(14分，每空2分))镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2､碳粉､氧...

(14分，每空2分))镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2､碳粉､氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+。

②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4> NiC2O4·H2O > NiC2O4·2H2O

③Ksp[Ni(OH)2]=5．0×10-16， Ksp（NiC2O4）=5．0×10-10；

回答下列问题：

（1）酸溶后所留残渣的主要成分为 　　　 (填物质名称)。

（2）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为　 　　　 (填化学式)。

（3）写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式： 　　　 　 。

（4）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式：　 　　　 。

（5）电解过程中阴极反应式　　 ，沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一氧化，写出氧化反应的离子方程式　　 　 。

（6）铁镍蓄电池，放电时总反应为：

Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3､负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

高三化学填空题极难题查看答案及解析

（12分）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)₂、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：①NiCl₂易溶于水，Fe^3＋不能氧化Ni^2＋。

②已知实验温度时的溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄·H₂O＞NiC₂O₄·2H₂O

③某温度下一些金属氢氧化物的K_sp及沉淀析出的理论pH如下表所示：

回答下列问题：

(1) 用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化学式)。

(2) 写出加入Na₂C₂O₄溶液的反应的化学方程式：

________。

(3) 检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：

________

________。

(4) 写出“氧化”反应的离子方程式：

________。

(5) 如何检验Ni(OH)3已洗涤干净？

________

________。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉和氧化铁等涂在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行回收研究，设计实验流程如下：

已知：a.NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。

b．某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示：

回答下列问题：

（1）根据表中数据判断步骤②依次析出的沉淀Ⅱ______和沉淀Ⅲ______(填化学式)，则pH1___pH2(填“＞”、“＝”或“＜”)，控制两种沉淀析出可利用______(填序号)。

A．pH试纸　　 B．石蕊指示剂　　 C．pH计

（2）已知溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O，则步骤③的化学方程式是______。步骤③后，过滤沉淀所需的玻璃仪器有_____________________。

（3）试写出步骤⑥的离子方程式____________________________________。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉和氧化铁等涂在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行回收研究，设计实验流程如下：

已知：a.NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。

b．某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示：

回答下列问题：

(1)根据表中数据判断步骤②依次析出的沉淀Ⅱ________和沉淀Ⅲ________(填化学式)，则pH1________pH2(填“>”、“＝”或“<”)，控制两种沉淀析出可利用________(填序号)。

A．pH试纸　　B．石蕊指示剂　　　C．pH计

(2)已知溶解度：NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O，则步骤③的化学方程式是________________________________________________。

步骤③后，过滤沉淀所需的玻璃仪器有____________。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：______、 ____________________________。

(3)④中阳极反应产生的气体E为________，验证该气体的试剂为__________________________________________________________。

(4)试写出步骤⑥的离子方程式：______________________________。

高三化学推断题困难题查看答案及解析

镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋

②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O

③已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。

回答下列问题：

(1)加入试剂A来调节溶液的pH至5左右，试剂A最好选用________。

a．NaOH　　　　　　 b．Na2CO3　　　　 c．NiO　　　

该过程析出沉淀的成分是____________________(填化学式)。

(2)加入Na2C2O4溶液发生反应的化学方程式是_____________________。

(3)电解时的阴极电极反应式是____________________________。检验阳极产生的气体的试剂是_____________________________ 。

(4)沉淀Ⅱ可被电解所得阳极产物氧化，该反应的离子方程式是____________。

(5)检验Ni(OH)3已洗涤干净的方法是________________________________。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。

②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O

③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：

回答下列问题：

(1) 用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化学式)。

(2) 写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：_____________________。

(3) 检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：___________________________。

(4) 写出“氧化”反应的离子方程式：___________________________________。

(5) 如何检验Ni(OH)3已洗涤干净？_______________________。

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析

镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。

②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4 >NiC2O4。·H2O > NiC2O4·2H2O。

③Ksp （Ni（OH）2）： 5．0×10-16 ， Ksp （NiC2O4）： 4．0×10-10。

回答下列问题：

（1）酸溶后所留残渣的主要成份　　　　　　　　 （填物质名称）。

（2）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为____________________（填化学式）；

（3）写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式_____________________________。

（4）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，该反应的平衡常数为　　　　　　　　　　 。

（5）电解过程中阴极反应式为：　　　　　　　　　　　　　　 　 ，沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一氧化，写出氧化反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）铁镍蓄电池，放电时总反应：Fe+Ni2O3+3 H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是　　　　　　　　　　　 。

A．电池的电解液为碱性溶液，电池的正极为Ni2O3、负极为Fe

B．电池充电时，阴极附近溶液的pH降低

C．电池放电时，负极反应为Fe+20H一一2e一 Fe（OH）2

D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+20H一一2e一 Ni2O3+3 H2O

高三化学填空题困难题查看答案及解析

镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。

②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4 >NiC2O4。H2O > NiC2O42H2O。

③　 Ksp[Ni(OH)2]： 5．0×10-16 ， Ksp（NiC2O4）： 4．0×10-10。

认真研读题给信息，回答下列问题：

（1）酸溶后所留残渣的主要成份　　　　　　　　 （填物质名称）。

（2）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为____________________（填化学式）；

（3）写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式_____________________________。

（4）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，该反应的平衡常数为　　　　　　　　　　 。

（5）电解过程中阴极反应式为：　　　　　　　　　　　　　　 　 ，沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一氧化，写出氧化反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）铁镍蓄电池，放电时总反应：Fe+Ni2O3+3H2O =Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是　　　　　　　　　　　 。

A．电池的电解液为碱性溶液，电池的正极为Ni2O3，负极为Fe

B．电池充电时，阴极附近溶液的pH降低

C．电池放电时，负极反应为Fe+20H一一2e一 Fe(OH)2

D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+20H一一2e一 Ni2O3+3 H2O

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镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)₂、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：①NiCl₂易溶于水，Fe^3＋不能氧化Ni^2＋。

②已知实验温度时的溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄·H₂O＞NiC₂O₄·2H₂O

③某温度下一些金属氢氧化物的K_sp及沉淀析出的理论pH如下表所示：

回答下列问题：

(1) 用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化学式)。

(2) 写出加入Na₂C₂O₄溶液的反应的化学方程式：　。

(3) 检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：　。

(4) 写出“氧化”反应的离子方程式：　。

(5) 如何检验Ni(OH)₃已洗涤干净？　。

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