维持体系总压强p恒定,在温度T时,物质的量为n、体积为V的A(g)B(g)+C(g)反应。已知A的平衡转化率为α,则在该温度下反应的平衡常数K为(用α等符号表示)。
A. nα2/(1 -α) V B.nα2/(1 –α2) V C.nα2/(1+α2) V D.nα2/(1 +α) 2V
高三化学选择题中等难度题
维持体系总压强p恒定,在温度T时,物质的量为n、体积为V的A(g)B(g)+C(g)反应。已知A的平衡转化率为α,则在该温度下反应的平衡常数K为(用α等符号表示)。
A. B. C. D.
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维持体系总压强p恒定,在温度T时,物质的量为n、体积为V的A(g)B(g)+C(g)反应。已知A的平衡转化率为α,则在该温度下反应的平衡常数K为(用α等符号表示)。
A. nα2/(1 -α) V B.nα2/(1 –α2) V C.nα2/(1+α2) V D.nα2/(1 +α) 2V
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工业上以乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下:
(g)(g)+H2(g)
现将x mol乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中反应,维持体系总压强p总恒定。在某催化剂作用下,乙苯的平衡转化率随温度变化如图所示。
已知:气体分压(p分)= 气体总压(p总)×体积分数。不考虑副反应,下列说法正确的是
A.400℃时,向体系中通入水蒸气,v(正)、v(逆) 均减小,且乙苯转化率降低
B.500℃时,向体系中通入乙苯、苯乙烯、氢气各0.1x mol,平衡不移动
C.550℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=× p总
D.550℃时平衡体系中苯乙烯的体积分数是450℃时的3倍
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工业上以乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下:
(g)(g) + H2(g)
现将x mol乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中反应,维持体系总压强p总恒定。在某催化剂作用下,乙苯的平衡转化率随温度变化如图所示。已知:气体分压(p分)= 气体总压(p总)× 体积分数。
不考虑副反应,下列说法正确的是
A. 400℃时,向体系中通入水蒸气,v(正)、v(逆) 均减小,且乙苯转化率降低
B. 500℃时,向体系中通入乙苯、苯乙烯、氢气各0.1x mol,平衡不移动
C. 550℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp= × p总
D. 550℃时平衡体系中苯乙烯的体积分数是450℃时的3倍
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可逆反应,在一定条件下达到平衡状态。在t1时刻改变某一条件,化学反应速率与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是
A.维持温度、反应体系容积不变,时充入
B.维持温度、压强不变,时充入
C.维持体积不变,时升高反应体系温度
D.维持温度、容积不变,时充入一定量Ar
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可逆反应,在一定条件下达到平衡状态。在t1时刻改变某一条件,化学反应速率与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是
A.维持温度、反应体系容积不变,时充入
B.维持温度、压强不变,时充入
C.维持体积不变,时升高反应体系温度
D.维持温度、容积不变,时充入一定量Ar
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压强(Pa) | 4×105 | 6×105 | 1×106 | 2×106 |
D的浓度(mol/L) | 0.085 | 0.126 | 0.200 | 0.440 |
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已知反应:某温度下,将2molSO2和1mol O2置于10L密闭容器中,反应达平衡后,SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是
A.由图甲知,A点SO2的平衡浓度为0.4mol/L
B.由图甲知,B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2:1:2
C.达平衡后,缩小容器容积,则反应速率变化图象可以用图乙表示
D.压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图,则T2>T1
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已知反应: 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) △H>0,某温度 下,将2molSO3置于10L密闭容器中,反应达平衡后,SO3的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是
①由图甲推断,B点SO2的平衡浓度为03mol/L
②由图甲推断,A点对应温度下的平衡常数为1.25×10-3
③达平衡后,压缩容器容积,则反应速率变化图像可以用图乙表示
④相同压强、不同温度下SO3的转化率与温度关系如丙图所示
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
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已知反应:2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)△H<0.某温度下,将2mol SO2和1mol O2置
于10L密闭容器中,反应达平衡后,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所
示。则下列说法正确的是
A.由图甲推断,B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1
B.由图甲推断,A点对应温度下的平衡常数为80
C.达平衡后,缩小容器容积,则反应速率变化图像可以用图乙表示
D.压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图,则T2>Tl
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