3)已知过氧化氢是一种极弱的二元酸：H2O2
H+＋HO2- (Ka1＝2.4×10-12)。当稀 H2O2溶液在碱性环境下分解时会发生反应 H2O2＋OH-
HO2-+H2O，该反应中，正反应速率为 v 正＝k正·c(H2O2)·c(OH-)，逆反应速率为 v 逆＝k 逆·c(H2O)·c(HO2- )，其中 k 正、k 逆为速率常数，则 k 正与 k 逆的比值为_________________________________________(保留 3 位有效数字)。
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H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是
A. 
图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快
B. 
图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
C. 
图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
D. 
图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大
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某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。下列说法不正确的是
| 编号 | 反应物 | 催化剂 | 温度 |
| ① | 10mL10% H2O2溶液 | 无 | 25℃ |
| ② | 10mL20% H2O2溶液 | 无 | 25℃ |
| ③ | 10mL20% H2O2溶液 | 无 | 40℃ |
| ④ | 10mL20% H2O2溶液 | 1mL0.1mol/LFeCl3溶液 | 40℃ |
A.实验④反应速率最快
B.实验①反应速率最慢
C.实验②速率小于实验④的速率，只是因为实验④加入了催化剂
D.加入催化剂，能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率
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某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。下列说法不正确的是
| 编号 | 反应物 | 催化剂 | 温度 |
| ① | 10mL10% H2O2溶液 | 无 | 25℃ |
| ② | 10mL20% H2O2溶液 | 无 | 25℃ |
| ③ | 10mL20% H2O2溶液 | 无 | 40℃ |
| ④ | 10mL20% H2O2溶液 | 1mL0.1mol/LFeCl3溶液 | 40℃ |
A．实验④反应速率最快
B．实验①反应速率最慢
C．实验②速率小于实验④的速率，只是因为实验④加入了催化剂
D．加入催化剂，能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率
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H2O2是一种绿色的氧化剂和漂白剂，不稳定，易分解。研究不同条件对同体积同浓度的H2O2分解速率的影响，得到如下结果：
| 序号 | I | II | III |
| pH | 7 | 7 | 11 |
| 温度/℃ | 95 | 95 | 50 |
| 反应时间/h | 1 | 3 | 1 |
| 催化剂（等量） | 无 | Cu2+ | Fe3+ | 无 | Cu2+ | Fe3+ | 无 | Cu2+ | Fe3+ |
| 分解百分率（%） | 0.8 | 57.4 | 2.6 | 1.1 | 96.3 | 4.8 | 35.5 | 100 | 95.0 |
| | | | | | | | | |
由此不能得出的结论是：
A. Cu2+与Fe3+对H2O2分解都有催化作用，但Cu2+催化效果更好
B. 由I与II可知其它条件相同时，浓度越大，H2O2分解越快
C. 由I与III可知其它条件相同时，pH越大，H2O2分解越快
D. 由I与III可知其它条件相同时，温度越高，H2O2分解越快
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H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快
B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
C. 图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
D. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大
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[2017江苏]H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快
B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
C．图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大
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H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A.图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快
B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
C.图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大
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H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A.图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快
B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
C.图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大
H+＋HO2- (Ka1＝2.4×10-12)。当稀 H2O2溶液在碱性环境下分解时会发生反应 H2O2＋OH-
HO2-+H2O，该反应中，正反应速率为 v 正＝k正·c(H2O2)·c(OH-)，逆反应速率为 v 逆＝k 逆·c(H2O)·c(HO2- )，其中 k 正、k 逆为速率常数，则 k 正与 k 逆的比值为_________________________________________(保留 3 位有效数字)。