水热法制直径为1~100 nm的颗粒Y(化合物),反应原理为:3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH-= Y+ S4O62- + 2H2O,下列说法中不正确的是( )
A.a=4
B.S2O32-是还原剂
C.将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
D.每有3 mol Fe2+ 参加反应,反应中转移的电子总数为5 mol
高二化学选择题中等难度题
水热法制直径为1~100 nm的颗粒Y(化合物),反应原理为:3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH-= Y+ S4O62- + 2H2O,下列说法中不正确的是( )
A.a=4
B.S2O32-是还原剂
C.将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
D.每有3 mol Fe2+ 参加反应,反应中转移的电子总数为5 mol
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水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2++2S2O+O2+aOH-===Y+S4O+2H2O,下列有关说法不正确的是( )
A.a=4
B.Y的化学式为Fe2O3
C.S2O是还原剂
D.每32 g O2参加反应,转移电子的物质的量为4 mol
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水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为:
3Fe2++2S2O2-3+O2+aOH-==Y+S4O2-6+2H2O下列说法中,不正确的是( )
A.S2O2-3是还原剂
B.Y的化学式为Fe2O3
C.a =4
D.每有1molO2参加反应,转移的电子总数为4mol
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水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O.下列说法中,不正确的是( )
A.每生成1molFe3O4转移4mol电子
B.该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂
C.3molFe2+被氧化时有1molO2被还原
D.反应方程式中化学计量数x=4
高二化学选择题困难题查看答案及解析
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++ 2S2O32-+ O2+ xOH-=Fe3O4 + S4O62- + 2H2O。下列说法正确的是
A. 2molFe2+被氧化时有1molO2被还原
B. 该反应中只有Fe2+是还原剂
C. 每生成1molFe3O4反应转移的电子为2mol
D. 反应物OH﹣的化学计量数x=2
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
(1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O+O2+4OH-=Fe3O4↓+S4O+2H2O。
①参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
②若有2molFe2+被氧化,则被Fe2+还原的O2的物质的量为______mol。
③每生成1molFe3O4,反应转移的电子为______mol。
(2)往含Fe3+、H+、NO的混合液中加入少量SO,反应的离子方程式为______。
(3)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到有沉淀(CuI)生成,且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。写出此过程涉及的离子方程式______,______。
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已知Fe3O4可表示成(FeO·Fe2O3),水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为:3Fe2++2S2O+O2+4OH-=Fe3O4+S4O+2H2O,下列说法正确的是( )
A.O2和S2O是氧化剂,Fe2+是还原剂
B.每生成1mol Fe3O4,则转移电子数为2mol
C.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1:1
D.若有2mol Fe2+被氧化,则被Fe2+还原的O2为0.5mol
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制备Fe3O4纳米颗粒的离子方程式为:3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列说法正确的是
A. O2和S2O32-是氧化剂,Fe2+是还原剂
B. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5
C. 每生成1mol S4O62-转移4mol电子
D. 制备的Fe3O4纳米颗粒能发生丁达尔现象
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制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++ 2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O52-+2H2O,下列说法正确的是( )
A.x=2
B.参加反应的Fe2+全部作还原剂
C.每生成1 molFe3O4,被S2O32-还原的O2为0.5mol
D.已知Fe3O4纳米颗粒直径为20nm,则Fe3O4纳米颗粒为胶体
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