短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数逐渐增大，A和B同周期，A和F同族，A原子最外层...

短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数逐渐增大，A和B同周期，A和F同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的简单阴离子与C、D、E的简单阳离子电子层结构相同。请回答下列有关问题：

(1)F在元素周期表中的位置是_____________。

(2)C2B2的电子式是_________；AB2的结构式是_______。

(3)B、C、D、E离子半径由大到小的顺序为______(用离子符号回答)； C、D、E最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为____________(用化学式表示,且用“>”符号连接回答)。

(4) C、E最高价氧化物对应水化物能够相互反应,则反应的离子方程式为___________。

高一化学推断题中等难度题查看答案及解析

X、Y、Z、W、R属于周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。元素X的单质是空气中体积分数最大的气体，Z是元素周期表中非金属性最强的元素，Z和W是同族元素，R的最外层电子数是最内层电子数的一半。下列说法正确的是（　　 ）

A.元素X和Y形成的化合物均为无色气体

B.元素Z、W的最高正价均为＋7价

C.X的氢化物与W的氢化物相遇会生成白烟

D.化合物R2Y2中阳离子和阴离子比例为1∶1

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A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和D同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，C的单质与 B 的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答．

（1）D在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　 ．

（2）C2B的电子式是　　　　　　　　 ．

（3）A、D、E最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　　　　 ．（用化学式回答）

（4）A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　 ．

（5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB2可以用来出去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀，当消耗13.50g EB2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为　　　　　　　　　　 ．

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a、b、c、d、e五种短周期元素的原子序数逐渐增大。a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素。e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和。b原子最外层电子数是内层电子数的2倍。c的气态氢化物分子中有3个共价键。试推断：

（1）写出b元素在周期表中的位置　　　　　　　 ；

（2）写出一种由a、c、d所形成的离子化合物(化学式)，它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）c的单质的电子式为　　　　　　　 。

（4）b和d相比，非金属性较强的是(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是　　　　　　　 (选填字母序号)。

A．常温下，ｂ的单质呈固态，ｄ的单质呈气态

B．ｄ的氢化物的稳定性强于ｂ的氢化物

C．ｂ与ｄ形成的化合物中，ｂ呈正价

D．ｄ的氢化物的沸点高于ｂ的氢化物

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A、B、C、D、E四种短周期元素的原子序数逐渐增大。A为非金属元素，且A、E同主族，C、D为同周期的相邻元素。E原子的质子数等于C、D原子最外层电子数之和。B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。C的氢化物分子中有3个共价键，试推断：

(1)写出B元素在周期表中的位置____________________；

(2)由A、C、D所形成的离子化合物是_______________(填化学式)，所含化学键类型为_____________，它与E的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是___________________________。

(3) C单质的电子式为____________________。

(4) B和D相比，非金属性较强的是_________________(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是________________(选填字母序号)。

a.常温下，B的单质呈固态，D的单质呈气态　　 b.D的氢化物的稳定性强于B的氢化物

c.B与D形成的化合物中，B呈正价　　　　　　　 d.D的氢化物的沸点高于B的氢化物

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（本小题满分14分）a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大。a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素。e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和。b原子最外层电子数是内层电子数的2倍。c的氢化物分子中有3个共价键。试推断：

（1）写出b元素在周期表中的位置________；

（2）有a、c、d所形成的离子化合物是 ________ 它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是________ ；

（3）c的单质的电子式为________。

（4）b和d相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是________（选填字母序号）。

Ａ．常温下，ｂ的单质呈固态，ｄ的单质呈气态

Ｂ．ｄ的氢化物的稳定性强于ｂ的氢化物

Ｃ．ｂ与ｄ形成的化合物中，ｂ呈正价

Ｄ．ｄ的氢化物的沸点高于ｂ的氢化物

（5）元素b形成的一种单质具有硬度大、熔点高的物理性质，据此判断该单质的晶体类型为 ________。

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下列说法中正确的是

A．周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的

B．最外层电子数相同的元素都是同一族

C．同族元素的最外层电子数一定相同

D．同周期元素的电子层数相同

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下列说法中正确的是（　　 ）

A. 周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的

B. 最外层电子数相同的元素都是同一族

C. 同族元素的最外层电子数一定相同

D. 同周期主族元素的电子层数相同

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X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中 X 原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素；X、Y、Z三种元素 的族序数之和为16。下列说法正确的是（　　 ）

A. Q与W不能形成10电子、14电子、18电子分子

B. Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为 H4YO4

C. Y、Z、Q分别与X化合，只能形成AB2型化合物

D. X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性

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