大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究. （1）...

（16分）大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。

（1）O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：

①I－(aq)+ O3(g)==IO－(aq)+O2(g)　　　　　　　　　 △H1

②IO－(aq)+H+(aq)HOI(aq)　　 △H2

③HOI(aq)+ I－(aq)+ H+(aq)I2(aq)+H2O(l)　　 △H3

总反应的化学方程式为______，其反应△H=______。

（2）在溶液中存在化学平衡：I2(aq)+I－(aq)I3－(aq)，其平衡常数表达式为_______。

（3）为探究Fe2+对氧化I－反应的影响（反应体系如图13），某研究小组测定两组实验中I3－浓度和体系pH，结果见图14和下表。

①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是_______。

②图13中的A为　　　　　　　　 。由Fe3+生成A的过程能显著提高I－的转化率，原因是_______。

③第2组实验进行18s后，I3－下降。导致下降的直接原因有（双选）______。

A．c(H+)减小　　　 B．c(I－)减小　　　 C．I2(g)不断生成　　     D．c(Fe3+)增加

（4）据图14，计算3～18s内第2组实验中生成I3－的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。

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大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究.　

（1）O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：

①I-（aq）+ O3（g）= IO-(aq)+O2（g）△H1

②IO-（aq）+H+(aq) HOI(aq) △H2

③HOI(aq) + I-(aq) + H+(aq) I2(aq) + H2O(l)　　 △H3

总反应的化学方程式为__　　　　　 ____，其反应△H=___　　　 ___

（2）在溶液中存在化学平衡：I2(aq) + I-(aq) I3-(aq)，其平衡常数表达式为_______.

（3）为探究Fe2+ 对O3氧化I-反应的影响（反应体如左图），某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见右图和下表。

①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是_______。

②图13中的A为__　　 ___，由Fe3+生成A的过程能显著提高Ⅰ-的转化率，原因是　　 　　　　　　 　 。

③第2组实验进行18s后，I3-浓度下降。导致下降的直接原因有（双选）______。

A.c(H+)减小　　　 B.c(I-)减小　　　 C.I2(g)不断生成    　　　 D.c(Fe3+)增加

（4）据图14，计算3-18s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。

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大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。

(1)O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：

①I－(aq)＋ O3(g)===IO－(aq)＋O2(g)　ΔH1

②IO－(aq)＋H＋(aq)HOI(aq)　ΔH2

③HOI(aq)＋I－(aq)＋H＋(aq)I2(aq)＋H2O(l)　ΔH3

总反应的化学方程式为_________________________________，其反应热ΔH＝________。

(2)在溶液中存在化学平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3—(aq)，其平衡常数表达式为________。

(3) 为探究Fe2＋对O3氧化I－反应的影响(反应体系如上图)，某研究小组测定两组实验中I3—浓度和体系pH，结果见下图和下表。

图2

①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是_____________________________

②图1中的A为________。由Fe3＋生成A的过程能显著提高I－的转化率，原因是_____________________________________________

③第2组实验进行18 s后，I3—浓度下降。导致下降的直接原因有(双选)________。

A．c(H＋)减小　　B．c(I－)减小　　 C．I2(g)不断生成　 D．c(Fe3＋)增加

(4)据图2，计算3～18 s内第2组实验中生成I3—的平均反应速率(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。

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大气中的部分碘源于O₃对海水中I^－的氧化。将O₃持续通入NaI溶液中进行模拟研究。

（1）O₃将I^－氧化成I₂的过程由3步反应组成：

①I^－(aq)+ O₃(g)=IO^－(aq)+O₂(g)              △H₁

②IO^－(aq)+H⁺(aq)HOI(aq)    △H₂

③HOI(aq)+ I^－(aq)+ H⁺(aq)I₂(aq)+H₂O(l)    △H₃

总反应的化学方程式为______，其反应△H=______。

（2）在溶液中存在化学平衡：I₂(aq)+I^－(aq)I₃^－(aq)，其平衡常数表达式为_______。

（3）为探究Fe²⁺对氧化I^－反应的影响（反应体系如图），某研究小组测定两组实验中I₃^－浓度和体系pH，结果见图和下表。

①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是_______。

②图13中的A为________。由Fe³⁺生成A的过程能显著提高I^－的转化率，原因是_______。

③第2组实验进行18s后，I₃^－下降。导致下降的直接原因有（双选）______。

A．c(H⁺)减小     B．c(I^－)减小     C．I₂(g)不断生成      D．c(Fe³⁺)增加

（4）据图14，计算3～18s内第2组实验中生成I₃^－的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。

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大气中的部分碘源于O3对海水中Iˉ的氧化。将O3持续通入NaI酸性溶液溶液中进行模拟研究。

（1）O3将Iˉ氧化成I2的过程可发生如下反应：

①Iˉ（aq）+ O3（g）= IOˉ(aq) + O2（g） △H1

②IOˉ（aq）+H+(aq) HOI(aq) 　 △H2

③HOI(aq) + Iˉ(aq) + H+(aq) I2(aq) + H2O(l)　 △H3

④O3（g）+2Iˉ（aq）+2H+（aq）= 　I2(aq) + O2（g）+ H2O(l)　 △H4

则△H3与△H1、△H2、△H4之间的关系是：△H3　 = 　　　　 。

（2）在溶液中存在化学平衡： I2(aq) + Iˉ(aq) I3ˉ(aq)其平衡常数表达式为　　　　 。在反应的整个过程中I3ˉ物质的量浓度变化情况是　　　　 。

（3）为探究温度 对I2(aq) + Iˉ(aq) I3ˉ(aq)　 △H5　 反应的影响。在某温度T1下，将一定量的0.2 mol·L-1NaI酸性溶液置于密闭容器中，并充入一定量的O3（g）（O3气体不足，不考虑生成物O2与 Iˉ反应），在t时刻，测得容器中I2（g）的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得I2（g）浓度，得到趋势图（见图一）。则：

①若在T3时，容器中无O3， T4～T5温度区间容器内I2（g）浓度呈现如图一所示的变化趋势，则△H5　　　　 0(填＞、＝或＜)；该条件下在温度为T4时，溶液中Iˉ浓度随时间变化的趋势曲线如图二所示。在t2时，将该反应体系温度上升到T5，并维持该温度。请在图2中画出t2时刻后溶液中 Iˉ浓度变化总趋势曲线。

②若在T3时，容器中还有O3，则T1～T2温度区间容器内I2（g）浓度呈现如图一所示的变化趋势，其可能的原因是　　　　 。（任写一点）

（4）利用反应④和图2的信息，计算0-t1时间段内用I2(aq)表示的化学反应速率　　　　 。

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大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。

（1）O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：

①I－（aq）＋O3（g）=IO－（aq）＋O2（g）ΔH1

②IO－（aq）＋H＋（g）=HOI（aq）ΔH2

③HOI（aq）＋I－（aq）＋H＋（aq）=I2（aq）＋H2O（l）ΔH3

总反应的化学方程式为_________________________________，

其反应热ΔH＝______________。

（2）在溶液中存在化学平衡：I2（aq）＋I－（aq） I3-（aq），其平衡常数表达式为________。

（3）为探究Fe2＋对O3氧化I－反应的影响（反应体系如图1），某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见图2和下表。

①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是______________。

②图1中的A为________。由Fe3＋生成A的过程能显著提高I－的转化率，原因是____________________。

③第2组实验进行18 s后，I3-浓度下降。导致下降的直接原因有（双选）________。

A．c（H＋）减小

B．c（I－）减小

C．I2 （g）不断生成

D．c（Fe3＋）增加

（4）据图2，计算3～18 s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。

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大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化，将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。

(1)O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：

①I－(aq)＋O3(g)=IO－(aq)＋O2(g)ΔH1

②IO－(aq)＋H＋(aq) HOI(aq)ΔH2

③HOI(aq)＋I－(aq)＋H＋(aq) I2(aq)＋H2O(l)ΔH3

总反应的化学方程式为____________________，其反应热ΔH＝__________。

(2)在溶液中存在化学平衡：I2(aq)＋I－(aq) I3—(aq)，

其平衡常数表达式为______________。

(3)为探究Fe2＋对O3氧化I－反应的影响(反应体系如图1)，某研究小组测定两组实验中I3—浓度和体系pH，结果见图2和下表。

、

①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是______________________________。

②图1中的A为__________，由Fe3＋生成A的过程能显著提高I－的转化率，原因是____________________________________________________________。

③第2组实验进行18 s后，I3—浓度下降，导致下降的直接原因有(双选)________(填字母序号)。

A．c(H＋)减小　 B．c(I－)减小　　 C．I2(g)不断生成　 D．c(Fe3＋)增加

(4)据图2，计算3～18 s内第2组实验中生成I3—的平均反应速率(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。

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大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。

（1）在溶液中存在化学平衡：I2(aq)＋I－(aq) (aq)，其平衡常数表达式为________。

（2）为探究Fe2＋对O3氧化I－反应的影响(反应体系如图1)，某研究小组测定两组实验中浓度和体系pH，结果见图2和下表。

①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是______________________________。

②图1中的A为________。由Fe3＋生成A的过程能显著提高I－的转化率，原因是_________。

③第2组实验进行18 s后，浓度下降。导致下降的直接原因有________。

A．c(H＋)减小　　 　 B．c(I－)减小　　　　 C．I2(g)不断生成　 　 D．c(Fe3＋)增加

（3）据图2，计算3～18 s内第2组实验中生成的平均反应速率(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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O3氧化海水中的I－是大气中碘的主要来源，将O3通入稀硫酸酸化的NaI溶液中进行模拟研究。

（1）为探究外界条件对I2生成速率的影响，做了如下三组实验，填写表中的空白处。

（2）为测定生成I2的量，用移液管取20.00mL反应后溶液于锥形瓶中，用 c mol·L－1

的Na2S2O3标准液滴定，消耗V mLNa2S2O3溶液。

已知：①H2S2O3是一种弱酸；②2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6+2NaI

①该滴定实验中除烧杯、锥形瓶外，还需要的玻璃仪器是_____________；

②该实验中可选用　　　　　　　　　　 (填物质名称)作指示剂；

③反应后溶液中碘的含量为_________g·L－1；（用字母表示）

④甲同学认为在滴定前应微热溶液，以排除溶液中溶解的O3和O2，不然会使滴定结果偏___________(填“低”或“高”)。

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