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( 16分）活性ZnO俗称锌1-3，能改逬玻璃的化学稳定性，可用于生产特种玻璃,在橡胶的虫产屮能缩短硫化吋间，在涂料、油漆等工业也有重要应用。工业上由粗ZnO(含FeO、CuO等.)制备活性ZnO,采取酸浸、净化除杂、中和沉降、干燥煅烧等步骤，工艺流程如下:

(1 )上述流程屮,浸出用的是60%H₂SO₄(1.5g/cm³)，这种硫酸的物质的量浓度为________(保留两位小数)

(2 )已知ZnO为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的锌酸盐(Zn0₂^-)，写出反应的离子方程式________________

(3) 写出加H₂O₂吋发生反应的离子方程式________________

(4) 除去Fe(OH)₃后,在滤液中加入Zn的目的是________

(5) 上述流程中多次进行了过滤橾作，请写出过滤时用到的玻璃仪器：________________

(6) 物质A是________,检验该溶质阴离子的方法是________

(7) 取碱式碳酸锌6.82g，溶于盐酸生成C0₂ 448mL(标准状况下），溶解过程消耗HCl 0. 12mol,若该碱式盐中氢元素的质量分数为1.76%，试推测该碱式碳酸锌的化学式________

高三化学填空题中等难度题

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试题解析

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( 16分）活性ZnO俗称锌1-3，能改逬玻璃的化学稳定性，可用于生产特种玻璃,在橡胶的虫产屮能缩短硫化吋间，在涂料、油漆等工业也有重要应用。工业上由粗ZnO(含FeO、CuO等.)制备活性ZnO,采取酸浸、净化除杂、中和沉降、干燥煅烧等步骤，工艺流程如下:
(1 )上述流程屮,浸出用的是60%H₂SO₄(1.5g/cm³)，这种硫酸的物质的量浓度为________(保留两位小数)
(2 )已知ZnO为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的锌酸盐(Zn0₂^-)，写出反应的离子方程式________________
(3) 写出加H₂O₂吋发生反应的离子方程式________________
(4) 除去Fe(OH)₃后,在滤液中加入Zn的目的是________
(5) 上述流程中多次进行了过滤橾作，请写出过滤时用到的玻璃仪器：________________
(6) 物质A是________,检验该溶质阴离子的方法是________
(7) 取碱式碳酸锌6.82g，溶于盐酸生成C0₂ 448mL(标准状况下），溶解过程消耗HCl 0. 12mol,若该碱式盐中氢元素的质量分数为1.76%，试推测该碱式碳酸锌的化学式________

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
活性ZnO俗称锌白，能改进玻璃的化学稳定性，可用于生产特种玻璃。工业上由粗锌ZnO（含FeO、CuO等）制备ZnO，采取酸浸入、净化除杂、中和沉淀、干燥等步骤，工艺如下：
（1）该流程中物质X可以是下列中的　（　）
A．ZnO　　　 B．NaOH　　　 C．Zn（OH）2　　 D．Na2CO3
（2）已知ZnO为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应可生成可溶性的锌酸盐（ZnO22-),写出反应的离子方程式　　　　　　　　　　；
（3）写出加入H2O2时发生反应的离子方程式　　　　；
（4）加入Zn后，过滤所得的滤渣有　　　　　　　　　；
（5）上述流程中多次用到了过滤操作，请写出过滤时用到的玻璃仪器：　　　　　　；
（6）检验滤液A中溶质的阴离子的方法是　　　　　　　　　。
（7）取碱式碳酸锌水合物6.82g，溶于盐酸中生成二氧化碳448mL（标况下），溶解过程消耗氯化氢0.12摩尔，若该碱式盐中氢元素的质量分数为1.76%，试推测该碱是碳酸锌水合物的化学式是　　　　　　　　　　　　。

高三化学填空题困难题查看答案及解析
活性氧化锌(ZnO)广泛用于橡胶、涂料、陶瓷、电子等行业，以粗氧化锌(主要成分为ZnO，还含有少量MnO、CuO、FeO、Fe2O3等)为原料经深度净化可制备高纯活性氧化锌，其流程如图所示：
几种难溶物的Ksp：

物质

Mn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

ZnS

CuS

Ksp

1.9×10－13

8.0×10－16

4.0×10－38

2.5×10－22

6.4×10－36

(1)将大小为66nm的高纯活性氧化锌粉末分散到水中，所得分散系为______。
(2)“浸取”过程中ZnO与NH3·H2O、NH4HCO3反应生成可溶性的Zn[(NH3)n]CO3和H2O。若有1mol ZnO溶解，则在该转化反应中参加反应的NH3·H2O和NH4HCO3物质的量之比的最大值为___________(已知：1≤n≤4)。
(3)“深度除锰”过程中双氧水可将“滤液1”中的Mn(OH)2转化为更难溶的MnO2·H2O，写出反应的化学方程式______________，“滤渣2”中存在的物质除了MnO2·H2O还可能含有_________(用化学式表示)。
(4)“深度除铜”过程中当溶液中≤2.0×10－6时，才能满足“深度除铜”的要求，若溶液中Zn2＋浓度为1mol/L时，则最终溶液中S2－的浓度理论上的最小值为____mol/L。
(5)“蒸氨”过程中Zn[(NH3)n]CO3分解为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O、NH3和CO2。为了提高经济效益，请设计循环利用NH3和CO2方案_____________。
(6)“煅烧”时ZnCO3·2Zn(OH)2转变为高纯活性氧化锌，写出反应的化学方程式______

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
（15分）活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如下（已知：碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO）：
已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

待沉淀离子

Fe²^＋

Fe³^＋

Zn²^＋

Cu²^＋

开始沉淀时pH

6.34

1.48

6.2

5.2

完全沉淀时pH

9.7

3.2

8.0

6.4

请问答下列问题：
⑴ 步骤A加H₂O₂发生反应的离子方程式是，该步骤需控制溶液pH的范围是。
⑵ A溶液中主要含有的溶质是。
⑶ 碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应△H＞0，该反应能自发进行的原因是。
⑷ 若经处理后的废水pH＝8，此时Zn²^＋的浓度为mg/L（常温下，K_sp[Zn(OH)₂]＝1.2×10^-¹⁷）。

高三化学填空题简单题查看答案及解析
（10分）活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如下（已知：碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO）：
已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

待沉淀离子

Fe²^＋

Fe³^＋

Zn²^＋

Cu²^＋

开始沉淀时pH

6.34

1.48

6.2

5.2

完全沉淀时pH

9.7

3.2

8.0

6.4

请问答下列问题：
（1）步骤A加H₂O₂发生反应的离子方程式是▲ ，该步骤需控制溶液pH的范围是 ▲ 。
（2）A溶液中主要含有的溶质是▲ 。
（3）碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应△H＞0，该反应能自发进行的原因是：△S▲ （选填“=”、“＞”、“＜”）0。
（4）若经处理后的废水pH＝8，此时Zn²^＋的浓度为▲ mg/L（常温下，K_sp[Zn(OH)₂]＝1.2×10^-¹⁷）。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO的流程如下(已知：碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO)：
已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如表：

待沉淀离子

Fe2＋

Fe3＋

Zn2＋

Cu2＋

开始沉淀时pH

6.34

1.48

6.2

5.2

完全沉淀时pH

9.7

3.2

8.0

6.4

请回答下列问题：
(1)步骤A加H2O2发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，该步骤需控制溶液pH的范围是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)A溶液中主要含有的溶质是　　　　　　　　。
(3)碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应ΔH＞0，该反应能自发进行的原因是ΔS　　　　　 (选填“＝”、“＞”或“＜”)0。
(4)若经处理后的废水pH＝8，此时Zn2＋的浓度为　　　　　 mg/L(常温下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10－17)。

高三化学填空题困难题查看答案及解析
活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如下（已知：碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO）：

已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

待沉淀离子 Fe²⁺ Fe³⁺ Zn²⁺ Cu²⁺

开始沉淀时pH 6.34 1.48 6.2 5.2

完全沉淀时pH 9.7 3.2 8.0 6.4

请问答下列问题：
（1）步骤A加H₂O₂发生反应的离子方程式是________，该步骤需控制溶液pH的范围是________．
（2）A溶液中主要含有的溶质是________．
（3）若经处理后的废水pH=8，此时Zn²⁺的浓度为________mg/L（常温下，K_sp[Zn（OH）₂]=1.2×10-¹⁷）．
（4）步骤C中加Zn的目的是________．
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO的流程如下(已知：碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO)：
已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如表：
请回答下列问题：
(1)步骤A加H2O2发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，该步骤需控制溶液pH的范围是　　　　　　　　。
(2)A溶液中主要含有的溶质是　　　　　　　。
(3)碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应ΔH＞0，该反应能自发进行的原因是ΔS　　 (选填“=”、“＞”或“＜”)0。
(4)若经处理后的废水pH=8，此时Zn2+的浓度为　　　　 mg/L(常温下，Ksp［Zn(OH)2］=1.2×10-17)。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业有重要应用，工业上用含锌物料(含FeO、CuO等杂质)制取活性ZnO的流程如图所示：
（1）上述流程中，浸出时用的是60% H2SO4(密度是1.5 g/cm3)，则该H2SO4的物质的量浓度为______________ (保留两位小数) 。
（2）上述流程H2SO4浸出后溶液中Fe3+的浓度为0.04 mol·L-1，控制滤液的pH，加入H2O2后产生大量红褐色沉淀。
①粗略测定溶液pH的实验操作是___________________________________________。
②已知：常温下Fe(OH)3的Ksp＝4.0×10-38。滤液的pH至少为________时，溶液中Fe3+开始沉淀。
（3）A溶液中主要含有的溶质是______________，验证溶质所含阳离子的方法是_____________。
（4）制备ZnO所焙烧的物质是含结晶水的碱式碳酸锌。取碱式碳酸锌6.82g，溶于HCl生成CO2 448 mL(标准状况下)，溶解过程消耗HCl 0.12mol，若该碱式盐中氢元素的质量分数为1.76%，试推测该碱式碳酸锌的化学式_________________。

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业有重要应用，工业上用含锌物料(含FeO、CuO等杂质)制取活性ZnO的流程如图所示：
（1）上述流程中，浸出时用的是60% H2SO4(密度是1.5 g/cm3)，则该H2SO4的物质的量浓度为______________ (保留两位小数) 。
（2）上述流程H2SO4浸出后溶液中Fe3+的浓度为0.04 mol·L-1，控制滤液的pH，加入H2O2后产生大量红褐色沉淀。
①粗略测定溶液pH的实验操作是___________________________________________。
②已知：常温下Fe(OH)3的Ksp＝4.0×10-38。滤液的pH至少为________时，溶液中Fe3+开始沉淀。
（3）A溶液中主要含有的溶质是______________，验证溶质所含阳离子的方法是_____________。
（4）制备ZnO所焙烧的物质是含结晶水的碱式碳酸锌。取碱式碳酸锌6.82g，溶于HCl生成CO2 448 mL(标准状况下)，溶解过程消耗HCl 0.12mol，若该碱式盐中氢元素的质量分数为1.76%，试推测该碱式碳酸锌的化学式_________________。

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析