在甲乙两个坩埚中分别盛等质量的碳酸氢钠：将甲充分加热，之后冷却至室温；乙不加热．分别向甲、...

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

在甲乙两个坩埚中分别盛等质量的碳酸氢钠：将甲充分加热，之后冷却至室温；乙不加热。分别向甲、乙两坩埚中加入足量的相同物质的量浓度的盐酸，反应后甲、乙两坩埚中实际消耗的HCl的物质的量之比为

A．1：1                             B．1：2                              C．2：1                         D．无法确定

高二化学选择题简单题查看答案及解析

将16.8g碳酸氢钠与11.7g过氧化钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，得到残余固体X。

（1）写出碳酸氢钠分解产生的气体分别与过氧化钠反应的化学反应方程式：

_________________、_________________________。

（2）残余固体X的成分是____________。

A．Na2O2、NaOH　　 B．Na2O2、Na2CO3　 C．NaOH、Na2CO3　 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3

（3）向固体X中逐滴加入1mol/L的稀盐酸至不再产生气泡为止，产生的气体在标准状况下的体积为____L。请以V(HCl)为横坐标，V(CO2)为纵坐标，画出产生CO2的体积和加入稀盐酸溶液体积的关系。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

在托盘天平的两个托盘上分别放有同样大小的两个烧杯，烧杯内部分别装有等量盐酸，天平保持平衡。这时，分别向两个烧杯中加入等质量的下列物质，充分反应后（酸过量），天平仍能保持平衡的是（   ）

A．CaCO₃和KHCO₃                        B．Na₂CO₃和NaHCO₃

C．Na₂CO₃和K₂CO₃                        D．Na₂CO₃和CaCO₃

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配制物质的量浓度为0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液100 mL时，下列操作正确的是(　　)

A.用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中

B.在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水

C.定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分

D.定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高

高二化学单选题简单题查看答案及解析

配制物质的量浓度为0.1mol•L-1的Na2CO3溶液100mL时，下列操作正确的是

A. 用托盘天平称取1.06g无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中

B. 在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水

C. 定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分

D. 定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高

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1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（　　　 ）

A． Na2CO3、Na2O2　　　 B． Na2CO3　　　　 C． NaOH、Na2CO3　　 D． Na2O2、NaOH、Na2CO3

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测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨　 ②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量　 ③加热　 ④冷却　 ⑤称量　 ⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.001g为止　 ⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。请回答下列问题：

（1）现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是____________________。

（2）实验步骤⑥的目的是_____________________________。

（3）某学生实验后得到如下数据：

用表格数据计算x值；第一次：5.4，第二次为：______平均值：___________。

实验误差=_________________（保留一位小数）【实验误差=（实验值-理论值）/理论值】

该学生产生实验误差的原因可能是（填入选项的编号）：__________________。

A．被测样品中含有加热不挥发的杂质　　　　 B．被测样品中含有加热易挥发的杂质

C．实验前被测样品已有部分失水　　　　 D．加热前所用的坩埚未完全干燥

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某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。

（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是_________________。

（2）方案二：按下图装置进行实验。并回答以下问题：

①分液漏斗中应该装___________（填“盐酸”或“稀硫酸”），D装置的作用是_________________________________；

②实验中除称量样品质量外，还需称________装置（用字母表示）前后质量的变化。

（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：

①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有_____________；

②若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥后的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为____________（保留一位小数）。

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实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。

下列说法不正确的是（　　　　 ）

A. 水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度

B. 将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加人浓硫酸，待冷却至室温后，将所得混合物加入苯中

C. 实验过程中发现仪器b中未加入碎瓷片，可冷却后补加

D. 反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品

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