如图装置所示，铜片上发生的反应为
A．Zn2+ + 2e— === Zn B．2H+ + 2e— === H2↑
C．Zn — 2e— === Zn2+ D．Cu2+ + 2e— === Cu
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如图装置所示，铜片上发生的反应为
A．Zn2+ + 2e— === Zn B．2H+ + 2e— === H2↑
C．Zn — 2e— === Zn2+ D．Cu2+ + 2e— === Cu
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如图装置所示，铜片上发生的反应为
A．Zn2+ + 2e— === Zn B．2H+ + 2e— === H2↑
C．Zn — 2e— === Zn2+ D．Cu2+ + 2e— === Cu
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如图装置所示，铜片上发生的反应为
A．Zn2+ + 2eˉ = Zn
B． 2H+ + 2eˉ = H2↑
C． Zn - 2eˉ= Zn2+
D．Cu2+ + 2eˉ = Cu
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如右图装置所示，铜片上发生的反应为
A．Zn2+ + 2e— === Zn B．2H+ + 2e— === H2↑
C．Zn - 2e— === Zn2+ D．Cu2+ + 2e— === Cu
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关于如图所示装置的说法中，正确的是（ ）
A. 铜片上发生氧化反应
B. 电子由铜片通过导线流向锌片
C. 该装置能将化学能转化为电能
D. 锌片是该装置的正极，该电极反应为Zn+2e—==Zn2+
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关于右图所示装置的说法中，不正确的是
A. 该装置能将化学能转化为电能
B. 铜片上发生氧化反应
C. 电子由锌片通过导线流向铜片
D. 锌片是该装置的负极，电极反应为 Zn-2e- === Zn2+
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关于下图所示装置的说法中，不正确的是
A．铜片上发生氧化反应
B．电子由锌片通过导线流向铜片
C．该装置能将化学能转化为电能
D．锌片是该装置的负极，该电极反应为Zn—2e-==Zn2+
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下图为铁、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是
A．铜片为负极，发生还原反应
B．锌片上发生还原反应：Zn-2e-=Zn2+
C．该装置将电能转变为化学能
D．电子由锌片沿导线流向铜极
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下图为某原电池装置的示意图。下列叙述中，正确的是
A. 负极发生的反应是Zn-2e-=Zn2+
B. 正极发生的是氧化反应
C. 一段时间后，溶液的pH减小
D. 一段时间后，铜片的质量增加
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关于下图所示的原电池，下列说法正确的是
A. Cu为正极发生氧化反应
B. 负极反应为Zn-2e-===Zn2+
C. 电子由铜片通过导线流向锌片
D. 该装置能将电能转化为化学能
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如图，将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，负极反应是
A. Zn-2e- = Zn2+ B. Cu-2e- = Cu2+
C. H2 -2e- = 2H+ D. 2H++ 2e- = H2↑
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