（本小题满分14分）a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大。a为非金属元素，且...

（本小题满分14分）a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大。a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素。e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和。b原子最外层电子数是内层电子数的2倍。c的氢化物分子中有3个共价键。试推断：

（1）写出b元素在周期表中的位置________；

（2）有a、c、d所形成的离子化合物是 ________ 它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是________ ；

（3）c的单质的电子式为________。

（4）b和d相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是________（选填字母序号）。

Ａ．常温下，ｂ的单质呈固态，ｄ的单质呈气态

Ｂ．ｄ的氢化物的稳定性强于ｂ的氢化物

Ｃ．ｂ与ｄ形成的化合物中，ｂ呈正价

Ｄ．ｄ的氢化物的沸点高于ｂ的氢化物

（5）元素b形成的一种单质具有硬度大、熔点高的物理性质，据此判断该单质的晶体类型为 ________。

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下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（　　　 ）

A.第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

B.同一周期主族元素从左到右，元素原子半径逐渐增大

C.第三周期的元素：P、S、Cl的最高正化合价依次增大

D.主族元素呈现的最高正化合价，其数值等于该元素原子的最外层电子数

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下列说法正确的是

A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数

B．碱金属随原子序数增大，熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，熔沸点逐渐升高

C．同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大

D．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强

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下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是(　　)。

A．同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱

B．元素周期表是元素周期律的具体表现形式

C．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大

D．非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值

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a、b、c、d、e五种短周期元素的原子序数逐渐增大。a为非金属元素且原子半径最小，e为金属，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素。e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和。b原子最外层电子数是内层电子数的2倍。c的气态氢化物分子中有3个共价键。试推断：

(1)写出d元素在周期表中的位置________。

(2)c的单质的分子式为________。

(3)d元素有两种同素异形体，写出其中有气味的一种的分子式________。

(4)b的最简单气态氢化物的结构式是________。

(5)d和e组成的常见化合物是淡黄色固体，写出该化合物电子式________。

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下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素：

（1）m元素在周期表中的位置是 　　　　 。

（2）下列有关说法正确的是 　　　　 （填字母）。

A．b、c、d元素的非金属性逐渐增大

B．f、g、h元素的原子半径逐渐减小

C．md2与bd2的化学性质类似，都具有氧化性

D．e、n的最高价含氧酸的酸性强弱：e＞n

E．a、f分别与d组成的化合物中所含化学键类型完全相同

F．该表中只有4种元素组成的单质具有导电性

（3）a、c、n按原子个数比为4：1：1构成的化合物是 　　　　 。

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a、b、c、d、e五种短周期元素的原子序数逐渐增大。a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素。e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和。b原子最外层电子数是内层电子数的2倍。c的气态氢化物分子中有3个共价键。试推断：

（1）写出b元素在周期表中的位置　　　　　　　 ；

（2）写出一种由a、c、d所形成的离子化合物(化学式)，它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）c的单质的电子式为　　　　　　　 。

（4）b和d相比，非金属性较强的是(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是　　　　　　　 (选填字母序号)。

A．常温下，ｂ的单质呈固态，ｄ的单质呈气态

B．ｄ的氢化物的稳定性强于ｂ的氢化物

C．ｂ与ｄ形成的化合物中，ｂ呈正价

D．ｄ的氢化物的沸点高于ｂ的氢化物

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A、B、C、D、E四种短周期元素的原子序数逐渐增大。A为非金属元素，且A、E同主族，C、D为同周期的相邻元素。E原子的质子数等于C、D原子最外层电子数之和。B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。C的氢化物分子中有3个共价键，试推断：

(1)写出B元素在周期表中的位置____________________；

(2)由A、C、D所形成的离子化合物是_______________(填化学式)，所含化学键类型为_____________，它与E的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是___________________________。

(3) C单质的电子式为____________________。

(4) B和D相比，非金属性较强的是_________________(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是________________(选填字母序号)。

a.常温下，B的单质呈固态，D的单质呈气态　　 b.D的氢化物的稳定性强于B的氢化物

c.B与D形成的化合物中，B呈正价　　　　　　　 d.D的氢化物的沸点高于B的氢化物

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（10分）X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

（1）X、Y、Z、W的元素符号分别是：________、________、________、________。

（2）W的最高价氧化物对应的水化物的电子式为。Y的气态氢化物的结构式为。

（3）写出Y的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 ________。

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