下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的叙述中，正确的是A．1L溶液中含0.3NA个K+B...

下列对0.3mol/L的K₂SO₄溶液的叙述中，正确的是

A. 1L溶液中含0.3N_A个K⁺           B. 1L溶液中含0.9N_A个K⁺

C. 2L溶液中K⁺ 浓度为1.2mol/L     D. 1L溶液中含0.6N_A个K⁺

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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+0.2 NA个，CO32-0.1 NA个

B.1L 0.3mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42-离子总数为0.9 NA个

C.2L 0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含SO42-离子总数为2.4 NA个

D.0.1mol/L的H3PO4溶液中，c(H+)∶c(PO43-)<3∶1

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NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是

A．500mL溶液中所含K+、SO42－总数为0.3NA

B．500mL溶液中含有0.1NA个K+离子

C．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L

D．2L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol/L

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下列关于物质的量浓度表述正确的是

A．0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有Na＋和SO总物质的量为0.9 mol

B．50mL 1 mol·L－1的KCl溶液和100mL 0.5 mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度不相等

C．用1 L水吸收22.4 L氨气所得氨水的浓度是1 mol·L－1

D．10 ℃时0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，再冷却到10 ℃时，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1

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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（　　 ）

A. 0.1mol-NH2(氨基)中含有的电子数目为0.9NA

B. 常温下，1L 0.1mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO-和Na+总数为0.2NA

C. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

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用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．5.6g金属铁与足量稀盐酸反应完全反应时，失去0.3N_A个电子

B．20g重水（²H₂O）含有10N_A个电子

C．0.1mol/L的氯化铝溶液500mL，氯离子的物质的量浓度为0.15 mol/L

D．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N_A

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设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是

A．标准状况下，2.24 L苯中含有0.3NA个碳碳双键

B．22．4LCl2通入水中充分反应，共转移NA个电子

C．1 L 1 mol／L的氯化铜溶液中Cu2+的数目小于NA

D．5.6g铁在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0．3NA

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA

B．25℃时，pH=13的1.0 LBa(0H)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

C．常温常压下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3 NA

D．1L1 mol·L－1FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子

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