如图装置所示，铜片上发生的反应为A．Zn2+ + 2eˉ = Zn B． 2H+ + 2e...

如图装置所示，铜片上发生的反应为　

A．Zn2+ + 2e— === Zn　　　　 B．2H+ + 2e— === H2↑

C．Zn — 2e— === Zn2+　　 　 D．Cu2+ + 2e— === Cu

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如图装置所示，铜片上发生的反应为

A．Zn2+ + 2eˉ =　 Zn　　

B． 2H+ + 2eˉ = H2↑

C． Zn -　 2eˉ=　 Zn2+　　

D．Cu2+ + 2eˉ =　 Cu

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如右图装置所示，铜片上发生的反应为

A．Zn²⁺ + 2e^— === Zn     B．2H⁺ + 2e^— === H₂↑

C．Zn - 2e^— === Zn²⁺     D．Cu²⁺ + 2e^— === Cu

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关于如图所示装置的说法中，正确的是（　　　 ）

A. 铜片上发生氧化反应

B. 电子由铜片通过导线流向锌片

C. 该装置能将化学能转化为电能

D. 锌片是该装置的正极，该电极反应为Zn+2e—==Zn2+

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关于右图所示装置的说法中，不正确的是

A. 该装置能将化学能转化为电能

B. 铜片上发生氧化反应

C. 电子由锌片通过导线流向铜片

D. 锌片是该装置的负极，电极反应为 Zn-2e- === Zn2+

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关于下图所示装置的说法中，不正确的是

A．铜片上发生氧化反应

B．电子由锌片通过导线流向铜片

C．该装置能将化学能转化为电能

D．锌片是该装置的负极，该电极反应为Zn—2e-==Zn2+

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下图为铁、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是

A．铜片为负极，发生还原反应

B．锌片上发生还原反应：Zn-2e-=Zn2+

C．该装置将电能转变为化学能

D．电子由锌片沿导线流向铜极

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下图为某原电池装置的示意图。下列叙述中，正确的是

A. 负极发生的反应是Zn-2e-=Zn2+

B. 正极发生的是氧化反应

C. 一段时间后，溶液的pH减小

D. 一段时间后，铜片的质量增加

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关于下图所示的原电池，下列说法正确的是

A. Cu为正极发生氧化反应

B. 负极反应为Zn-2e-===Zn2+

C. 电子由铜片通过导线流向锌片

D. 该装置能将电能转化为化学能

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关于下图所示原电池装置的说法错误的是（　　 ）

A.Zn为负极，反应为Zn-2e-=Zn2+ B.铜棒上发生还原反应

C.电子从锌片经导线流向铜片 D.溶液中氢离子浓度保持不变，溶液中SO42-向正极移动

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